高中化學 1.1.2 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版必修2.ppt
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成才之路 · 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 · 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第一節(jié) 元素周期表,第一章,第2課時 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),第一章,人體中的化學元素,,我們?nèi)梭w是一個有機體,主要是由碳、氫、氧元素組成的,除此之外,在人體組織和體液中含有很多其他的元素,某些元素在人體中的含量雖然不高,但卻都是人體中不能缺少的元素。 你知道人體中所含的各元素在周期表中的位置嗎?它們具有什么樣的性質(zhì)呢?,●學習目標 1.了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。 2.了解堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點,了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性,并能初步運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。,●新知預習 1.堿金屬元素原子的最外層都有_個電子,都是活潑的金屬;且隨核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸______,原子半徑逐漸_____,金屬性逐漸_____。 2.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì):都有________的金屬光澤,質(zhì)____,密度____,熔點____,導電性和導熱性都_____;隨著核電荷數(shù)增加,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸_______,密度逐漸 _____ [特殊的ρ(K)ρ(Na)]。,1,增多,增大,增強,銀白色,軟,小,低,很強,降低,增大,3.鹵素原子的最外層都有___個電子,易_____1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素具有較強的______性。鹵素按F2、Cl2、Br2、I2的順序,與氫氣反應(yīng)的劇烈程度___________,生成的氫化物的穩(wěn)定性__________,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性__________ (F沒有氧化物)。鹵素間的置換反應(yīng):Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為____________,并由此預測F2的氧化性比Cl2___。,7,獲得,氧化,逐漸減弱,逐漸減弱,逐漸減弱,Cl2Br2I2,強,●自主探究 1.鉀比鈉的金屬性強,鉀能否把鈉從NaCl溶液中置換出來?F2的氧化性比Cl2強,那么F2能否把Cl2從NaCl溶液中置換出來? 提示:都不行,因為K、F2都能與H2O發(fā)生反應(yīng),2K+2H2O===2KOH+H2↑,2F2+2H2O===4HF+O2。,2.課本鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)中有三組實驗來說明Cl2、Br2、I2氧化性強弱,若只選兩組,應(yīng)是哪兩組?各鹵素離子的還原性又如何? 提示:應(yīng)選氯水與NaBr溶液和溴水與KI溶液。對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,相應(yīng)離子的還原性越弱,因氧化性Cl2Br2I2,故其離子的還原性為Cl-Br-I-。,堿金屬,●思維導圖,,1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性,●教材點撥,,2.堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的相似性和遞變性 (1)相似性:除銫(略帶金屬光澤)外,其余均呈銀白色,較柔軟,有延展性,密度較小,熔點較低,導熱性和導電性都很好。 (2)遞變性:從Li到Cs密度逐漸增大(鈉、鉀反常),熔沸點逐漸降低。,3.堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì)的相似性和遞變性 (1)相似性 ①與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物,如Li2O、Na2O等。 ②與Cl2反應(yīng)生成RCl,如NaCl、KCl等。 ③與H2O反應(yīng),能置換出H2O中的氫,反應(yīng)通式為: 2R+2H2O===2ROH+H2↑。 ④與非氧化性酸反應(yīng),生成H2,反應(yīng)通式為: 2R+2H+===2R++H2↑(R表示堿金屬元素)。,(2)遞變性 從鋰到銫,隨核電荷數(shù)增多,其電子層數(shù)逐漸增多,原子核對核外電子的引力逐漸減弱,使其性質(zhì)表現(xiàn)差異性、遞變性;失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強,還原性逐漸增強。 ①與O2的反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物更加復雜。如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。,②與H2O的反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃燒、爆炸,生成H2。 ③對應(yīng)離子的氧化性依次減弱,即Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。,溫馨提示:①因Na、K等很活潑的金屬易與H2O反應(yīng),故不能在溶液中置換不活潑的金屬。 ②堿金屬最高價氧化物的水化物都是強堿,堿性從上到下依次增強,即LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。 ③最外層電子數(shù)是1的不一定是堿金屬元素,如氫元素。 ④鋰的密度小于煤油,只能用石蠟封存,鈉、鉀密度均小于水,但鈉的密度大于鉀的密度,少量Na、K用煤油封存,大量Na、K用石蠟封存。,4.元素的金屬性強弱的比較 比較金屬性的強弱,其實質(zhì)是看元素原子失去電子的能力,越易失電子,金屬性越強。 (1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷 ①當最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越易失電子,金屬性越強。 ②當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多越難失電子,金屬性越弱(以后學)。,(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 ①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素金屬性越強。 ②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,元素金屬性越強。 (3)根據(jù)金屬活動性順序表判斷 一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。 (4)離子的氧化性強弱判斷 離子的氧化性越強,則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。,溫馨提示:金屬性強弱的比較,是比較原子失去電子的難易,而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子,而Mg失去兩個電子,但Na的金屬性比Mg強。,5.拓展研究——焰色反應(yīng)及其應(yīng)用 金屬鈉和鉀在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色:鈉——黃色火焰、鉀——紫色火焰。實際上還有一些金屬元素在灼燒時也能使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,如下表: 幾種金屬元素焰色反應(yīng)的火焰顏色,元素的這一特性在物質(zhì)的檢驗或鑒定中具有重要的作用。中學化學中常用焰色反應(yīng)鑒別或鑒定鈉、鉀元素的化合物。 利用焰色反應(yīng)鑒別或鑒定物質(zhì),就是將試樣在火焰上灼燒使其顯示焰色,觀察焰色作出判斷。簡單易操作的火焰有酒精燈火焰、酒精噴燈火焰、煤氣燈火焰等。 要制成可靠的焰色通常需避免四項干擾: 一是燃料燃燒火焰的顏色。要調(diào)整出溫度高、顏色淺或無色的火焰; 二是灼燒試樣載體被灼燒的焰色的干擾。鉑絲不產(chǎn)生干擾其他金屬焰色的焰色,通常用鉑絲蘸取試樣溶液在火焰上灼燒;,三是試樣與試樣之間的干擾; 四是不同色光之間的干擾。黃色光對紫色光具有很強的掩蔽作用,含鈷元素、呈藍色的玻璃能將黃色光濾掉使紫色光透過,因此要透過(隔著)藍色鈷玻璃片觀察火焰的紫色。,用鉑絲作試樣灼燒載體的焰色反應(yīng)實驗,一般要經(jīng)過以下步驟: 洗絲——用鹽酸洗凈鉑絲(不用H2SO4洗滌鉑絲是由于硫酸鹽的熔沸點較高,難以揮發(fā),會對后一個實驗產(chǎn)生干擾); 空燒——將鉑絲在火焰上灼燒出顏色淺而穩(wěn)定的焰色(這又叫做空白實驗); 蘸燒——用鉑絲蘸取試樣灼燒; 洗絲——再次用稀鹽酸洗滌鉑絲。 可簡單記為:洗—燒—蘸—燒—洗。,關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是( ) A.氫氧化銫是一種強堿,比KOH的堿性強 B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣 C.Cs的還原性比Na強,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Al的金屬性大于Cs的金屬性,●典例透析,【解析】 Cs的最外層電子數(shù)也是1,電子層數(shù)比K的多,故Cs的金屬性比K強,CsOH的堿性比KOH強,A項正確;銫與Na性質(zhì)相似,與水或酸反應(yīng)更劇烈,都生成H2,B項正確;Cs的還原性比Na強,所以Na+的得電子能力比Cs+強,C項正確;因為Cs的金屬性強于Na,Na的金屬性強于Al,所以Al的金屬性小于Cs,D項錯誤。 【答案】 D,1.(雙選)下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是( ) A.堿金屬單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬(除銫外),密度都比較小 B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣 D.堿金屬單質(zhì)的熔點和沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高 答案:AC,●變式訓練,點撥:除銫外,堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬,質(zhì)軟,有延展性,密度較小,A正確;堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒,由于活潑性不同,其產(chǎn)物也不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs則生成較復雜的氧化物,B錯誤;堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑,都能與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣,C正確;堿金屬單質(zhì)的熔點和沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低,D錯誤。,鹵族元素,●思維導圖,,●教材點撥,(2)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。,(2)遞變性 ①從上到下,鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強,即氧化性F2>Cl2>Br2>I2,還原性I->Br->Cl->F-。 ②與H2反應(yīng)越來越難,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱(HF>HCl>HBr>HI);還原性逐漸增強,其水溶液的酸性逐漸增強。HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高。 ③鹵素單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時(如Fe),F(xiàn)2、Cl2、Br2生成FeX3(高價),而I2只能生成FeI2(低價)。,④鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗,4.鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì) (1)氟元素無正價,無含氧酸。 (2)Cl2易液化。 (3)Br2在常溫下是中學階段唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。 (4)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍色。 (5)2F2+2H2O===4HF+O2。,溫馨提示:①鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),也可以在單質(zhì)與HX之間發(fā)生,如Cl2+2HBr===2HCl+Br2。 ②淀粉遇碘變藍,此處的碘指的是碘單質(zhì)(I2),不是碘離子(I-),I2可以是新生成的如Cl2+2KI===2KCl+I2,也可以是本身存在的如碘水。,5.元素非金屬性強弱的判斷 比較元素非金屬性的強弱,其實質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。 (1)據(jù)元素周期表判斷。 ①同一周期,從左到右:元素的非金屬性逐漸增強。 ②同一主族,從上到下:元素的非金屬性逐漸減弱。,(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。 ①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強。 ②最高價氧化物的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強。 (3)據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。 活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來:如Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,則非金屬性:Cl>Br。 (4)據(jù)離子的還原性強弱判斷。 非金屬陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如還原性:Cl-<I-,則非金屬性:Cl>I。,溫馨提示:①元素金屬性和非金屬性強弱判斷的根本依據(jù)是元素失去或得到電子的難易程度,與失去或得到電子的多少無關(guān)。如Na反應(yīng)中失去1個電子,Mg反應(yīng)中失去2個電子,但金屬性:Na>Mg。 ②氟元素沒有正價態(tài),氟沒有含氧酸,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是高氯酸。,6.氯、溴、碘在不同溶劑中的顏色,,,7.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 堿金屬元素:原子最外層電子數(shù)同為1,都很少,元素都有很強的金屬性;隨著原子電子層數(shù)的增加,元素的金屬性逐漸增強。 鹵族元素:原子最外層電子數(shù)同為7,都很多,元素都有很強的非金屬性;隨著原子電子層數(shù)的增加,元素的非金屬性逐漸減弱。,總之,元素的性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu),主要決定于原子最外層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)不同,元素性質(zhì)不同;原子結(jié)構(gòu)相似,元素性質(zhì)相似;原子結(jié)構(gòu)發(fā)生規(guī)律性遞變,元素性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性遞變。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。,下列說法不正確的是( ) A.HBr比HCl的還原性強 B.鹵素是較強的非金屬元素,故其單質(zhì)只有氧化性 C.碘難溶于水,易溶于有機溶劑 D.碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,●典例透析,【解析】 同主族自上而下元素非金屬性減弱,氫化物的還原性增強,A正確;鹵素單質(zhì)能夠被氧化成正價化合物,如Ⅰ2可被氧化成HIO3,所以鹵素單質(zhì)除F2外,其他的也有還原性,B錯誤;碘難溶于水,易溶于有機溶劑,可使淀粉變藍,C、D正確。 【答案】 B,(2014·西安市一中高一考試)某同學想通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱,他采用了如圖所示的裝置。請回答:,,,,(1)儀器a的名稱是______,應(yīng)盛放下列試劑中的_____。 A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸 (2)儀器b的名稱是_____,應(yīng)盛放下列試劑中的_______。 A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉 (3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可說明________比________酸性強,________比________非金屬性強,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。,【解析】 (1)比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽。(2)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物,會附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應(yīng)的進行。(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成,就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強,即說明硫的非金屬性比碳強。因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成,現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。,2.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是( ) A.鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合 B.鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點就越高 C.鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng) D.鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強 答案:D 點撥:鹵素能與其他非金屬化合,如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合。,●變式訓練,3.(2014·孝感七校高一期中)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS。 A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤,答案:A 點撥:解答本題要注意以下三點: (1)元素的非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力。 (2)非金屬性的具體表現(xiàn)。 (3)判斷非金屬性強弱的依據(jù)。 具體分析如下:含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù);最外層電子數(shù)多,元素的非金屬性不一定強,如非金屬性:O>Cl,但最外層電子數(shù):O<Cl。,1.(2014·南京高一檢測)下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯誤的是( ) A.隨核電荷數(shù)遞增,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸減小 B.隨核電荷數(shù)遞增,堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大(Na、K反常) C.堿金屬元素包括第ⅠA族中的所有元素 D.堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子 答案:C,點撥:堿金屬元素位于第ⅠA族,但不包括氫元素,C錯;其原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子最外層都只有一個電子,D正確;隨核電荷數(shù)遞增,單質(zhì)的熔、沸點逐漸減小,密度逐漸增大(Na>K),A、B正確。,2.下列關(guān)于鋰原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷中,錯誤的是( ) ①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②它的原子半徑比鈉原子小 ③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 ④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同 ⑤它是強還原劑 ⑥鋰應(yīng)保存在煤油中以隔絕空氣 ⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2 A.①④⑥⑦ B.①②③ C.③⑤⑥ D.①④⑦,答案:A 點撥:Li與Na同屬堿金屬元素,性質(zhì)相似,但又有差異,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性可知,Li的金屬性比Na弱,與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈,與O2反應(yīng)只能生成Li2O,不能生成Li2O2;其陽離子最外層只有2個電子;且Li的密度比煤油的密度小,不能保存在煤油中,應(yīng)保存在石蠟中。,3.(2014·經(jīng)典習題選萃)下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較,說法正確的是( ) A.原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強 答案:B,點撥:鹵族元素最外層電子數(shù)都是7,A錯;鹵素單質(zhì)顏色由F2→I2依次為淺黃色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色,單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,B正確;由F→I,隨核電荷數(shù)的增多,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱,C、D兩項錯誤。,4.(2014·試題調(diào)研)下列排列順序正確的是( ) A.熱穩(wěn)定性:HBr<HCl<HF B.原子半徑:I<Br<Cl C.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 D.非金屬性:F<Cl<Br 答案:A 點撥:鹵族元素按F、Cl、Br、I順序,核電荷數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,即原子半徑F<Cl<Br<I,非金屬性F>Cl>Br>I,B、D錯誤;元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,A正確,C錯誤。,5.(2013·深圳高一檢測)某同學做同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。,請你幫助該同學整理并完成實驗報告: (1)實驗目的:__________________________________。,(2)實驗用品:①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4溶液等。 ②儀器:________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實驗內(nèi)容(請把表中與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式補寫完整):,(4)實驗結(jié)論:_________________________________ _____________________________________________。 答案:(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管 膠頭滴管 (3),(4)同主族元素性質(zhì)相似;自上而下元素屬于失電子能力增強,得電子能力減弱 點撥:本題是一個實驗設(shè)計題,題目較靈活,考查基礎(chǔ)知識和運用知識的能力。對實驗目的的描述,要注意題中有效信息的提取,并注意語言的準確性;該同學的實驗涉及了鹵素的置換反應(yīng)和堿金屬鈉、鉀與水的反應(yīng),實驗目的是探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性;結(jié)合實驗方案和實驗現(xiàn)象可推測出所用到的儀器。結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)可寫出③、④的反應(yīng)方程式。,過渡元素簡介 1.過渡元素組成:元素周期表中第3~12列(ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族和ⅠB族、ⅡB族)10個縱行的元素稱為過渡元素,被稱為“鑭系”和“錒系”的兩列元素也在過渡元素中。過渡元素都是金屬元素,也包括了大部分的金屬元素,因此過渡元素又稱為過渡金屬。,2.過渡元素單質(zhì)的性質(zhì):多數(shù)過渡元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水反應(yīng)緩慢或不反應(yīng)。 大部分過渡元素的單質(zhì)是堅硬的晶體,有光澤,延展性、導電性、導熱性良好。汞(Hg)通常為光亮的液體,是熔點最低的金屬;銀是質(zhì)地柔軟的銀白色晶體,是導電性最好的金屬;金是質(zhì)地柔軟的黃色晶體,金和它的合金幾乎能達到各種電子元件對穩(wěn)定性、導電性、韌性、延展性等的要求;銅是硬度較小的紫紅色晶體,導電性僅亞于銀。鉻是硬度最大的金屬,鎢是熔點最高的金屬。,3.過渡金屬的重要用途:有關(guān)鐵、銅的金屬材料隨處可見,且應(yīng)用歷史悠久。金、鉑傲居貴重金屬之高位;金的合金在電子工業(yè)、航空、航天工業(yè)等高科技領(lǐng)域里的應(yīng)用范圍正在不斷擴大;銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面的應(yīng)用越來越被重視。有關(guān)鐵、銅、銀、鎳、錳、釩等元素的催化劑應(yīng)用廣泛而且重要。備受歡迎的不銹鋼是鎳、鉻幫了鐵的大忙。鋅、鐵、銅等元素在維持生物體的正常生理活動中有著重要的作用。鈦因其具有耐腐蝕性強、熔點高、硬度大、可塑性強、密度小、親生物性好等優(yōu)良的性能,被譽為“21世紀的金屬”,是繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。,從元素金屬性或非金屬性的方面來看,過渡元素全部是金屬性不很活潑的金屬元素,其前面是活潑的堿金屬元素和堿土金屬元素,后面的大部分是非金屬元素。從元素周期表結(jié)構(gòu)的方面來看,在過渡元素前面的是ⅠA族和ⅡA族,在過渡元素后面的是ⅢA族~ⅦA族、0族,過渡元素將七個主族分割為“隔海相望”的兩個區(qū)域。綜合上述兩個方面,能夠感悟到“過渡”的一些涵義。,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 高中化學 1.1.2 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版必修2 1.1 元素 性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 課件 新人 必修
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