外因?qū)瘜W平衡影響ppt課件
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化學反應原理,第二章化學反應速率和化學平衡,第三節(jié) 化學平衡,1,思考: 20℃時,將一塊質(zhì)量為40 g 的NaCl晶體投入到100 g 水中,充分攪拌,至固體不再溶解為止,靜置。經(jīng)過相當長的時間后,發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化,但NaCl晶體的形狀可能發(fā)生改變,為什么?,2,什么是飽和溶液?,在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎?,沒有!以NaCl溶解于水為例,NaCl溶解的速率與溶解在水中的NaCl結(jié)晶析出晶體的速率相等。,3,,v溶解 v結(jié)晶,v溶解 v結(jié)晶,v溶解 = v結(jié)晶,4,即:溶解速率 = 結(jié)晶速率 達到了溶解的平衡狀態(tài),一種動態(tài)平衡,那么,可逆反應的情況又怎樣呢?,5,可逆反應,,正反應:從左向右進行的反應。 逆反應:從右向左進行的反應。,在同一條件下向正反應方向進行的同時又向逆反應方向進行的反應. 用 表示。 例: H2+I2 2HI,可逆反應的特點:,⑴同一條件下正逆反應同時進行 ⑵可逆反應通常不能進行到底,反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%,反應體系中得到的總是反應物與生成物的混合物。,6,單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加,單位時間反應物濃度的增加或生成物濃度的減少,決定于生成物濃度,決定于反應物濃度,,,,正反應速率,逆反應速率,相等,時間,速率,7,1、定義,化學平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆反應里,正反應速率和逆反應速率相等,反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意三點,前提(適用范圍):可逆反應,內(nèi)在本質(zhì):v(正)= v(逆) ≠0,外在標志:反應混合物中各組分 的濃度保持不變,8,如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)? 或達到平衡的標志,可逆反應,2、化學平衡狀態(tài)的特征,(1)動:,動態(tài)平衡,v(正)= v(逆) ≠0,(2)等:,(3)定:,(5)逆:,(4)變:,v(正)= v(逆),反應混合物中各組分的濃度保持不變,條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,9,v正=v逆 1、同一物質(zhì) 2、消耗=生成,含量保持不變: 1、物質(zhì)的量 2、物質(zhì)的量濃度 3、體積分數(shù),1.不同物質(zhì) 2.一正一逆 3.速率之比等于計量數(shù)之比,10,在500℃、釩觸媒的作用下,某密閉容器中反應 2SO2 + O2 2SO3 △ H< 0 達到化學平衡狀態(tài)時的標志是 ( ),A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO2的消耗速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍,BD,11,在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( ) A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB C. 單位時間生成B的速率,與生成C的速率 相等 D. 單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC,AD,12,下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( ) A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成,AC,13,百分含量,質(zhì)量分數(shù):,某一組分的質(zhì)量,,總質(zhì)量,物質(zhì)的量分數(shù):,,某一組分的物質(zhì)的量,總物質(zhì)的量,體積分數(shù):,,某氣體組分的體積,總體積,=物質(zhì)的量分數(shù),14,下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是( ) (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1 (C)反應容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化 (D)混合氣體的壓強不再變化 (E)氣體的平均分子量不再變化 (F)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 (G)混合氣體的密度不再變化,AF,15,對于不同類型的可逆反應,某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志,取決于該物理量在到達平衡前、后是否發(fā)生變化。若是則可;否則,不行。,16,下列說法中可以充分說明反應: 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是( ) (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為2:1:1:1 (C)反應容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化 (D)混合氣體的壓強不再變化 (E)氣體的平均分子量不再變化 (F)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 (G)混合氣體的密度不再變化,2P(g)+Q(g) R(g)+S(g),ACDEF,17,下列說法中可以充分說明反應: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) , 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是( ) (A)混合氣體的壓強不再改變 (B)氣體的平均分子量不再改變 (C)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 (D)混合氣體的密度不再改變,BCD,18,下列說法中可以充分說明反應: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是( ) (A)混合氣體的壓強不再改變 (B)氣體的平均分子量不再改變 (C)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 (D)混合氣體的密度不再改變,ABC,19,下列說法中可以充分說明反應: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是( ) (A)混合氣體的壓強不再改變 (B)氣體的平均分子量不再改變 (C)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 (D)混合氣體的密度不再改變,C,20,在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色) ( ) A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色,BCD,A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?,A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)?,ACD,D,21,在一定溫度下的固定體積的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是 ( ) ①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧,A,22,B,23,C,24,在恒溫下,固定容積的密閉容器中,有可逆反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),可用來確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是( ) A.容器內(nèi)壓強不隨時間改變而改變 B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等 C.正反應生成SO2的速率與逆反應生成SO3的速率相等 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變,AC,25,在一定溫度下, 達到平衡的標志是( ) A.單位時間內(nèi)生成nmol H2,同時生成nmol I2 B.容器內(nèi)總壓強不再變化 C.單位時間內(nèi)生成2n molHI,同時生成n molH2 D.當 時,C,26,下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是( ) A. 反應容器內(nèi)壓強不再變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化,,,B,27,復習: 1、可逆反應有哪些特點? 2、什么叫“反應向正反應方向進行”? 3、如何理解一個可逆反應中“v正v逆”? 4、可逆反應進行方向與正逆反應速率有何聯(lián)系?如何理解?,28,定義:可逆反應中,舊化學平衡被破壞,新化學平衡建立過程,叫做化學平衡的移動。,v正≠ v逆,v正=v逆≠0,,條件改變,,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,v正 = v逆≠0,′,′,一定時間,二、化學平衡的移動,′,′,【思考與交流】,有哪些條件能改變化學平衡呢?,29,1、濃度對化學平衡的影響(P26),溶液橙色加深,溶液黃色加深,30,現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黃色,增大c(H+),橙色加深,c(Cr2O72-)增大,平衡逆向移動,平衡破壞,減小c(H+),黃色加深,平衡破壞,平衡正向移動,結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動,結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動,溶液黃色加深,c(CrO42-)增大,溶液橙色加深,31,實驗探究(P27實驗2-6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 現(xiàn)象:溶液變成紅色,(紅色),A.加少量FeCl3的紅色加深;,B.加少量KSCN的紅色也加深;,(無色),(黃色),(無色),思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成,溶液紅色變淺,32,,實驗結(jié)論:,在其他條件不變時, 增大反應物或減小生成物的濃度 化學平衡向正反應方向移動 減小反應物或增大生成物的濃度 化學平衡向逆反應方向移動,向右移動,向左移動,,原因分析:,運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識,解釋濃度對化學平衡的影響,33,,t2,,,,v”正 = v”逆,v’逆,v,正,,,,t3,平衡狀態(tài)Ⅱ,增大反應物濃度,速率-時間關(guān)系圖:,原因分析:,增加反應物的濃度, v正 v逆,平衡向正反應方向移動;,34,當減小反應物的濃度時, 化學平衡將怎樣移動?,速率-時間關(guān)系圖:,討論:,35,,減小反應物濃度,v’正= v’逆,平衡逆向移動,v’逆 v’正,結(jié)論: 減小反應物的濃度, v正 v逆,平衡向逆反應方向移動;,36,減小生成物濃度,v’正= v’逆,平衡正向移動,v’正 v’逆,,v正,37,,增大生成物濃度,v’正= v’逆,平衡逆向移動,v’逆 v’正,38,,,圖象連續(xù)?為什么?,39,濃度對化學平衡移動的幾個注意點,①對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì),其濃度可看作 一個常數(shù),增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響v正、v逆的大小,所以化學平衡不移動。,②只要是增大濃度,不論增大的是反應物濃度,還是 生成物濃度,新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原 平衡狀態(tài);減小濃度,新平衡狀態(tài)下的速率一定小 于原平衡狀態(tài)。,③反應物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該 物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。,④改變濃度后,速率-時間圖象是連續(xù)的。,⑤對于離子反應,只有改變實際參加反應的離子的濃 度才能改變平衡。,40,應用:,在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應物的濃度,使化學平衡向正反應方向移動,可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率,以降低生產(chǎn)成本,41,練習:可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下的恒容容器中達到平衡狀態(tài),改變下列條件,能否引起平衡移動?CO的濃度有何變化?,①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度,①平衡正向移動,CO濃度增大,②平衡不移動,CO濃度不變,③平衡逆向移動,CO濃度減小,小結(jié):增加固體或純液體的量不能改變其濃度,也不能改變速率,所以v(正)仍等于v(逆),平衡不移動。,42,已知在氨水中存在下列平衡:,NH3 + H2O,NH3· H2O,NH4+ + OH-,(1)向氨水中加入MgCl2固體,平衡向 移動, OH-濃度 ,NH4+濃度 。,(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向 移動, 此時溶液中濃度減小的粒子有 。,(3)向氨水中加入少量NaOH固體,平衡向 .移動,此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。,正反應方向,減小,增大,正反應方向,OH-、NH3·H2O、NH3,逆反應方向,有氣體放出,課堂練習,43,2、溫度對化學平衡的影響P28,實驗探究(實驗2-7) 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol,(紅棕色),(無色),混合氣體受熱顏色變深;遇冷顏色變淺。,現(xiàn)象:,[討論]A:混合氣體受熱顏色變深,說明① ; ② 。 B:混合氣體遇冷顏色變淺,說明① ; ② 。,NO2濃度增大,平衡向逆反應方向移動,NO2濃度減小,平衡向正反應方向移動,[結(jié)論]在其它條件不變的情況下: A:溫度升高,會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動; B:溫度降低,會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。,44,[分析]A:混合物受熱時,速率均增大,但v(吸) v(放) ,故平衡 向吸熱反應方向移動; B:混合物遇冷,速率均減少,但v(吸) v(放) ,故平衡 向放熱反應方向移動;,其他條件不變時,若正反應為放熱反應,能否畫出溫度升高時的v-t圖象?,45,,t2,,,,v”正 = v”逆,v’逆,v‘正,,,升高溫度,(正反應是放熱反應),速率-時間關(guān)系圖:,2NO2 N2O4,注意:溫度對平衡的影響,圖像具有不連續(xù)性。為什么?,46,溫度對平衡影響:速率-時間關(guān)系圖,升溫對吸熱反應有利、降溫對放熱反應有利,47,已知可逆反應2SO2+O2 2SO3的正反應為放熱反應。升高溫度產(chǎn)生的影響是( ) A、 v (正)增大, v (逆)減小 B、 v (正)、 v (逆)不同程度增大 C、 v (正)減小, v (逆)增大 D、 v (正)、 v (逆)同等程度增大,B,48,練習,已知高溫下反應 (正反應為吸熱反應)。要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是,A、保持容積不變,加入HBr(g),B、降低溫度,C、升高溫度,D、保持容積不變,加入H2(g),( A C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),49,3、壓強對化學平衡的影響:,N2 十 3H2 2NH3,NH3%隨著壓強的增大而增大,即平衡向正反應的方向移動。,實驗 數(shù)據(jù):,解釋:,說明:增大壓強,正逆反應速率均增大,但增大倍數(shù)不一樣,平衡向著氣體體積縮小的方向移動,加壓,→體積縮小,→濃度增大,→正反應速率增大 逆反應速率增大,→ v正 v逆,→平衡向正反應方向移動。,50,1)先決條件:,2)結(jié)論:,對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應,在其它條件不變的情況下,增大壓強(減小容器體積),會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動,減小壓強(增大容器體積),會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。,體積縮小:即氣體分子數(shù)目減少 體積增大:即氣體分子數(shù)目增多,說明:,反應體系中有氣體參加且反應 前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d,51,,v (mol·L-1·s-1),0,,t2,,,,v”正 = v”逆,v’逆,v‘正,,,增大壓強,3)速率-時間關(guān)系圖:,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,注意:壓強對平衡的影響,圖像具有不連續(xù)性。為什么?,52,,速率-時間關(guān)系圖:,,v’正= v’逆,,增大壓強,正逆反應速率均增大,但增大倍數(shù)一樣, v’正= v’逆,平衡不移動。,t2,53,規(guī)律:對于反應前后氣體總體積相等的可逆反應,改變壓強只改變化學反應速率,而對平衡無影響;,例:對如下平衡 A(g) + B (g) 2C (g) + D (s),54,增大壓強,容器體積減小,濃度同等程度增大,顏色變深,但平衡不移動.,壓強對化學平衡的影響,[注意] ①對于反應前后氣體總體積相等的反應,改變壓強對平衡無影響;,2HI(g) H2(g) + I2(g),②平衡混合物都是固體或液體的,改變壓強不能使平衡移動; ③壓強的變化必須改變混合物濃度,才有可能使平衡移動。,55,正向移動,不移動,逆向移動,逆向移動,不移動,思考:對于反應②和⑤,增大壓強(縮小容器體積)時,平衡沒有移動,但正逆反應速率有無變化?如何變化?,課堂練習,56,壓強對化學平衡的影響,判斷壓強引起平衡移動的思路: 壓強如何改變?壓強變化是否引起濃度變化? 濃度改變則引起速率的變化 速率變化后,若導致v正 ≠ v逆時平衡移動 若v正 = v逆時,則平衡不移動,57,不移動,逆向移動,向平衡體系 3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時,充入Ne ,則平衡__________; 恒壓時,充入Ne ,則平衡__________。,58,壓強對化學平衡的影響,實驗探究 2NO2(g) N2O4(g) 現(xiàn)象:,(2體積,紅棕色),(1體積,無色),A.加壓混合氣體顏色先深后淺;,B.減壓混合氣體顏色先淺后深。,59,壓強對化學平衡的影響,2NO2(g) N2O4(g),(2體積,紅棕色),(1體積,無色),[討論] A:當加壓氣體體積縮小時,混合氣體顏色先變深是由于① ,后又逐漸變淺是由于 ② ; B:當減壓氣體體積增大時,混合氣體顏色先變淺是由于① , 后又逐漸變深是由于 。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應方向移動,平衡向逆反應方向移動,60,一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應: m A (g) + n B (g) p C (g),達到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來 的1/2,達到平衡時,C的濃度為原來的1.8倍,則下列說法正確的是( ),A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向正反應方向移動 D、C的體積分數(shù)增加,B,課堂練習,61,練習,1.下列反應達到化學平衡時,增大壓強,平衡是否移動?向哪個方向移動?移動的根本原因是什么?,① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) ③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s),62,2.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. a>b+c B. a<b+c C. a=b+c D. a=b=c,A,63,4、催化劑對化學平衡的影響,催化劑同等程度地加快正、逆反應速率(v正= v逆);對化學平衡無影響。,加催化劑,(b),,,v逆,v正,′,′,催化劑能縮短平衡到達的時間,64,向正反應方向移動,向逆反應方向移動,向體積縮小方向移動,向體積增大方向移動,向吸熱方向移動,向放熱方向移動,向減弱這種改變的方向移動,反應物濃度減小,反應物濃度增大,體系壓強減小,體系壓強增大,體系溫度減小,體系溫度增大,減弱這種改變,規(guī) 律,改變一個條件,[總結(jié)]改變反應條件時平衡移動的方向,催化劑對化學平衡無影響,能縮短平衡到達的時間。,65,平衡移動原理——勒夏特列原理,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。,注意: ①是“減弱”這種改變,不是“消除”這種改變 ②只有單個條件改變,才能應用(多個條件改變就要具體問題具體分析) ③勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系(如:溶解平衡、電離平衡等),未平衡狀態(tài)不能用此來分析,勒夏特列原理,66,,,67,(紅棕色),(無色),思考與交流,[討論] 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系: ①改變溫度前混合氣體溫度T1; ②改變溫度后瞬時氣體溫度T2; ③改變溫度達新平衡后混合氣體溫度T3。 升溫: ; 降溫: 。,2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol,T2 > T3 > T1,T1 > T3 > T2,68,2NO2(g) N2O4(g),(2體積,紅棕色),(1體積,無色),思考與交流,P2 > P3 > P1,P1 > P3 > P2,[討論] 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系: ①改變壓強前混合氣體壓強p1; ②改變壓強后瞬時氣體壓強p2; ③改變壓強達新平衡后混合氣體壓強p3。 加壓: ; 減壓: 。,69,課堂練習,下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中,使用過量空氣以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中,加入鐵粉以防止氧化,D,70,課堂練習,已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列有關(guān)敘述正確的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產(chǎn)量一定增加③ 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④ 反應物濃度一定降低⑤ 正反應速率一定大于逆反應速率⑥ 使用了合適的催化劑 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥,B,71,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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