沉淀溶解平衡

1、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,觀察.思考,（1）在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3ml蒸餾水的試管中，充分振蕩?kù)o置。,你能解釋所觀察到的現(xiàn)嗎？,（2）待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液，向其中滴加幾滴0.1mol.L-1KI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,思 考,一、沉淀溶解平衡,實(shí)驗(yàn)步驟：,在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論解釋：,1滴管PbI2溶液,幾滴 同濃度 KI溶液,PbI2,結(jié)論：說(shuō)明上層清液中有Pb2+.,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：難溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。,溶解 PbI2(s) Pb2(aq) + 2l-(aq) 。

2、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,在NaCl的水溶液中，再加入固體 溶質(zhì)，固體有沒(méi)有溶解過(guò)程,探究：,飽和NaCl溶液,一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變,思考： 得到什么啟示？,一晝夜后,探究：,NaCl(S) Na+ + Cl-,遷移應(yīng)用：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？,實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)步驟：,在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論解釋：,1滴管PbI2溶液,幾滴 同濃度 KI溶液,PbI2,溶解 PbI2s) Pb2 aq) + 2l-(aq) 沉淀,PbI2在水中溶解平衡,盡管PbI。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,沉淀溶解平衡,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)化。了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。,（演示實(shí)驗(yàn)）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象。,請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)思考：,盡管難溶。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,1、誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5%的Na2SO4溶液給患者洗胃,2、精制食鹽時(shí)，可加入適量的NaOH溶液除去氯化鈉中的Mg2+,化學(xué)與生活,請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實(shí),為什么不用Na2CO3除去Mg2+,BaSO4(s)Ba2+SO42KSP=1.0710-10,Mg(OH)2(s)Mg2+2OHKSP=5.6110-12,KSP與沉淀的溶解和生成。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,【案例一】檢查胃病做鋇餐透視中，為什么用BaSO4而不用BaCO3?aa,BaCO3Ba2+CO32-,+,2H+,H2O+CO2,【討論】如果在鋇餐透視中誤食了BaCO3或可溶性鋇鹽，如何急救?,案例二,山東淄博博山溶洞,陜西商洛柞水縣柞水溶洞,CaCO3Ca2+CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,【案例三】齲齒的形成原因及防治方法,(1。

6、2019-2020年高中化學(xué) 3.4沉淀溶解平衡教案 蘇教版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。 2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)化。 3了解。

7、2019-2020年高中化學(xué) 3.4沉淀溶解平衡學(xué)案 蘇教版選修4 【本單元的重點(diǎn)】 溶解平衡的定義及影響因素，了解溶度積有關(guān)概念及其表達(dá)式，溶度積（Ksp）與溶解度的關(guān)系及有關(guān)計(jì)算，掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件及其應(yīng)用 【本。

8、2019-2020年高中化學(xué) 3.3沉淀溶解平衡課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是( ) 熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) 誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)做食鹽食用后，常用0。

9、2019-2020年高中化學(xué) 3.3沉淀溶解平衡課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1下列事實(shí)不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是( ) A誤食可溶性鋇鹽，用硫酸鈉溶液洗胃 B除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加Cu(OH)2，調(diào)節(jié)pH C在。

10、2019-2020年高中化學(xué) 沉淀溶解平衡精品教案 新人教版選修4 1目標(biāo)要求 （1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。 （2）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。 （3）掌握運(yùn)用。

11、2019-2020年高中化學(xué) 沉淀溶解平衡教案1 蘇教版選修4 教案18（3-4-1：沉淀溶解平衡） 教學(xué)目標(biāo) 1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。 2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)。

12、2019-2020年高中化學(xué)沉淀溶解平衡教案1 教案18（3-4-1：沉淀溶解平衡） 教學(xué)目標(biāo) 1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。 2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、轉(zhuǎn)。

13、沉淀的生成 溶解 轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)精講 1 沉淀的生成 調(diào)節(jié)pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì) 可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7 8 離子方程式為 Fe3 3NH3H2O Fe OH 3 3NH 沉淀劑法 如用H2S沉淀Cu2 離子方程式為H2S Cu2 CuS 2H 2 沉淀的。

14、沉淀溶解平衡 考點(diǎn)精講 1 沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下 當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí) 溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài) 2 溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) v溶解v沉淀 固體溶解 v溶解 v沉淀 溶解平。

15、專題40 沉淀溶解平衡 滿分42分 時(shí)間20分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 已知25 時(shí) CaCO3飽和溶液中c Ca2 為5 310 5mol L MgCO3的飽和溶液中c Mg2 為2 610 3mol L 若在5mL濃度均為0 01mol L的CaCl2和MgCl2溶液中 逐滴加入5mL 0。

16、專題38 沉淀溶解平衡 滿分60分 時(shí)間30分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 金屬氫氧化物在酸中溶解度不同 因此可以利用這一性質(zhì) 控制溶液的pH 達(dá)到分離金屬離子的目的 難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度 S molL 1 如圖所示 難溶。

17、第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成 溶解 轉(zhuǎn)化 答題時(shí)間 20分鐘 一 選擇題 1 向飽和BaSO4溶液中加水 下列敘述正確的是 A BaSO4的溶解度不變 Ksp不變 B BaSO4的溶解度減小 Ksp增大 C BaSO4的溶解度不變 Ksp增大 D Ba。