外因?qū)瘜W(xué)平衡影響ppt課件

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化學(xué)反應(yīng)原理,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化學(xué)平衡,1,思考： 20℃時(shí)，將一塊質(zhì)量為40 g 的NaCl晶體投入到100 g 水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過相當(dāng)長的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀可能發(fā)生改變，為什么？,2,什么是飽和溶液？,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？,沒有！以NaCl溶解于水為例，NaCl溶解的速率與溶解在水中的NaCl結(jié)晶析出晶體的速率相等。,3,,v溶解 v結(jié)晶,v溶解 v結(jié)晶,v溶解 = v結(jié)晶,4,即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡,那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？,5,可逆反應(yīng),,正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行的反應(yīng)。 逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行的反應(yīng)。,在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng). 用 表示。 例： H2+I2 2HI,可逆反應(yīng)的特點(diǎn):,⑴同一條件下正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 ⑵可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。,6,單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少,決定于生成物濃度,決定于反應(yīng)物濃度,,,,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,相等,時(shí)間,速率,7,1、定義,化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意三點(diǎn),前提（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) ≠0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變,8,如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？ 或達(dá)到平衡的標(biāo)志,可逆反應(yīng),2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,（1）動(dòng)：,動(dòng)態(tài)平衡，v(正)= v(逆) ≠0,（2）等：,（3）定：,（5）逆：,（4）變：,v(正)= v(逆),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡,9,v正=v逆 1、同一物質(zhì) 2、消耗＝生成,含量保持不變： 1、物質(zhì)的量 2、物質(zhì)的量濃度 3、體積分?jǐn)?shù),1.不同物質(zhì) 2.一正一逆 3.速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,10,在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2 2SO3 △ H＜ 0 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 ( ),A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO2的消耗速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍,BD,11,在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C. 單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率 相等 D. 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC,AD,12,下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ) A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成,AC,13,百分含量,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,某一組分的質(zhì)量,,總質(zhì)量,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：,,某一組分的物質(zhì)的量,總物質(zhì)的量,體積分?jǐn)?shù)：,,某氣體組分的體積,總體積,=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),14,下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化 (D)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 （E）氣體的平均分子量不再變化 （F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 （G）混合氣體的密度不再變化,AF,15,對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在到達(dá)平衡前、后是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。,16,下列說法中可以充分說明反應(yīng): 在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為2:1:1:1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不再變化 (D)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 （E）氣體的平均分子量不再變化 （F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 （G）混合氣體的密度不再變化,2P(g)+Q(g) R(g)+S(g),ACDEF,17,下列說法中可以充分說明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) , 在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） (A)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 （B）氣體的平均分子量不再改變 （C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 （D）混合氣體的密度不再改變,BCD,18,下列說法中可以充分說明反應(yīng): A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） (A)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 （B）氣體的平均分子量不再改變 （C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 （D）混合氣體的密度不再改變,ABC,19,下列說法中可以充分說明反應(yīng): A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） (A)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 （B）氣體的平均分子量不再改變 （C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 （D）混合氣體的密度不再改變,C,20,在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色,BCD,A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?,A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)?,ACD,D,21,在一定溫度下的固定體積的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( ) ①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧,A,22,B,23,C,24,在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 B．SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等 C．正反應(yīng)生成SO2的速率與逆反應(yīng)生成SO3的速率相等 D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變,AC,25,在一定溫度下, 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2，同時(shí)生成nmol I2 B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molHI，同時(shí)生成n molH2 D．當(dāng) 時(shí),C,26,下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化,,,B,27,復(fù)習(xí)： 1、可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？ 2、什么叫“反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行”？ 3、如何理解一個(gè)可逆反應(yīng)中“v正v逆”？ 4、可逆反應(yīng)進(jìn)行方向與正逆反應(yīng)速率有何聯(lián)系？如何理解？,28,定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,v正≠ v逆,v正=v逆≠0,,條件改變,,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,v正 = v逆≠0,′,′,一定時(shí)間,二、化學(xué)平衡的移動(dòng),′,′,【思考與交流】,有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？,29,1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P26）,溶液橙色加深,溶液黃色加深,30,現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黃色,增大c(H+),橙色加深,c(Cr2O72-)增大,平衡逆向移動(dòng),平衡破壞,減小c(H+),黃色加深,平衡破壞,平衡正向移動(dòng),結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液黃色加深,c(CrO42-)增大,溶液橙色加深,31,實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 現(xiàn)象：溶液變成紅色,(紅色),A.加少量FeCl3的紅色加深；,B.加少量KSCN的紅色也加深；,(無色),(黃色),(無色),思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,32,,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,在其他條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),向右移動(dòng),向左移動(dòng),,原因分析:,運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,33,,t2,,,,v”正 = v”逆,v’逆,v,正,,,,t3,平衡狀態(tài)Ⅱ,增大反應(yīng)物濃度,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,原因分析:,增加反應(yīng)物的濃度, v正 v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；,34,當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí), 化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,討論:,35,,減小反應(yīng)物濃度,v’正= v’逆,平衡逆向移動(dòng),v’逆 v’正,結(jié)論: 減小反應(yīng)物的濃度, v正 v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；,36,減小生成物濃度,v’正= v’逆,平衡正向移動(dòng),v’正 v’逆,,v正,37,,增大生成物濃度,v’正= v’逆,平衡逆向移動(dòng),v’逆 v’正,38,,,圖象連續(xù)？為什么？,39,濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn),①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作 一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。,②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原 平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小 于原平衡狀態(tài)。,③反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該 物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。,④改變濃度后，速率－時(shí)間圖象是連續(xù)的。,⑤對(duì)于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃 度才能改變平衡。,40,應(yīng)用：,在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本,41,練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下的恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？,①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度,①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大,②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變,③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小,小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移動(dòng)。,42,已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3· H2O,NH4+ + OH-,(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動(dòng)， OH-濃度 ，NH4+濃度 。,(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。,(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 .移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。,正反應(yīng)方向,減小,增大,正反應(yīng)方向,OH-、NH3·H2O、NH3,逆反應(yīng)方向,有氣體放出,課堂練習(xí),43,2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28,實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7) 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9kJ/mol,(紅棕色),(無色),混合氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。,現(xiàn)象：,[討論]A：混合氣體受熱顏色變深，說明① ； ② 。 B：混合氣體遇冷顏色變淺，說明① ； ② 。,NO2濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),[結(jié)論]在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)； B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。,44,[分析]A：混合物受熱時(shí)，速率均增大，但v(吸) v(放) ，故平衡 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)； B：混合物遇冷，速率均減少，但v(吸) v(放) ，故平衡 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；,其他條件不變時(shí)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能否畫出溫度升高時(shí)的v－t圖象？,45,,t2,,,,v”正 = v”逆,v’逆,v‘正,,,升高溫度,（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,2NO2 N2O4,注意：溫度對(duì)平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？,46,溫度對(duì)平衡影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖,升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利,47,已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影響是（ ） A、 v （正）增大， v （逆）減小 B、 v （正）、 v （逆）不同程度增大 C、 v （正）減小， v （逆）增大 D、 v （正）、 v （逆）同等程度增大,B,48,練習(xí),已知高溫下反應(yīng) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是,A、保持容積不變,加入HBr(g),B、降低溫度,C、升高溫度,D、保持容積不變,加入H2(g),( A C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),49,3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：,N2 十 3H2 2NH3,NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。,實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)：,解釋：,說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng),加壓,→體積縮小,→濃度增大,→正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大,→ v正 v逆,→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,50,1)先決條件：,2)結(jié)論：,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)（減小容器體積），會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)（增大容器體積），會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少 體積增大：即氣體分子數(shù)目增多,說明:,反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d,51,,v （mol·L-1·s-1）,0,,t2,,,,v”正 = v”逆,v’逆,v‘正,,,增大壓強(qiáng),3)速率-時(shí)間關(guān)系圖：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d,注意：壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？,52,,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,,v’正= v’逆,,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， v’正= v’逆，平衡不移動(dòng)。,t2,53,規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無影響；,例：對(duì)如下平衡 A(g) ＋ B (g) 2C (g) ＋ D (s),54,增大壓強(qiáng)，容器體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動(dòng).,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,[注意] ①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；,2HI(g) H2(g) + I2(g),②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)； ③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度，才有可能使平衡移動(dòng)。,55,正向移動(dòng),不移動(dòng),逆向移動(dòng),逆向移動(dòng),不移動(dòng),思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？,課堂練習(xí),56,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路： 壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起濃度變化？ 濃度改變則引起速率的變化 速率變化后，若導(dǎo)致v正 ≠ v逆時(shí)平衡移動(dòng) 若v正 = v逆時(shí)，則平衡不移動(dòng),57,不移動(dòng),逆向移動(dòng),向平衡體系 3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時(shí)，充入Ne ，則平衡__________； 恒壓時(shí)，充入Ne ，則平衡__________。,58,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(g) N2O4(g) 現(xiàn)象：,(2體積，紅棕色),(1體積，無色),A.加壓混合氣體顏色先深后淺；,B.減壓混合氣體顏色先淺后深。,59,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,2NO2(g) N2O4(g),(2體積，紅棕色),(1體積，無色),[討論] A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于① ，后又逐漸變淺是由于 ② ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于① ， 后又逐漸變深是由于 。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),60,一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來 的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（ ）,A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低 C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、C的體積分?jǐn)?shù)增加,B,課堂練習(xí),61,練習(xí),1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?,① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) ③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s),62,2.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c,A,63,4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,催化劑同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率(v正= v逆)；對(duì)化學(xué)平衡無影響。,加催化劑,（b）,,,v逆,v正,′,′,催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間,64,向正反應(yīng)方向移動(dòng),向逆反應(yīng)方向移動(dòng),向體積縮小方向移動(dòng),向體積增大方向移動(dòng),向吸熱方向移動(dòng),向放熱方向移動(dòng),向減弱這種改變的方向移動(dòng),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,體系壓強(qiáng)減小,體系壓強(qiáng)增大,體系溫度減小,體系溫度增大,減弱這種改變,規(guī) 律,改變一個(gè)條件,[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向,催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。,65,平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理,如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,注意： ①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變 ②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析） ③勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析,勒夏特列原理,66,,,67,(紅棕色),(無色),思考與交流,[討論] 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： ①改變溫度前混合氣體溫度T1； ②改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2； ③改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度T3。 升溫： ； 降溫： 。,2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol,T2 ＞ T3 ＞ T1,T1 ＞ T3 ＞ T2,68,2NO2(g) N2O4(g),(2體積，紅棕色),(1體積，無色),思考與交流,P2 ＞ P3 ＞ P1,P1 ＞ P3 ＞ P2,[討論] 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： ①改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)p1； ②改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)p2； ③改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)p3。 加壓： ； 減壓： 。,69,課堂練習(xí),下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化,D,70,課堂練習(xí),已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產(chǎn)量一定增加③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④ 反應(yīng)物濃度一定降低⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥ 使用了合適的催化劑 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥,B,71,