高中化學(xué) 1.1.2 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版必修2.ppt
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成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第一節(jié) 元素周期表,第一章,第2課時(shí) 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu),第一章,人體中的化學(xué)元素,我們?nèi)梭w是一個(gè)有機(jī)體,主要是由碳、氫、氧元素組成的,除此之外,在人體組織和體液中含有很多其他的元素,某些元素在人體中的含量雖然不高,但卻都是人體中不能缺少的元素。 你知道人體中所含的各元素在周期表中的位置嗎?它們具有什么樣的性質(zhì)呢?,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解堿金屬、鹵素原子在周期表中的位置。 2了解堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性,并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。,新知預(yù)習(xí) 1堿金屬元素原子的最外層都有_個(gè)電子,都是活潑的金屬;且隨核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸_,原子半徑逐漸_,金屬性逐漸_。 2堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì):都有_的金屬光澤,質(zhì)_,密度_,熔點(diǎn)_,導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都_;隨著核電荷數(shù)增加,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸_,密度逐漸 _ 特殊的(K)(Na)。,1,增多,增大,增強(qiáng),銀白色,軟,小,低,很強(qiáng),降低,增大,3鹵素原子的最外層都有_個(gè)電子,易_1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素具有較強(qiáng)的_性。鹵素按F2、Cl2、Br2、I2的順序,與氫氣反應(yīng)的劇烈程度_,生成的氫化物的穩(wěn)定性_,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性_ (F沒(méi)有氧化物)。鹵素間的置換反應(yīng):Cl2、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi),并由此預(yù)測(cè)F2的氧化性比Cl2_。,7,獲得,氧化,逐漸減弱,逐漸減弱,逐漸減弱,Cl2Br2I2,強(qiáng),自主探究 1鉀比鈉的金屬性強(qiáng),鉀能否把鈉從NaCl溶液中置換出來(lái)?F2的氧化性比Cl2強(qiáng),那么F2能否把Cl2從NaCl溶液中置換出來(lái)? 提示:都不行,因?yàn)镵、F2都能與H2O發(fā)生反應(yīng),2K2H2O=2KOHH2,2F22H2O=4HFO2。,2課本鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)中有三組實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱,若只選兩組,應(yīng)是哪兩組?各鹵素離子的還原性又如何? 提示:應(yīng)選氯水與NaBr溶液和溴水與KI溶液。對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),相應(yīng)離子的還原性越弱,因氧化性Cl2Br2I2,故其離子的還原性為ClBrI。,堿金屬,思維導(dǎo)圖,1堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性,教材點(diǎn)撥,2堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的相似性和遞變性 (1)相似性:除銫(略帶金屬光澤)外,其余均呈銀白色,較柔軟,有延展性,密度較小,熔點(diǎn)較低,導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都很好。 (2)遞變性:從Li到Cs密度逐漸增大(鈉、鉀反常),熔沸點(diǎn)逐漸降低。,3堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 (1)相似性 與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物,如Li2O、Na2O等。 與Cl2反應(yīng)生成RCl,如NaCl、KCl等。 與H2O反應(yīng),能置換出H2O中的氫,反應(yīng)通式為: 2R2H2O=2ROHH2。 與非氧化性酸反應(yīng),生成H2,反應(yīng)通式為: 2R2H=2RH2(R表示堿金屬元素)。,(2)遞變性 從鋰到銫,隨核電荷數(shù)增多,其電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)核外電子的引力逐漸減弱,使其性質(zhì)表現(xiàn)差異性、遞變性;失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸增強(qiáng)。 與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈,產(chǎn)物更加復(fù)雜。如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。,與H2O的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃燒、爆炸,生成H2。 對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次減弱,即LiNaKRbCs。,溫馨提示:因Na、K等很活潑的金屬易與H2O反應(yīng),故不能在溶液中置換不活潑的金屬。 堿金屬最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)堿,堿性從上到下依次增強(qiáng),即LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。 最外層電子數(shù)是1的不一定是堿金屬元素,如氫元素。 鋰的密度小于煤油,只能用石蠟封存,鈉、鉀密度均小于水,但鈉的密度大于鉀的密度,少量Na、K用煤油封存,大量Na、K用石蠟封存。,4元素的金屬性強(qiáng)弱的比較 比較金屬性的強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的能力,越易失電子,金屬性越強(qiáng)。 (1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷 當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越易失電子,金屬性越強(qiáng)。 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多越難失電子,金屬性越弱(以后學(xué))。,(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素金屬性越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。 (3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷 一般來(lái)說(shuō)排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。 (4)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷 離子的氧化性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。,溫馨提示:金屬性強(qiáng)弱的比較,是比較原子失去電子的難易,而不是失去電子的多少。如Na失去一個(gè)電子,而Mg失去兩個(gè)電子,但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。,5.拓展研究焰色反應(yīng)及其應(yīng)用 金屬鈉和鉀在灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色:鈉黃色火焰、鉀紫色火焰。實(shí)際上還有一些金屬元素在灼燒時(shí)也能使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,如下表: 幾種金屬元素焰色反應(yīng)的火焰顏色,元素的這一特性在物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒定中具有重要的作用。中學(xué)化學(xué)中常用焰色反應(yīng)鑒別或鑒定鈉、鉀元素的化合物。 利用焰色反應(yīng)鑒別或鑒定物質(zhì),就是將試樣在火焰上灼燒使其顯示焰色,觀察焰色作出判斷。簡(jiǎn)單易操作的火焰有酒精燈火焰、酒精噴燈火焰、煤氣燈火焰等。 要制成可靠的焰色通常需避免四項(xiàng)干擾: 一是燃料燃燒火焰的顏色。要調(diào)整出溫度高、顏色淺或無(wú)色的火焰; 二是灼燒試樣載體被灼燒的焰色的干擾。鉑絲不產(chǎn)生干擾其他金屬焰色的焰色,通常用鉑絲蘸取試樣溶液在火焰上灼燒;,三是試樣與試樣之間的干擾; 四是不同色光之間的干擾。黃色光對(duì)紫色光具有很強(qiáng)的掩蔽作用,含鈷元素、呈藍(lán)色的玻璃能將黃色光濾掉使紫色光透過(guò),因此要透過(guò)(隔著)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰的紫色。,用鉑絲作試樣灼燒載體的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),一般要經(jīng)過(guò)以下步驟: 洗絲用鹽酸洗凈鉑絲(不用H2SO4洗滌鉑絲是由于硫酸鹽的熔沸點(diǎn)較高,難以揮發(fā),會(huì)對(duì)后一個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾); 空燒將鉑絲在火焰上灼燒出顏色淺而穩(wěn)定的焰色(這又叫做空白實(shí)驗(yàn)); 蘸燒用鉑絲蘸取試樣灼燒; 洗絲再次用稀鹽酸洗滌鉑絲。 可簡(jiǎn)單記為:洗燒蘸燒洗。,關(guān)于銫及其化合物的以下各說(shuō)法中不正確的是( ) A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿,比KOH的堿性強(qiáng) B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣 CCs的還原性比Na強(qiáng),故Na的氧化性大于Cs DAl的金屬性大于Cs的金屬性,典例透析,【解析】 Cs的最外層電子數(shù)也是1,電子層數(shù)比K的多,故Cs的金屬性比K強(qiáng),CsOH的堿性比KOH強(qiáng),A項(xiàng)正確;銫與Na性質(zhì)相似,與水或酸反應(yīng)更劇烈,都生成H2,B項(xiàng)正確;Cs的還原性比Na強(qiáng),所以Na的得電子能力比Cs強(qiáng),C項(xiàng)正確;因?yàn)镃s的金屬性強(qiáng)于Na,Na的金屬性強(qiáng)于Al,所以Al的金屬性小于Cs,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 D,1(雙選)下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是( ) A堿金屬單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬(除銫外),密度都比較小 B堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物 C堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣 D堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高 答案:AC,變式訓(xùn)練,點(diǎn)撥:除銫外,堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬,質(zhì)軟,有延展性,密度較小,A正確;堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒,由于活潑性不同,其產(chǎn)物也不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物,B錯(cuò)誤;堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑,都能與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣,C正確;堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低,D錯(cuò)誤。,鹵族元素,思維導(dǎo)圖,教材點(diǎn)撥,(2)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。,(2)遞變性 從上到下,鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強(qiáng),即氧化性F2Cl2Br2I2,還原性IBrClF。 與H2反應(yīng)越來(lái)越難,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱(HFHClHBrHI);還原性逐漸增強(qiáng),其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)。HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高。 鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)(如Fe),F(xiàn)2、Cl2、Br2生成FeX3(高價(jià)),而I2只能生成FeI2(低價(jià))。,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn),4.鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì) (1)氟元素?zé)o正價(jià),無(wú)含氧酸。 (2)Cl2易液化。 (3)Br2在常溫下是中學(xué)階段唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。 (4)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍(lán)色。 (5)2F22H2O=4HFO2。,溫馨提示:鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),也可以在單質(zhì)與HX之間發(fā)生,如Cl22HBr=2HClBr2。 淀粉遇碘變藍(lán),此處的碘指的是碘單質(zhì)(I2),不是碘離子(I),I2可以是新生成的如Cl22KI=2KClI2,也可以是本身存在的如碘水。,5元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷 比較元素非金屬性的強(qiáng)弱,其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。 (1)據(jù)元素周期表判斷。 同一周期,從左到右:元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。 同一主族,從上到下:元素的非金屬性逐漸減弱。,(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。 單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。 (3)據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。 活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái):如Cl22Br=2ClBr2,則非金屬性:ClBr。 (4)據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷。 非金屬陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱。如還原性:ClI,則非金屬性:ClI。,溫馨提示:元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷的根本依據(jù)是元素失去或得到電子的難易程度,與失去或得到電子的多少無(wú)關(guān)。如Na反應(yīng)中失去1個(gè)電子,Mg反應(yīng)中失去2個(gè)電子,但金屬性:NaMg。 氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài),氟沒(méi)有含氧酸,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸。,6氯、溴、碘在不同溶劑中的顏色,7.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 堿金屬元素:原子最外層電子數(shù)同為1,都很少,元素都有很強(qiáng)的金屬性;隨著原子電子層數(shù)的增加,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。 鹵族元素:原子最外層電子數(shù)同為7,都很多,元素都有很強(qiáng)的非金屬性;隨著原子電子層數(shù)的增加,元素的非金屬性逐漸減弱。,總之,元素的性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu),主要決定于原子最外層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)不同,元素性質(zhì)不同;原子結(jié)構(gòu)相似,元素性質(zhì)相似;原子結(jié)構(gòu)發(fā)生規(guī)律性遞變,元素性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性遞變。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。,下列說(shuō)法不正確的是( ) AHBr比HCl的還原性強(qiáng) B鹵素是較強(qiáng)的非金屬元素,故其單質(zhì)只有氧化性 C碘難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 D碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),典例透析,【解析】 同主族自上而下元素非金屬性減弱,氫化物的還原性增強(qiáng),A正確;鹵素單質(zhì)能夠被氧化成正價(jià)化合物,如2可被氧化成HIO3,所以鹵素單質(zhì)除F2外,其他的也有還原性,B錯(cuò)誤;碘難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可使淀粉變藍(lán),C、D正確。 【答案】 B,(2014西安市一中高一考試)某同學(xué)想通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱,他采用了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答:,(1)儀器a的名稱(chēng)是_,應(yīng)盛放下列試劑中的_。 A稀硫酸 B亞硫酸 C氫硫酸 D鹽酸 (2)儀器b的名稱(chēng)是_,應(yīng)盛放下列試劑中的_。 A碳酸鈣 B硫酸鈉 C氯化鈉 D碳酸鈉 (3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是_,如果看到的現(xiàn)象是_,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_,即可說(shuō)明_比_酸性強(qiáng),_比_非金屬性強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。,【解析】 (1)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)用的是最高價(jià)氧化物的水化物,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽。(2)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物,會(huì)附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應(yīng)的進(jìn)行。(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成,就能說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),即說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)。因此要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。,2關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是( ) A鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合 B鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點(diǎn)就越高 C鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng) D鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng) 答案:D 點(diǎn)撥:鹵素能與其他非金屬化合,如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑,其熔、沸點(diǎn)越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合。,變式訓(xùn)練,3(2014孝感七校高一期中)下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是( ) HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS。 A B C D,答案:A 點(diǎn)撥:解答本題要注意以下三點(diǎn): (1)元素的非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力。 (2)非金屬性的具體表現(xiàn)。 (3)判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。 具體分析如下:含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù);最外層電子數(shù)多,元素的非金屬性不一定強(qiáng),如非金屬性:OCl,但最外層電子數(shù):OCl。,1(2014南京高一檢測(cè))下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯(cuò)誤的是( ) A隨核電荷數(shù)遞增,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸減小 B隨核電荷數(shù)遞增,堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大(Na、K反常) C堿金屬元素包括第A族中的所有元素 D堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子 答案:C,點(diǎn)撥:堿金屬元素位于第A族,但不包括氫元素,C錯(cuò);其原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子最外層都只有一個(gè)電子,D正確;隨核電荷數(shù)遞增,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸減小,密度逐漸增大(NaK),A、B正確。,2下列關(guān)于鋰原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷中,錯(cuò)誤的是( ) 與水反應(yīng)比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉原子小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2 它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同 它是強(qiáng)還原劑 鋰應(yīng)保存在煤油中以隔絕空氣 Li在空氣中燃燒生成Li2O2 A B C D,答案:A 點(diǎn)撥:Li與Na同屬堿金屬元素,性質(zhì)相似,但又有差異,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性可知,Li的金屬性比Na弱,與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈,與O2反應(yīng)只能生成Li2O,不能生成Li2O2;其陽(yáng)離子最外層只有2個(gè)電子;且Li的密度比煤油的密度小,不能保存在煤油中,應(yīng)保存在石蠟中。,3(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較,說(shuō)法正確的是( ) A原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 C氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) D非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng) 答案:B,點(diǎn)撥:鹵族元素最外層電子數(shù)都是7,A錯(cuò);鹵素單質(zhì)顏色由F2I2依次為淺黃色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色,單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,B正確;由FI,隨核電荷數(shù)的增多,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱,C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。,4(2014試題調(diào)研)下列排列順序正確的是( ) A熱穩(wěn)定性:HBrHClHF B原子半徑:IBrCl C酸性:HClO4HBrO4HIO4 D非金屬性:FClBr 答案:A 點(diǎn)撥:鹵族元素按F、Cl、Br、I順序,核電荷數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,即原子半徑FClBrI,非金屬性FClBrI,B、D錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),A正確,C錯(cuò)誤。,5(2013深圳高一檢測(cè))某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。,請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告: (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。,(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4溶液等。 儀器:_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫(xiě)完整):,(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_ _。 答案:(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管 膠頭滴管 (3),(4)同主族元素性質(zhì)相似;自上而下元素屬于失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱 點(diǎn)撥:本題是一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,題目較靈活,考查基礎(chǔ)知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)的能力。對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡拿枋觯⒁忸}中有效信息的提取,并注意語(yǔ)言的準(zhǔn)確性;該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)涉及了鹵素的置換反應(yīng)和堿金屬鈉、鉀與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性;結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)出所用到的儀器。結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)可寫(xiě)出、的反應(yīng)方程式。,過(guò)渡元素簡(jiǎn)介 1過(guò)渡元素組成:元素周期表中第312列(B族B族、族和B族、B族)10個(gè)縱行的元素稱(chēng)為過(guò)渡元素,被稱(chēng)為“鑭系”和“錒系”的兩列元素也在過(guò)渡元素中。過(guò)渡元素都是金屬元素,也包括了大部分的金屬元素,因此過(guò)渡元素又稱(chēng)為過(guò)渡金屬。,2過(guò)渡元素單質(zhì)的性質(zhì):多數(shù)過(guò)渡元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水反應(yīng)緩慢或不反應(yīng)。 大部分過(guò)渡元素的單質(zhì)是堅(jiān)硬的晶體,有光澤,延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好。汞(Hg)通常為光亮的液體,是熔點(diǎn)最低的金屬;銀是質(zhì)地柔軟的銀白色晶體,是導(dǎo)電性最好的金屬;金是質(zhì)地柔軟的黃色晶體,金和它的合金幾乎能達(dá)到各種電子元件對(duì)穩(wěn)定性、導(dǎo)電性、韌性、延展性等的要求;銅是硬度較小的紫紅色晶體,導(dǎo)電性?xún)H亞于銀。鉻是硬度最大的金屬,鎢是熔點(diǎn)最高的金屬。,3過(guò)渡金屬的重要用途:有關(guān)鐵、銅的金屬材料隨處可見(jiàn),且應(yīng)用歷史悠久。金、鉑傲居貴重金屬之高位;金的合金在電子工業(yè)、航空、航天工業(yè)等高科技領(lǐng)域里的應(yīng)用范圍正在不斷擴(kuò)大;銀在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)、材料制造等方面的應(yīng)用越來(lái)越被重視。有關(guān)鐵、銅、銀、鎳、錳、釩等元素的催化劑應(yīng)用廣泛而且重要。備受歡迎的不銹鋼是鎳、鉻幫了鐵的大忙。鋅、鐵、銅等元素在維持生物體的正常生理活動(dòng)中有著重要的作用。鈦因其具有耐腐蝕性強(qiáng)、熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小、親生物性好等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,是繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。,從元素金屬性或非金屬性的方面來(lái)看,過(guò)渡元素全部是金屬性不很活潑的金屬元素,其前面是活潑的堿金屬元素和堿土金屬元素,后面的大部分是非金屬元素。從元素周期表結(jié)構(gòu)的方面來(lái)看,在過(guò)渡元素前面的是A族和A族,在過(guò)渡元素后面的是A族A族、0族,過(guò)渡元素將七個(gè)主族分割為“隔海相望”的兩個(gè)區(qū)域。綜合上述兩個(gè)方面,能夠感悟到“過(guò)渡”的一些涵義。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 高中化學(xué) 1.1.2 元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版必修2 1.1 元素 性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 課件 新人 必修
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