新編高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案第3章

1、新編化學(xué)精品資料第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng) 課標(biāo)要求1了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀生成弱電解質(zhì)生成氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2綜合運(yùn)用電解質(zhì)電離離子反應(yīng)發(fā)生的條件，進(jìn)行離子方程式正誤判斷。3學(xué)會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。4熟練掌握離子反應(yīng)在。

2、新編化學(xué)精品資料第2課時(shí)酸堿中和滴定課標(biāo)要求1掌握酸堿中和滴定概念和原理。2了解指示劑選擇方法。3掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和誤差分析。1酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為酚酞或甲基橙，一般不選用石蕊作指示劑。2進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管一定要。

3、新編化學(xué)精品資料第1節(jié)水溶液第1課時(shí)水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 課標(biāo)要求1理解水的電離過(guò)程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電。

4、新編化學(xué)精品資料第2課時(shí)鹽類(lèi)的水解 課標(biāo)要求1理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。2能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式，并能正確判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系。3掌握影響鹽類(lèi)水解的因素，了解。

5、新編化學(xué)精品資料第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡 課標(biāo)要求1應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2知道電離平衡常數(shù)與弱酸弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系。1弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是吸熱過(guò)程，存在電離平衡，其。

6、新編化學(xué)精品資料第3節(jié) 沉淀溶解平衡課標(biāo)要求1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡。2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生溶解。3了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，如沉淀的生成和。