2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 第2課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx

第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)第2課時(shí)原子核外電子的排布學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知原子核外電子排布的“兩原理一規(guī)則”。2.知道原子核外電子排布的軌道能量順序，會(huì)正確書寫原子核外電子排布式和軌道表示式。一、核外電子的排布原理1能量最低原理(1)能量最低原理基態(tài)原子的核外電子在各個(gè)原子軌道上的排布方式應(yīng)使整個(gè)原子體系的能量最低。(2)基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排列順序：隨著原子核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布遵循下列順序：電子所排的能級(jí)順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，這是從實(shí)驗(yàn)得到的規(guī)律，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。由上圖可知，各軌道的能量高低順序，可由下列公式得出：ns<(n2)f<(n1)d<np(n表示電子層序數(shù))。2泡利不相容原理泡利不相容原理的內(nèi)容：一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子，而且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反(用“”“”表示)。如2s軌道上的軌道表示式為不能表示為根據(jù)泡利不相容原理，可以獲得以下幾個(gè)重要結(jié)論：(1)每一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子只能有一個(gè)。(2)由于每一個(gè)原子軌道包括兩種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以每一個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。(3)因?yàn)閟，p，d，f能級(jí)的原子軌道數(shù)分別為1,3,5,7個(gè)，所以s，p，d，f各原子軌道分別最多能容納2,6,10,14個(gè)電子。3洪特規(guī)則(1)對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。這就是洪特規(guī)則。如碳原子的軌道表示式是而不是(2)能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。這稱為洪特規(guī)則特例。原子核外電子排布“兩原理一規(guī)則”(1)能量最低原理：電子在原子軌道上的分布要盡可能地使原子的能量為最低。處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子。(2)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多容納兩個(gè)電子且自旋方向必須相反(同一原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子)。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在相同能量的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。例1若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是()AE(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)BE(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)DE(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)答案B解析原子核外電子排布的軌道能量順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p可選出答案。例2判斷下列說法正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)N：1s22s22p2p違背了洪特規(guī)則()(2)Ca：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理()(3)Ar：1s22s22p63s23p44s2違背了泡利不相容原理()(4)Si：1s22s22p63s33p1違背了泡利不相容原理()答案(1)(2)(3)(4)二、原子核外電子排布的表示方法1電子排布式(1)用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。寫出下列基態(tài)原子的電子排布式：16S：1s22s22p63s23p4；20Ca：1s22s22p63s23p64s2；26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實(shí)”，以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，得到簡(jiǎn)化的電子排布式。上述四種原子的簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s23p4；Ar4s2；Ar3d64s2；Ar3d104s1。(3)在簡(jiǎn)化的電子排布式中，省去相應(yīng)的稀有氣體的元素符號(hào)后剩下的部分稱為外圍電子排布式。上述四種原子的外圍電子排布式為3s23p4；4s2；3d64s2；3d104s1。2軌道表示式(1)將每一個(gè)原子軌道用一個(gè)方框表示，在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子分布的式子稱為軌道表示式。以鋁原子為例，軌道表示式中各符號(hào)、數(shù)字的意義為(2)寫出下列基態(tài)原子的軌道表示式：O：；Na：。(3)在軌道表示式中也可以用圓圈表示一個(gè)原子軌道，如Na：或?qū)懗蒒e。3原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意(簡(jiǎn))圖：圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該電子層中的電子數(shù)。(2)寫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：K：；Fe：；Mg2：；Cl：。1.電子排布式和軌道表示式反映的是基態(tài)原子即處于最低能量狀態(tài)的原子的電子排布情況，它們相互關(guān)聯(lián)，可以非常方便地相互轉(zhuǎn)換。2雖然電子排布是遵循構(gòu)造原理的，但書寫電子排布式時(shí)應(yīng)按照電子層的順序書寫。如鐵原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不寫作1s22s22p63s23p64s23d6。3主族元素的最外層電子就是外圍電子。過渡元素的外圍電子一般包括最外層的s電子和次外層的d電子，有的還包括倒數(shù)第三層的f電子。4簡(jiǎn)單離子是原子得失一定數(shù)目電子后的產(chǎn)物。在表達(dá)陰、陽離子的核外電子排布情況時(shí)，務(wù)必注意離子與原子之間的電子數(shù)目的關(guān)系。5(1)電子排布式的書寫：元素符號(hào)；軌道符號(hào)；軌道順序按電子層由里到外和s、p、d、f的順序；電子個(gè)數(shù)(右上角標(biāo)出)。注意電子排布式與外圍電子排布式的區(qū)別。(2)軌道表示式的書寫格式：元素符號(hào)；軌道框(一個(gè)軌道一個(gè)框，能量相同的軌道連在一起)；電子自旋狀態(tài)(用“”“”表示)；軌道符號(hào)。p、d等如有空軌道也要畫出。例3下列表示式錯(cuò)誤的是()AMg2的軌道表示式：BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：C24Cr的外圍電子排布式：3d54s1DC的電子排布式：1s22s12p3答案D解析Mg2含有10個(gè)核外電子，電子排布式為1s22s22p6，軌道表示式為故A正確；鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；原子序數(shù)為24，說明原子核外電子數(shù)為24，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式為3d54s1，故C正確；D項(xiàng)違反能量最低原理，所以C的電子排布式為1s22s22p2，錯(cuò)誤。例4根據(jù)錳原子的核外電子排布，回答下列問題。(1)寫出基態(tài)Mn2電子排布式_。(2)畫出錳原子的價(jià)層電子的軌道表示式：_。(3)在錳原子的核外電子中，有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；共有_對(duì)成對(duì)電子；有_個(gè)成單電子；最高化合價(jià)為_價(jià)。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(2)(3)251057易錯(cuò)警示(1)電子排布式的書寫順序與核外電子進(jìn)入軌道的順序不同。電子排布式的書寫順序按電子層由里到外和s、p、d、f的順序，而核外電子進(jìn)入軌道的順序按照基態(tài)原子在原子軌道上的排布順序。(2)基態(tài)原子失電子時(shí)，由外層向里層，同層則按能級(jí)由高到低順序失電子。如Cr(Ar3d54s1)Cr3(Ar3d3)1以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()AHeB.C1s2D.答案D解析A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到各能層的電子數(shù)；而D項(xiàng)包含了能層數(shù)、原子軌道以及電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。2描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是()A有4種不同的伸展方向B有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C有5種不同能量的電子D有5種不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域答案D解析硅原子為14號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2，共2種軌道，s軌道為球形，只有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故A正確；硅原子為14號(hào)元素，則核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故B正確；硅原子電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以有5種不同能量的電子，故C正確；硅原子核外有3個(gè)電子層，所以有3種不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域，故D錯(cuò)誤。3以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是()A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p1答案D解析基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p2，A錯(cuò)誤；基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s2，B錯(cuò)誤；基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2，C錯(cuò)誤； 1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律，D正確。4(2018深州中學(xué)期中)下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是()ANa的軌道表示式：BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡(jiǎn)化電子排布式：Na3s1答案D解析Na的簡(jiǎn)化電子排布式為Ne3s1。即上一周期的稀有氣體(元素符號(hào))該原子的價(jià)電子排布。5已知元素X的原子最外層電子排布為nsn1npn2，則X元素的原子序數(shù)為()A9B10C17D18答案C解析n12，則n3，即最外層電子排布為3s23p5，為氯元素。6回答下列問題(1)如果在3p軌道上有3個(gè)電子，則它們應(yīng)排布為(軌道表示式)_，而不能排布為因?yàn)檫@違背了_，也不能排布成因?yàn)檫@違背了_。如果3p軌道上有4個(gè)電子，有人認(rèn)為可以排布為你認(rèn)為是否正確，說明理由_。(2)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_。Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。Fe3基態(tài)核外電子排布式為_。答案(1)泡利不相容原理和洪特規(guī)則洪特規(guī)則不正確，因?yàn)橹挥?個(gè)3p軌道(2)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s21s22s22p63s23p63d5或Ar3d5解析(1)若3p軌道上有3個(gè)電子，則它們應(yīng)排布為不能排布為因?yàn)檫@違背了泡利不相容原理(一個(gè)軌道最多只能容納2個(gè)電子)和洪特規(guī)則(當(dāng)電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同)；若3p能級(jí)上有4個(gè)電子，則應(yīng)排布成(2)氮是7號(hào)元素，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為Co的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。Fe3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一原子核外電子排布規(guī)律的理解與應(yīng)用1(2018樂山沫若中學(xué)月考)下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是()A在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D某個(gè)多電子原子的3p軌道上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反答案A解析根據(jù)原子軌道理論，能量相同的電子排在相同的軌道， B錯(cuò)誤；由原子核外電子排布的軌道能量順序得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高， C錯(cuò)誤；在不同的3p軌道上，能量相同，電子在排布時(shí)總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同， D錯(cuò)誤。2以下是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中違反了洪特規(guī)則的是()ABCD答案C解析同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；符合洪特規(guī)則；應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個(gè)軌道有1個(gè)電子，違反了洪特規(guī)則；不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；符合洪特規(guī)則。其中違反了洪特規(guī)則的是，故選C。3(2018扶余市第一中學(xué)期末)下列電子排布式中，不遵守能量最低原理的是()A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d54s2D1s22s22p63s23p63d34s2答案B解析B項(xiàng)中原子核外電子沒有填充到2p軌道，而填充到能量更高的3s軌道上，違背了能量最低原理。4下列說法錯(cuò)誤的是()Ans電子的能量可能低于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理答案A解析根據(jù)軌道能量順序可知，ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量，A錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則知，2p能級(jí)上的兩個(gè)電子應(yīng)排在兩個(gè)不同軌道上，B正確；根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的軌道，故應(yīng)先排4s軌道，即電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，C正確；根據(jù)泡利不相容原理知，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，D正確。5某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子排布可能是()A4s1B4s24p1C4s24p3D3s23p63d5答案A解析最外層電子排布為4s24p1的元素為Ga,3d軌道上有10個(gè)電子，B錯(cuò)誤；最外層電子排布為4s24p3的元素為As,3d軌道上有10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；4s能級(jí)能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級(jí)上肯定有電子，D錯(cuò)誤。題組二原子核外電子排布的表示方法6下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()ANa1s22s22p6BF1s22s22p6CN31s22s22p6DO21s22s22p6答案C解析本題的關(guān)鍵是判斷所給的電子數(shù)與元素符號(hào)是否相符。Na、F、O2都含有10個(gè)電子，A、B、D均正確；N3含有4個(gè)電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。7下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中正確的是()答案D解析A項(xiàng)，同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2p軌道有3個(gè)電子，應(yīng)分占3個(gè)不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理，正確。8下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()ACr3BCuCCo3DFe3答案D解析Cr3的外圍電子排布式為3d3，d軌道不是半充滿狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；Cu的外圍電子排布式為3d10，d軌道處于全充滿狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；Co3的外圍電子排布式為3d6，d軌道不是半充滿狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；Fe3的外圍電子排布式為3d5，d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)，故D正確。題組三由原子核外電子排布確定元素9某元素的3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其()A第三電子層上有4個(gè)電子B最高正價(jià)為2C最高正價(jià)為4D第二電子層沒有未成對(duì)電子答案D解析由于3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4。10若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有5個(gè)電子層C該元素原子的N層共有8個(gè)電子D該元素原子最外層有3個(gè)電子答案B解析該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中只有4d1中的一個(gè)未成對(duì)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由核外電子排布式可知該元素原子有5個(gè)電子層，N層共有9個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。11某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的原子軌道，這種原子的質(zhì)子數(shù)()A只能是7B只能是15C是11或15D是11或13答案C解析主族元素的M電子層中d軌道上的電子為全充滿或全空狀態(tài)，故滿足題中條件的M電子層中的電子排布為3s1或3s23p3，原子核外電子總數(shù)分別為11或15，故C項(xiàng)正確。12下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p軌道有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和外圍電子排布為4s24p5的原子D2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和外圍電子排布為2s22p5的原子答案B解析3p軌道有一個(gè)空軌道，說明3p上有2個(gè)電子，外圍電子排布為3s23p2，兩微粒相同，A選項(xiàng)不符合題意；M層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即：3s23p63d10，是鋅元素，外圍電子排布為3d64s2的元素是鐵元素，B選項(xiàng)符合題意；外圍電子排布為4s24p5，則3d上已排滿10個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子，C選項(xiàng)不符合題意；2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D項(xiàng)不符合題意。綜合強(qiáng)化13下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_，違反洪特規(guī)則的是_，違反泡利不相容原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6答案14五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：A1s22s22p63s23p63d54s2；B1s22s22p63s2；C1s22s22p6；D1s22s22p63s23p2；EAr4s1。請(qǐng)回答：(1)_元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_。(2)A的元素符號(hào)是_，其核外電子共有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)D元素原子核外電子軌道表示式是_。答案(1)C(Ne)A(Mn)(2)Mn25解析由原子的電子排布式可知AE元素分別為Mn、Mg、Ne、Si、K，其中A、D、E元素的原子軌道中排布有未成對(duì)電子，其未成對(duì)電子的軌道表示式分別為故A中含未成對(duì)電子數(shù)最多。任何多電子原子中不會(huì)存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，即A中共有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。15A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其外圍電子的軌道表示式為_。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的元素符號(hào)為_。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。答案(2)K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析本題考查由電子排布推斷元素符號(hào)，解決這類題一般先推出電子排布式，求出核電荷數(shù)。(1)A元素基態(tài)原子的軌道表示式由題意可寫成：(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。