2019-2020年高三上學(xué)期期末模擬 化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三上學(xué)期期末模擬 化學(xué) 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 N— 14 Na— 23 Fe— 56 Mn —55 Cu— 64 Mg—24 Pb—207 Ag—108 第I卷（選擇題，共50分） 選擇題(包括20小題，每小題只有一個答案符合題意，1～10每小題2分，11～20每小題3分，共50分) 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是 A．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和二氧化硅 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 D．C、S分別在空氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物 2．下列敘述錯誤的是 A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去 B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解 C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動 D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間 3．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是 （ ） A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．工業(yè)上合成氨時，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率采用高溫的條件 C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 4．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，下列說法不正確的是 A．K只隨溫度的改變而改變 B．K＞Q（Q為濃度熵）平衡正向移動 C．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反 D．K值變化平衡一定發(fā)生移動 5．下列實驗操作正確的是（ ） A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pH B．若根據(jù)反應(yīng)“H2＋Cl2＝2HCl”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸 C．用25mL堿式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈烘干并用待測液潤洗后才能使用 11.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是 A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強(qiáng) B．钚(Pu)屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個電子 C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱 D．14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，可以互稱為同位素 12．下列說法正確的是 （ ） A．25℃時，任何稀溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH－)的乘積都為1×10－14mol2·L－2 B．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向逆向移動 C．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時，有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移 D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022 13．實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實驗設(shè)計中，不合理或不嚴(yán)密的是 A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱 B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸 C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱 D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱 14．已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是 A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e- D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+ 15.在25℃下，將a mol·L-1的醋酸（HAc）與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液呈中性。則下列說法中，不正確的是 A．此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和 B．溶液中存在未電離的醋酸分子 C．用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka= mol·L-1 D．a(chǎn)肯定大于0.01 16．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)： CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2?（g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖， 下列敘述錯誤的是 A. 0一4min的平均反應(yīng)速率υ(CO2）為0.03mol／(L·min)。 B. 850℃時，平衡常數(shù)K=1。 C. 850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。 D.容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 17．海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正確的是 A．海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I B．流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化 D．流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸 18．對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是 A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小 C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大 D．兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 19．某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO D．設(shè)計Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu碳酸) ①連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。 裝置A中的試劑是　　　　。②能說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是：______________________________________________ (2)驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。打開b，關(guān)閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是__________________。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：__________________。 BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。 滴加的溶液 氯　水 氨　水 沉淀的化學(xué)式 (3)．關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是 （填序號） A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng) B．裝置②中，a為正極，d為陽極 C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D．裝置④能用于測量氣體體積 高三期末考前模考化學(xué)試題答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C B D C B A D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C A C A B C C 21.（10分） (1)Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4(每空1分) (2)10－6(2分) (3)3 : 2(2分) (4)c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)(2分) 22.（14分） （1）B C F（答2個且正確得1分，全對得2分） （2）NaHSO3（2分），HSO3-的電離程度大于水解程度。（2分） （3）2NH3NH4++NH2- （2分） 2Na+2NH3===2NaNH2+ H2↑（2分） （4）a c（只答一個且正確得1分） （5）3（2分） 23.（12分） （1） CH( g)+H2O( g)＝CO( g)+3H2( g) H＝250.3kJ·mol(2分) （2）0.4 mol ·L-1(2分) （3）① O2＋2H2O＋4e－=4OH- (2分) ②變小(2分) 不變(2分) ③ 1.12(2分) 24. （14分） (1)檢驗裝置的氣密性(2分) 　酸性KMnO4溶液(2分) A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀(2分) (2) SO2＋2H2S === 3S↓＋ 2H2O (2分) SO2＋OH－===HSO3－(2分) BaSO4 BaSO3 （3）C (2分)