2019-2020年高三9月月考 化學(xué)試題.doc

高三階段檢測化學(xué)試題 xx年9月本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（選擇題 共51分）注意事項：1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號、學(xué)校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將第II卷和答題卡一并收回。一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個正確答案）1分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）。AHClO、HNO3、濃H2SO4都具強氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸2.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)3實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是( )A少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)； B少量金屬鈉保存在煤油中；C濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處；D保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉；4氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )常溫常壓下，17 g重甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA；64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子；室溫下，210g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為15NA；1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 NA； 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；68g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為005 NA ； A B C D6下列離子方程式正確的是( )ANaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2 + 4Na+B氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al37.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ( )8實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（ ）A若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。 B利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結(jié)果；C洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；D用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.0×1013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br10水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（ ） A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ； Bx=6 C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol； DFe2+和S2O32-都是還原劑；11下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（ ）（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）12. 化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 復(fù)分解反應(yīng)： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)： 4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是（ ）A氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 B還原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HClC. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN D. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO13要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 ( )A用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中14AE是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）Ax與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是： B檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3+3SCN= Fe（SCN）3 C單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物15物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A B C D16. 某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正確的是 ( )A燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集17類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（ ） A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 CO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀高三階段檢測化學(xué)試題2019-2020年高三9月月考 化學(xué)試題注意事項：1第卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 18題AB 19（5分）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。 （1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+被_,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中做_劑。 （2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是 。20、（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750 （1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理”） （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是 A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液21、（10分）、向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是 （填化學(xué)式）（2）將AB溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶 質(zhì)Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1（3）寫出滴加B溶液90-100mL時的離子方程式： 。22（10分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：回答下列問題：混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。寫出反應(yīng)中的離子方程式 。(4)請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）。 _。高三階段檢測化學(xué)試題參考答案 xx年9月選擇題(51分)題號123456789答案ACCDCDADD題號1011121314151617答案DCBDCAAB非選擇題（49分）18題（16分） （1）C D (2)A C; 燒杯、玻璃棒 B E 2.0；27.413.6； 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。19題（5分）（1）氧化、 還原 （2）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。20題（8分） (1)合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B21題（10分）（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化學(xué)式） （2）溶 質(zhì)Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1101021（3） Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 22題（10分） 否（1分） 是（1分） 氣體通過濃硫酸減少8.96L。(只要答出體積減少即可得分) （1分）（3）H+OH-=H2O H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3 （各2分）（4）由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。（3分）