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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用每日一題.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用每日一題.doc

阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用高考頻度: 難易程度: 同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是A所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2B所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2C密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2D所含的電子數(shù)由多到少的順序是:CO2>SO2>CH4>O2>H2 【參考答案】D 阿伏加德羅定律推論前提條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫同體積下,兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下,兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比特別提醒:(1)阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強(qiáng),V為體積,n為物質(zhì)的量,R為常數(shù),T為熱力學(xué)溫度。(2)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體。(3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1”是阿伏加德羅定律的特定情況。 1同溫同壓下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同,下列推斷正確的是A同質(zhì)量的氣體A與氣體B,所含分子數(shù)目之比為abB氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為abC相同條件下,a g氣體A與b g氣體B體積之比為baD相同條件下,氣體A與氣體B的密度之比為ba2常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時,壓強(qiáng)降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O23同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿 37Cl2。下列敘述不正確的是A若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910 1【答案】B 2【答案】A【解析】由題意,反應(yīng)前后溫度相同、體積相同,由推論:同溫、同體積時:p2/p1 =n2/n1,逐一分析。A項:2H2 + O22H2O(液) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol由計算知:余0.05molO2,因此p反應(yīng)后 / p反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項:HCl + NH3NH4Cl(固體) 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol無氣體剩余,反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0,不合題意。C項:H2 + Cl22HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。D項:2CO + O22CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知:O2過量,余0.05mol;生成CO20.1mol,故p反應(yīng)后/ p反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合題意)。3【答案】B 一日三省吾身,加油!_ _ _ _ _ _ _

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