2019-2020年高三第四次模擬測試 1月 化學(xué)試題 含答案.doc

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2019-2020年高三第四次模擬測試 1月 化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 N— 14 Na— 23 Fe— 56 Mn —55 Cu— 64 Mg—24 Pb—207 Ag—108 第I卷（選擇題，共51分） 一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列有關(guān)敘述錯誤的是 A．若根據(jù)反應(yīng)“H2＋Cl2＝2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸 B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小 C．常溫下，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行 D．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 2．一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO 2(g)， 下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ① ② ③ ④ A．僅①和④ B．僅②和③ C．僅①②③ D．僅②③④ 3．下列事實(shí)中，不能用平衡移動原理解釋的是 （ ） A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．工業(yè)上合成氨時(shí)，為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率采用高溫的條件 C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 4．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，下列說法不正確的是 A．K只隨溫度的改變而改變 B．K＞Q（Q為濃度熵）平衡正向移動 C．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反 D．K值變化平衡一定發(fā)生移動 5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定試液pH B．在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到純凈的FeCl3溶液 C．用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液 D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈烘干并用待測液潤洗后才能使用 6．下列說法中．正確的是 A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物 7．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是 A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強(qiáng) B．钚(Pu)屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個(gè)電子 C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱 D．14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，可以互稱為同位素 8． 常溫時(shí)，純水中由水電離的c（H+）＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c（H+）＝b，0.2mol?L—1的鹽酸與0.1mol?L—1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H+）＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是 A．a(chǎn)>b＝c B．b>c>a C．c>b>a D．a(chǎn)>c>b 9．下列說法正確的是 （ ） A．25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH－)的乘積都為1×10－14mol2·L－2 B．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向逆向移動 C．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022 10．在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－ B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－ D．由水電離的c(OH－)-=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl－、NO3－ 11． 25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是 A．①與②混合，所得混合溶液的pH=3 B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④ C．②和③混合后，溶液呈堿性 D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>② 12．下列敘述中，不正確的是 A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe—3e－= Fe3+ D．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極 13．實(shí)驗(yàn)法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，不合理或不嚴(yán)密的是 A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱 B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸 C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱 D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱 14．已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是 A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e- D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+ 15.在25℃下，將a mol·L-1的醋酸（HAc）與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性。則下列說法中，不正確的是 A．此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和 B．溶液中存在未電離的醋酸分子 C．用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka= mol·L-1 D．a(chǎn)肯定大于0.01 16．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2?（g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖， 下列敘述錯誤的是 A. 0一4min的平均反應(yīng)速率υ(CO2）為0.03mol／(L·min)。 B. 850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。 C. 850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變。 D.容器中氣體密度不變不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 17．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）， n (B2)起始量 AB3的平衡體積分?jǐn)?shù) a b c T1 T2 根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 A．反應(yīng)速率a＞b＞c B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c C．若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a 第Ⅱ卷（非選擇題 共49分） 二、非選擇題（本題包括4小題，共49分） 18．（10分）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎.現(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為： 項(xiàng)目 H2 N2 NH3 起始時(shí) 5mol/L 3 mol/L 0 2 s末 2 mol/L （1）氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣（在2 s 內(nèi)）的反應(yīng)速率(H2)= 。 若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為 。 （2）右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng) 過程的曲線圖，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的 體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是（填寫下列序號，下同） ， 化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是 ， ① t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6 若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應(yīng)的焓變△H 0（填大于、小于）。 19.（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。 陽離子 Na+、Ba2+、NH4+ 陰離子 CO32－、Cl－、OH－、SO42－ 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。 （2）常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中= 。 （3）常溫下，0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C 溶液與鹽酸的體積比= _______________。 （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。 20. （15分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題： （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下： ①CH( g) +1/2O( g)＝CO( g)+2H( g) H1＝－35.6kJ·mol 有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為： ②CH( g)+2O( g)＝CO2( g)+2H2O( g) H2＝－890.3kJ·mol ③CH( g)+CO( g)＝2CO( g)+2H( g) H3＝247.3kJ·mol 請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示： 時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/( mol ·/L-1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹? 。 （3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。 ①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度 。 ③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） L。 21．（14分）N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO2、NO2，兩者都需要下列儀器中的__________(填編號) A B C D E F NaOH 溶液 NaOH 溶液 （2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________，此時(shí)的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。 （3）液氨的某些性質(zhì)與水相似。已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個(gè)電子。寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式____________________； 液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時(shí)，隨著水量的增加而不變的是_______（填序號） a． b． c． d． （5）若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則每生成1mol N2的同時(shí)，生成 mol SO2。 參考答案 1-5 BABCC 6-10 CCDCB 11-17 DCBCA CD 18．（10分） （1）1.5 mol · L – 1 · s – 1 0.25(mol/L)-2 （2） ① ① 小于 19.（10分） (1)Na2CO3 NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4(每空1分) (2)10－6(2分) (3)3 : 2(2分) (4)c(OH－)＞c(Cl－)＝c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(H+)(2分) 20.（15分） （1） CH( g)+H2O( g)＝CO( g)+3H2( g) H＝250.3kJ·mol(3分) （2）0.4 mol ·L-1(3分) （3）① O2＋2H2O＋4e－=4OH- (2分) ②變小(2分) 不變(2分) ③ 1.12(3分) 21.（14分） （1）B C F（答2個(gè)且正確得1分，全對得2分） （2）NaHSO3（2分），HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。（2分） （3）2NH3NH4++NH2- （2分） 2Na+2NH3===2NaNH2+ H2↑（2分） （4）a c（只答一個(gè)且正確得1分） （5）3（2分）