第三單元溶液的配制與分析 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 1 概念 表示物質(zhì)的量 2 表達(dá)式 cB 3 單位 或mol L 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 mol L 1 知識(shí)梳。所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配。如果配制250mL溶液。
溶液的配制與分析課件Tag內(nèi)容描述：
1、 第三單元溶液的配制與分析 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 1 概念 表示物質(zhì)的量 2 表達(dá)式 cB 3 單位 或mol L 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 mol L 1 知識(shí)梳。
2、 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 單位體積 濃度 物質(zhì)的量 mol L 1 刻度線 20 是否漏液 不能 不能 不能 不能 5 9 4 1 沒有 10mL 不能 不能 500mL 1mol L 1 0 5L 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 攪拌 。
3、,新知探索,所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配。如果配制250mL溶液,應(yīng)選用250mL的容量瓶;當(dāng)所需溶液的體積不是容量瓶規(guī)格時(shí),則應(yīng)選擇與其接近的大規(guī)格容量瓶。如需要450mL溶液,則需用500mL容量瓶配制,配好后再取出450mL即可。,偏小,偏小,偏大,無(wú)影響,例1：用20gNaOH配成500ml溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。
4、第三單元溶液的配制與分析,一 物質(zhì)的量濃度,二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,教材研讀,突破點(diǎn) 溶液配制的誤差分析,重難突破,一、物質(zhì)的量濃度 1.物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之比,即是用單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的一個(gè)物理量,它的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:物質(zhì)的量濃度(c)=,教材研讀,。,2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算:已知溶質(zhì)的質(zhì)量(m)和溶液的體積V,則有c=,m=cVM。
5、,溶液的配制與分析,第3講,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。 2.理解物質(zhì)的量濃度的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。,考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRO。
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