2012年四川成都石室聯(lián)中中考化學(xué)模擬試題及答案

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2012年中考化學(xué)模擬試題（一） （考試時間：60分鐘 總分：100分） 第Ⅰ卷（選擇題，共36分） 一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每題只有一個選項符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1．下圖所示的變化中，屬于化學(xué)變化的是 A．鐘乳石的形成 B.制取食鹽晶體 C.蒸發(fā)食鹽水 D. 用洗滌劑洗餐具 2．下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述中正確的是 A．“白色污染”主要是指白色粉塵對環(huán)境造成的污染 B．“酸雨”是由于化石燃料燃燒生成的大量二氧化碳溶于水導(dǎo)致的 C．產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體主要是二氧化碳、甲烷等 D．廢舊電池可以直接丟棄在河流中 3．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中不正確的是 A、向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則該物質(zhì)可能是碳酸鹽 B、鑒別氧氣和空氣兩瓶氣體時，將燃著的木條分別插入瓶中，燃燒更旺的為氧氣 C、鑒別鐵粉和石墨粉時，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉 D、某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明為氮肥 4．古語道：“人要實，火要虛”。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質(zhì)是 A．增大可燃物的熱值 B．提高空氣中氧氣的含量 C．提高可燃物的著火點 D．增大可燃物與空氣的接觸面積 5．小明在資料中找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是 A．上述各原子中，最外層電子數(shù)都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．核電荷數(shù)為18的微粒是得電子后形成的陰離子 C．原子序數(shù)為19元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動性強 D．質(zhì)子數(shù)為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素 6．下列有關(guān)日常生活的說法正確的是 A．沼氣主要成分是CO B．焚燒法消除塑料用品造成的白色污染 C．蛋白質(zhì)是人體所需的六大營養(yǎng)素之一 D．棉花、滌綸屬于天然有機高分子材料 7．如右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是 A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質(zhì) C．P點表示t℃時M、N的溶解度相等 D．陰影處（不包含曲線上的點）M為不飽和溶液，N為飽和溶液 8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種具有氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能的新型、高效水處理劑。與水反應(yīng)的方程式為：4K2FeO4 + 10H2O ==== 4Fe(OH)3↓+ 8X +3O2↑，則X的化學(xué)式為 A．K2O B.KOH C.K D.KH 9．小玲同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是 A． 生活中的物質(zhì) B． 安全常識 鉛筆芯主要成分——石墨 飲水機濾芯的吸附劑主要成分——活性炭 進入陌生溶洞前——先做燈火實驗 稀釋濃硫酸——水倒入濃硫酸中 C． 元素與人體健康 D． 日常生活經(jīng)驗 缺鐵——易引起貧血 缺碘——易患甲狀腺腫大 區(qū)別硬水與軟水——常用肥皂水檢驗 區(qū)分羊毛纖維與合成纖維——灼燒后聞氣味 10．下圖為下冊教材的二幅圖，請據(jù)圖判斷下列敘述中錯誤的是 A．高爐煉鐵原理是：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2， B．乙圖中高爐煉鐵時中原料焦炭的作用是：只產(chǎn)生熱量 C．乙圖中生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度 D．甲圖中尾氣處理的目的是：防止一氧化碳污染空氣 11．觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是 A．圖1的反應(yīng)，微觀上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的過程 B．圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程 C．圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子破裂成原子，然后原子重新組合生成新分子的過程 D．上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng) 12．分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是 A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2 C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl 第Ⅱ卷（非選擇題，共64分） 可能用到的相對原子質(zhì)量： C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 二．（本題包括3個小題，共24分） 13．（6分） 《中國剪報》最近報道，慢性腹瀉患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增強，還可促進鈣的吸收。 (1)喝酸牛奶后，胃容物的pH____________(填“增大”或“減小”)。 (2)“別把含乳飲料當(dāng)作牛奶喝”，是因為含乳飲料中____________等營養(yǎng)素的含量比牛奶和酸牛奶低。 (3)“鈣爾奇D”是一種常見補鈣劑，下圖是“鈣爾奇D”說明書的一部分。思考后，請完成以下問題： 鈣爾奇D 600 主要成分：碳酸鈣、維生素D 服用方法：咀嚼或水服 貯藏：避光 ①寫出胃液與“鈣爾奇D”反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，判斷其反應(yīng)類型為____________反應(yīng)； ②由貯藏方法分析推測維生素D可能具有的性質(zhì)是________________________ 。 14．（8分） 元素周期律和周期表是研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題。 （1）地殼中含量第二的非金屬元素的原子序數(shù)是 。 （2） 表示的是 （寫粒子符號）。 （3）由9、20號兩種元素組成的化合物是 （寫化學(xué)式）。 （4）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的 數(shù)。 F E D C B 15．（10分）下圖所示的A～F各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A．稀硫酸 B．鋅粒 C．某溶液D．某塊狀固體 E．滴有紫色石蕊的蒸餾水F．足量澄清石灰水。 請回答以下各題： （1）實驗開始前，如何檢查B裝置的氣密性 _________ ______。 （2）反應(yīng)開始后，若E中出現(xiàn)紅色，F(xiàn)中有白色沉淀生成， 判斷C、D中的物質(zhì)各分別可能是___________、_____________。 （3）寫出E，F(xiàn)中反應(yīng)的方程式： ， 。 三、（本題包括1個小題，共11分） 16．一定質(zhì)量的A溶液和111g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B?；瘜W(xué)方程式為：A + CaCl2 ==== B↓+2NaCl。 （1）A的化學(xué)式為 。 （2）濾出沉淀B，再烘干，稱量得10g，則CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 四．（本題共2個小題，共18分） 17．下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個別產(chǎn)物可能略去）。其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。 請回答下列問題： （1）在反應(yīng)①中，物質(zhì)X起 作用。（2）A是 （填化學(xué)式）。 （3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。③的反應(yīng)類型是 。 （4）反應(yīng)①—⑥涉及的基本反應(yīng)類型有 種。 18．小強設(shè)計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。 （1）下述是小強對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。 （2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“大于”、 “小于”或“等于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）硝酸鉀溶液中存在的溶質(zhì)粒子是 （寫粒子符號）。 （4）硝酸鉀常用作化肥，其所屬化肥種類是 。 五、（本題1個小題，共11分） 19．Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程： ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液； ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢； ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3； ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl。 （1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式。 ②： ； ③： 。 （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體 （寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子。若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是 溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨 硝酸銨（選填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）。 實驗步驟如下： ①按圖連接裝置，并檢查氣密性； ②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g； ③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中； ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止； ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。 試回答： （1）鼓入空氣的目的是 ，裝置A中試劑X最適宜選用 。 （2）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）。 （3）E裝置的作用是 。 （4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求：寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)） 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D D C C C B B B A A 13、（1）減小 （2）蛋白質(zhì) （3）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 +H2O + CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 見光易分解 14、（1）14 （2）S2- （3） CaF2 (4) 電子層 15、（1）關(guān)彈簧夾，打開分液漏斗，液體不流下。（2）HCl CaCO3 (3) CO2 + H2O ==== H2CO3 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O 16、（1）CaCO3 （2） 10% 17、（1）催化 （2）H2O2 （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) （4） 3 18、（1）可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出 （2）等于 （3）K+、NO3- （4）復(fù)合肥料 19、Ⅰ．（1）NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）NH3 AgNO3 < Ⅱ．（1）驅(qū)趕裝置中的氣體，使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被D中堿石灰完全吸收 氫氧化鈉溶液 （2）偏大（3）防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被D中堿石灰吸收使測定結(jié)果偏大 （4）解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：85.6g-83.4g=2.2g 設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106︰44=x︰2.2g x=5.3g 5.3g 6.0g 100%=88.3% ∴純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3% 。 6