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2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用--物質(zhì)的量1-1-2考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律基礎(chǔ)小題快練新人教版.doc

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2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用--物質(zhì)的量1-1-2考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律基礎(chǔ)小題快練新人教版.doc

1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律一、氣體摩爾體積1下列說(shuō)法中正確的是()A22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量B同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同C等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等D等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的排列順序是>>>解析:A選項(xiàng)沒(méi)有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng),所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),1 mol CO含有14 mol質(zhì)子,1 mol C2H4含有16 mol質(zhì)子,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CO和C2H4質(zhì)量相等,物質(zhì)的量相等,C2H4所含原子數(shù)多,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為1 g,所以n(H2)、n(CH4)、n(HCl)、n(SO2),正確。答案:D2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A. B.C. D.解析:m g含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是,則混合氣體的物質(zhì)的量是,則混合氣體的體積是 L,A項(xiàng)正確。答案:A3下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同A BC D解析:中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)所處的狀態(tài);未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況;中H2O為非氣態(tài);在相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的摩爾體積幾乎相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol1。答案:B4如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等解析:左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等,N2、O2、NO分子均為雙原子分子,A項(xiàng)正確;N2、O2的比例不固定,氣體的質(zhì)量不一定相等,密度不一定相等;當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時(shí),摩爾質(zhì)量相等,其余情況摩爾質(zhì)量不相等。答案:A二、阿伏加德羅定律5一定溫度和壓強(qiáng)下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說(shuō)法中正確的是()A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為21解析:根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4),所以氣球、中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4,A錯(cuò)誤;同質(zhì)量的氣體,分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,也等于其摩爾質(zhì)量的反比,氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等,氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為14,B、C錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比,氣球和氣球中氣體密度之比為21,D正確。答案:D6(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_,分子數(shù)之比為_;同溫同壓下的密度之比為_,含氧原子數(shù)之比為_,體積之比為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是_,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是_。(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為_,推斷的依據(jù)是_。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可產(chǎn)生O2的體積為_。解析:(3)根據(jù)阿伏加德羅定律知,2OxFy3O22F2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個(gè)數(shù)守恒)知,x3,y2,即A的化學(xué)式為O3F2。(4)n(Na2O2)0.2 mol,由化學(xué)方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2知,n(O2)0.1 mol,則V(O2)2.24 L。答案:(1)1123321123(2)1340 gmol120(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(4)2.24 L

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