3.3沉淀溶解平衡2同課異構(gòu)課件

1、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,在NaCl的水溶液中，再加入固體 溶質(zhì)，固體有沒(méi)有溶解過(guò)程,探究：,飽和NaCl溶液,一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變,思考： 得到什么啟示？,一晝夜后,探究：,NaCl(S) Na+ + Cl-,遷移應(yīng)用：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？,實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)步驟：,在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論解釋?zhuān)?1滴管PbI2溶液,幾滴 同濃度 KI溶液,PbI2,溶解 PbI2s) Pb2 aq) + 2l-(aq) 沉淀,PbI2在水中溶解平衡,盡管PbI。

2、第3章物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié)沉淀溶解平衡,觀察.思考,（1）在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3ml蒸餾水的試管中，充分振蕩?kù)o置。,你能解釋所觀察到的現(xiàn)嗎？,（2）待上層液體變澄清后，即得到PbI2。

3、第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用 第3節(jié)沉淀溶解平衡 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 本節(jié)知識(shí)目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 2 學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

4、第 2課 時(shí) 沉 淀 溶 解 平 衡 的 應(yīng) 用第 3節(jié) 沉 淀 溶 解 平 衡 沉 淀 溶 解 平衡 的 應(yīng) 用 本節(jié)知識(shí)目錄學(xué)習(xí)探究目標(biāo)定位知識(shí)回顧自我檢測(cè)探 究 點(diǎn) 二 沉 淀 的 轉(zhuǎn) 化 探 究 點(diǎn) 一 沉 淀 的 溶 解 與 生成。

5、請(qǐng)你用已掌握知識(shí)處理以下問(wèn)題：,為了除去MgCl2溶液中的CuCl2，可加入下列一種試劑是 （ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.Mg(OH)2,D,經(jīng)過(guò)此處理后，溶液中的Cu2+濃度是否為零？,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱解讀：,1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)； 2.能應(yīng)用沉淀溶解平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題； 3.了解溶度積常數(shù),掌握Ksp相關(guān)計(jì)算。,請(qǐng)判斷下列說(shuō)。

6、2,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第3章第3節(jié)第二課時(shí),1,2,3,4,齲齒是蛀蟲(chóng)吃了你的牙 使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒,水滴石穿 滴水成石,醫(yī)學(xué)鋇餐透視使用硫酸鋇，因?yàn)锽a2+無(wú)毒 有的醫(yī)院用碳酸鋇代替硫酸鋇,【問(wèn)題探究】醫(yī)學(xué)鋇餐透視使用硫酸鋇，說(shuō)明Ba2+無(wú)毒是真的嗎？有的醫(yī)院用碳酸鋇代替硫酸鋇，是真的嗎？,相關(guān)信息和數(shù)據(jù) 1、 BaSO4 和BaCO3的溶度積常數(shù)分別為： Ksp (BaSO4)。

7、第3章物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié)沉淀溶解平衡,目標(biāo)導(dǎo)航1.能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。,復(fù)習(xí)回顧：1、什么是沉淀的溶解平衡？2、寫(xiě)出下列物質(zhì)溶解平衡的表達(dá)式：BaSO4、Fe(OH)33、沉淀溶解平衡的影響因素有哪些？,沉淀溶解平衡的應(yīng)用原則：利用濃度商Q和溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶。

8、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第三節(jié) 沉淀溶解平衡 （第2課時(shí)）,KspAnmBmn,【自主學(xué)習(xí) 】（閱讀課本91頁(yè)內(nèi)容回答問(wèn)題）,寫(xiě)出難溶電解質(zhì)AmBn溶解平衡表達(dá)式和它的溶度積常數(shù)、離子濃度商的表達(dá)式。,Qcm (An+)c n(Bm),【自主學(xué)習(xí) 】（閱讀91頁(yè)內(nèi)容回答問(wèn)題）,什么是溶度積規(guī)則（即Q與Ksp的相對(duì)大小的含義）？ Q=Ksp 溶液飽和 ，沉淀溶解平衡狀態(tài); QKsp 溶液 ,。

9、沉淀溶解平衡的應(yīng)用（第二課時(shí)）,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是什么？該如何防護(hù)呢？,生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒,思考：1、為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4。

10、第三章第三節(jié)（第2課時(shí)） 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,吃糖多了 牙齒真的會(huì)長(zhǎng)蟲(chóng)子嗎？,沉淀溶解平衡的應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo),（1）能運(yùn)用溶度積知識(shí)對(duì)溶液中沉淀的生 成、溶解和轉(zhuǎn)化進(jìn)行理論分析。 （2）知道沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的 一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。,做一做,在含Mg(OH)2固體的Mg(OH)2飽和溶液， 依次加入 稀鹽酸，振蕩。 飽和MgCl2溶液。

11、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,魯科版化學(xué)反應(yīng)原理3.3.2,【案例一】：醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？（P92）,信息：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.91.5；,一、沉淀的溶解,由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH0.9-1。

12、第3節(jié) 沉淀溶解平衡,（第一課時(shí)）,請(qǐng)大家回憶什么是固體溶解度？,在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這種 溶劑中的溶解度。,習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0 ，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。,實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)步驟：,在上層清液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論解釋?zhuān)?1。