非電解質(zhì)

1、2019-2020年高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)作業(yè)新人教版 1下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是( ) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、鐵。

2、2019年高中化學 第二節(jié) 第1課時 電解質(zhì)和非電解質(zhì)同步課時檢測 新人教版必修1 1對電解質(zhì)的敘述正確的是( ) A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) C電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離 D在水溶。

3、2019-2020年高中化學 電解質(zhì)和非電解質(zhì)練習題 新人教版必修1 1下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( ) A. 電解質(zhì)是在溶于水和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電的化合物 B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下本身能否電離 C. 某。

4、2019-2020年高考化學一輪復(fù)習考點精練精析 電解質(zhì)與非電解質(zhì)（含解析） 【知識點的認識】 1、概念： 1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等 2）非電解質(zhì)：在水溶液中或。

5、第1課時 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 基礎(chǔ)鞏固 1下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是( ) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、鐵、空氣 C.蔗糖、CuSO4、氮氣、NaCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧氣、石。

6、第1課時 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 基礎(chǔ)鞏固 1下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì) 非電解質(zhì) 單質(zhì) 混合物順序排列的一項是 A HCl SO3 石墨 液氧 B NaCl CO2 鐵 空氣 C 蔗糖 CuSO4 氮氣 NaCl溶液 D KCl NaNO3 氧氣 石灰水 答案B 2下列物質(zhì)。

7、第九章溶液 9 1溶液 9 2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 9 3溶膠 主要教學目標 掌握溶液濃度的表示方法 掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 了解溶膠的形成和性質(zhì) 教學方法和手段 采用板書和及多媒體課件相結(jié)合 課堂上師生互動 采用。

8、第1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì) 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 1 能記住電解質(zhì) 非電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)的電離過程 3 會書寫電解質(zhì)的電離方程式 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷摹?/p>

9、第1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì) 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 1 能記住電解質(zhì) 非電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)的電離過程 3 會書寫電解質(zhì)的電離方程式 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷摹?/p>

10、第一單元豐富多彩的化學物質(zhì) 專題一化學家眼中的物質(zhì)世界 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 物質(zhì) 按物質(zhì)的組成 分散系 2 思考 判斷下列物質(zhì)中那些能導(dǎo)電 為什么 鹽酸 NaOH溶液 氯化鈉固體 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu 能。

11、電解質(zhì)和非電解質(zhì)專項訓練電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是高中化學中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須準確把握其內(nèi)涵和外延，為了讓同學們更好地、更準確理解，歸納如下：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不夠?qū)щ姷幕衔铮绶墙饘傺趸?、酒精、蔗糖等。從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類。

12、111分散系、電解質(zhì)、非電解質(zhì)【學業(yè)水平測試要求】1。知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液2知道膠體的丁達爾效應(yīng)。 3知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。4正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽等強電解質(zhì)的電離方程式【基礎(chǔ)知識回顧】(1) 分散系：_________________。_________________稱作分散質(zhì)，____________作。

13、歡迎進入化學課堂 物質(zhì)的分散系 二 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液 NaOH溶液 稀鹽酸 酒精溶液和蔗糖溶液 組裝好儀器 接通電源 為什么有的化合物溶于水能導(dǎo)電 而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 物質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 如酸 堿 鹽 如蔗糖 酒精 練習 電離 電解質(zhì) 在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì) 無論在水溶液中還。

14、考點15 電解質(zhì)和非電解質(zhì)【考點15】電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。（2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強，但其電離程度越??；強酸弱堿鹽或弱酸強堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強。

15、重難點4 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3H2O等鹽：NaCl、C。