高中化學 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應的應用課件 魯科版選修4.ppt

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第4節(jié) 離子反應,第 2 課 時 離子反應的應用,,,,晨背關鍵語句,理解教材新知,應用創(chuàng)新演練,把握熱點考向,,,,,,考向一,,,考向二,第3章 物質在水溶液中的行為,,,,,,,,課時跟蹤訓練,,知識點二,,知識點一,,隨堂基礎鞏固,知識點四,,知識點三,,(1)利用離子反應可以檢驗物質，進行物質含量 的測定，制備和純化物質。 (2)中和滴定法和氧化還原滴定法可測定離子的濃度。 (3)中和滴定的關鍵是準確測量體積和準確判斷滴 定終點。,1.離子的檢驗 可利用離子的特征反應來檢驗一些常見離子。,AgNO3,KSCN,黃色,Ag＋＋I－===AgI,Cl2＋2I－===I2＋2Cl－,血紅,2．測定溶液中離子的濃度 常用的方法有： 法、 滴定法、氧化還原滴定法。,沉淀,酸堿中和,1．在表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。 在同時有離子Y存在時，此檢驗可以判斷的是 ( ),A.①② B．③④ C．①④ D．②③,答案：B,2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－,CaCO3＋2H＋===,,Ca2＋＋H2O＋CO2↑,,Ca2＋、Mg2＋、,,OH－、Ba2＋、,H＋,、,沉淀劑,沉淀,3．物質的純化原則 (1)要盡量除凈雜質離子，一般要加入足量的試劑。 (2)在除去雜質的同時，不能引入新的雜質。,2．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜 質除去(括號內為混入的雜質)：,,,Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O,Ca2＋、Mg2＋,Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2,Na2CO3,,,,解析：A中Fe(OH)3不是沉淀；C、D中電荷不守恒。 答案：B,1.實驗原理 在中和反應中雖然表面上沒有明顯現象，但pH發(fā)生很大變化，在滴定過程中會發(fā)生pH突變而使指示劑顏色發(fā)生變化，通過溶液顏色來判定終點，主要用于測定酸或堿的濃度。,2．滴定實驗所用的儀器 主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、 鐵架臺、錐形瓶。 滴定管及其使用： (1)滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量、 讀數比較精確，精確到小數點后兩位，如24.00 mL、 23.38 mL，最后一位是估讀值。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種， 使用時不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有 強氧化性的物質，堿式滴定管用于盛裝堿性物質。,(3)中和滴定中有關儀器的洗滌：滴定管在使用前經檢查不漏水后再進行洗滌，須先用自來水洗(必要時用特殊試劑洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤洗2～3次，但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則會引起誤差。 (4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，一次滴定不得使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。,3.試劑 標準液、待測液、酸堿指示劑。 4.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例) (1)滴定前的準備： ①查漏：檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。 ②洗滌：酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用洗液、 自來水、蒸餾水洗滌干凈。 ③潤洗：用待盛溶液將酸式、堿式滴定管潤洗 2～3次，以保證裝入溶液時不改變溶液的濃度。,④裝液：溶液裝入酸式、堿式滴定管中，所裝溶液至“0”刻度上方2 cm～3 cm處。 ⑤排氣：調節(jié)活塞(或擠壓玻璃球)，趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液。 ⑥調液面：使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度處。 ⑦讀數：讀數時視線應與溶液凹液面最低處相平，記錄刻度。,(2)滴定： ①用堿式滴定管(或移液管)取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴入2～3滴酚酞試劑，把錐形瓶放在酸式滴定管下面。 ②用左手控制活塞，右手不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化及滴定流速，當溶液變至無色且半分鐘內不再恢復紅色，記下刻度。 5．數據處理 按上述操作重復2～3次，求出標準鹽酸體積的平均值，計算待測液濃度。,4．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度， 如右圖甲、乙，從下表中選出正確選項 ( ),解析：酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，A項不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，B項不正確。而C、D兩項不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。 答案：CD,[例1] (2011·天津高考)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是,[答案] B,(2)反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。 (3)物質檢驗的一般步驟為：各取少許―→溶解―→加入試劑―→必要的操作―→描述現象―→得出結論。,答案：C,[例2] 閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。 某學生為測定未知濃度的 硫酸溶液，實驗如下：用1.00 Ml 待測硫酸配制100 mL稀硫酸溶液； 以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定 上述稀硫酸25.00 mL，滴定終止 時消耗NaOH溶液15.00 mL。,(1)該學生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑 B．用待測液潤洗酸式滴定管 C．用蒸餾水洗干凈滴定管 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以下2 cm～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或 “0”刻度以下,E．檢查滴定管是否漏水 F．另取錐形瓶，再重復操作一次 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正確順序是_________________ (用序號填寫)； ②該滴定操作中應選用的指示劑是 ； ③在G操作中如何確定終點？ 。,(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致 滴定結果________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。 (3)配制100 mL準確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的 主要容器是____________。 (4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應用________mol·L－1的NaOH溶液，原因是______________。,(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入__________(選填“甲”或“乙”)中。 (6)觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀硫酸溶液濃度測定值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。,[解析] (1)中和滴定的步驟為檢查→洗滌→潤洗→加液→滴定，故順序為ECDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達到滴定終點時，滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去。(2)若滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當于溶液被稀釋，消耗的標準溶液體積就大，從而使測定結果偏大。(3)配制100 mL的溶液應選用100 mL的容量瓶。,(4)進行滴定時，所用標準溶液濃度越稀，誤差就越小， 故選用0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應 注入堿式滴定管乙中。(6)當讀數時，開始仰視，會使 讀數偏大，后來俯視，會使讀數偏小，計算出的體積 會偏小，從而使測定結果偏小。 [答案] (1)①ECDBAGF ②酚酞 ③滴入最 后一滴，溶液無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分 鐘不退去(2)偏大 (3)100 mL容量瓶 (4)0.1 溶液濃度越稀，誤差就越小 (5)乙 (6)偏小,(1)當強酸滴定弱堿時， 指示劑用甲基橙；當強堿滴定弱酸時，指示劑用酚酞；當強酸、強堿相互滴定時，指示劑既可以用酚酞，也可以用甲基橙。 (2)滴定過程中錐形瓶不能碰滴定管的下端。 (3)整個滴定過程中，左手旋塞，右手搖瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，要做到邊滴邊振蕩，邊觀察顏色變化。 (4)滴定結束時，振蕩后半分鐘內溶液不恢復原色，即為滴定終點。,提示：(1)指示劑應變色靈敏 (即變色范圍窄)且易觀察。 石蕊變色范圍較大且變色為 紅、紫、藍不易觀察，故 石蕊不用作酸堿滴定的 指示劑。還可選用甲基橙。 (2)酸堿中和滴定實驗是精確的定量實驗， 量筒是一個粗量器(可估讀到0.1 mL)不能在中和滴定實驗中量取液體，應選用滴定管或移液管(精確到0.1 mL，可估讀到0.01 mL)。,