2019-2020年高三9月月考 化學(xué) 含答案.doc

2019-2020年高三9月月考 化學(xué) 含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極2. 下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A.工業(yè)合成氨 B.鐵生銹 C.木炭燃燒 D.電解飽和食鹽水3.下列分散系屬于膠體的是A.硫酸銅溶液 B.淀粉溶液 C.云霧 D.蔗糖溶液4. 為測(cè)定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL15. 鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe= C6Li1-xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2xLi+x e-= LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1-xMO2 = LiMO2C6Li1-xB在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D鋰電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-xxLi+xe= C6Li6.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個(gè)Na+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子D1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的數(shù)目小于NA7.標(biāo)況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過(guò)程中共產(chǎn)生氣體A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L8.將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 無(wú)法確定9. 下列說(shuō)法正確的是A.常溫下能夠進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.021023個(gè)氫離子C.常溫常壓下，0.5mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負(fù)極可以是同一種金屬10. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是Aa電極是陰極 Ba極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-4e- 2H2OO2 D電解過(guò)程中OH從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)11. 已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是A最后得到的溶液中不含有Fe3+B殘余固體可能為鐵、銅混合物C最后得到的溶液中只含Cu2+ D殘余固體一定全部是銅12. 下列四種裝置中，溶液的體積均為250 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是A.工作一段時(shí)間后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度B.工作一段時(shí)間后溶液的pH：=C.產(chǎn)生氣體的總體積：D.電極上析出的固體的質(zhì)量：13.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1B500、30MPa下，將05mol N2（g）和15molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱193 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-386 kJmol-1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（-573）kJmol-1D在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-5716 kJmol-114. 某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值減小15.下列說(shuō)法正確的是A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯B.現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體C.使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗16. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g卷（非選擇題 共52分）二、填空題17. （10分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲幫助環(huán)保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于當(dāng)?shù)厮|(zhì)檢測(cè)。試回答相關(guān)問(wèn)題：(1)該小組同學(xué)選擇_ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則如圖所示操作應(yīng)在圖中的_(填選項(xiàng)字母)之間。 A和 B和 C和 D和(3)該小組同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體_g(4)下列操作對(duì)所配制溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度_。18.（12分）請(qǐng)按指定要求完成下列問(wèn)題。向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子方程式）_。向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過(guò)量雙氧水（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子方程式）_。向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣（請(qǐng)書(shū)離子方程式）_。將四氧化三鐵溶于過(guò)量的稀硝酸（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)離子方程式）_。乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻（請(qǐng)完成化學(xué)方程式）_。S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含x的代數(shù)式配平方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_19. （12分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）反應(yīng)C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 H= （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v(H2)= ,此過(guò)程吸收的熱量為_(kāi).（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2。在電池內(nèi)部O2由_極移向_極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi) 。20.(12分) 工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。鈦鐵礦硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-殘?jiān)F粉濾渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷卻結(jié)晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-熱水H2TiO3固體煅燒 廢液（主要含F(xiàn)e2+、H+、SO42-）TiO2已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到操作是 （填操作名稱(chēng)）。（4）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為 。（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?三、計(jì)算題21.（6分）將1mol KClO3加強(qiáng)熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO3溶于過(guò)量稀硫酸并加熱,試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？黑龍江省哈爾濱三中xx學(xué)年度上學(xué)期高三九月月考(化學(xué))答案一選擇題（每小題3分，共48分）1.B2.D3.BC4.B5.BD6.B7.B8.A9.CD10.B11.AB12.C13.D14.AD15.C16.B二填空題（共4小題，共46分）17. (共10分)500（2分）C（2分）10.0（2分）偏小（2分） 無(wú)影響（2分）18.（共12分，每小題2分）5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-3Fe3O4 + 28H+ +NO3- =9Fe3+ + NO + 14H2O2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 =2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 +11H2O(2X+2)S + 6NaOH = 2Na2Sx + Na2S2O3 + 3H2O19.（12分）（1）-2219.9kJ/mol(2分) （2）0.16mol/Lmin-1 (2分)， 32.96kJ(2分)（3）正(1分)，負(fù)(1分), C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O(2分)（4）有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成。(2分)20.（共12分）（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2分)（2）b (1分)（3）過(guò)濾(1分) （4）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O(2分)（5） 2O2- - 4e- = O2或 C + 2O2- - 4e- = CO2(2分)制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO =2Ca + O2， 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變。或： 制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：陰極：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 陽(yáng)極：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變。(2分)三計(jì)算題（共6分）21.8.064L