溶液中離子濃度大小的比較

1、碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小比較|溶液中離子濃度大小的比較的教案設(shè)計 1、會寫溶液中電荷守恒、物料守恒關(guān)系式。 2、會比較溶液中各微粒濃度的大小。 1、閱讀下列材料 （1）原子守恒（物料守恒） 在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但這些離子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)n(C)=11,則c(Na+)=c(HCO3。

2、離子濃度大小的比較專題 1在H2CO3的飽和溶液中，H2CO3HCO3CO32HOH等微粒濃度的大小比較是 。 2在0.1 moll的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 ACNH3H2OCOHCNH4CH BCNH4CNH3H2OCOHC。

3、溶液中粒子濃度大小的比較高考頻度： 難易程度：典例在線25時，在20 mL 0.1 molLNaOH溶液中逐滴加入0.2 molL醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是A在A點：cNacOHcCH3COOcHB在B點：。

4、精品化學(xué)教學(xué)資料課時跟蹤檢測二十一 溶液中粒子濃度大小的比較1常溫下0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是ANH4AlSO42BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：選ANH3H2O為弱堿， 電離產(chǎn)生NH，但其電離程度很小。

5、最新教學(xué)資料魯教版化學(xué)課時跟蹤檢測二十一 溶液中粒子濃度大小的比較1常溫下0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是ANH4AlSO42BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：選ANH3H2O為弱堿， 電離產(chǎn)生NH，但其電離程。

6、精品化學(xué)教學(xué)資料第3課時 溶液中粒子濃度大小的比較 課標(biāo)要求掌握溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律和方法。, 1.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。2酸堿中和型離子濃度關(guān)系：1電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系1電荷守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液。

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