氧化劑和還原劑課件

1、情景導(dǎo)入,2010年10月1日19日嫦娥二號探測衛(wèi)星又在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，火箭巨大的推動力是靠反應(yīng)： C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O 產(chǎn)生的能量來提供。你知道反應(yīng)過程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分別起了什。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑課件 魯科版 1.(xx福建理綜，6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( ) A. 化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 解析：A項。

3、學(xué)業(yè)分層測評,知識點一,知識點二,氧化劑和還原劑,得到電子(或電子對偏向),氧化,失去電子(或電子對偏離),還原,氧化,還原,Cl2,O2,高,Al,Fe,Zn,非金屬,低,CDE,ABF,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用。

4、Cu Zn C Cu Zn CO Cl H Fe Cl2 H Fe2O3 降低 升高 Cl2 O2 HNO3 濃H2SO4 KMnO4 FeCl3 Na Mg Al Zn Fe H2 C CO SO2 FeSO4 還原性 既有氧化性又有還原性 氧化性 得到 失去 Fe3 Fe 還原性 S 還原性 O2 H2O 氧化性。

5、第4課時氧化劑和還原劑 專題2第一單元氯 溴 碘及其化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知常見的氧化劑和還原劑 2 會從化合價的變化分析物質(zhì)的氧化性和還原性 3 結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的學(xué)習(xí) 促進(jìn) 變化觀念 核心素養(yǎng)的發(fā)展。

6、第2課時氧化劑和還原劑 知識鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測試 1 氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化 實質(zhì)是電子得失或電子對的偏移 2 四種基本反應(yīng)類型中 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化。

7、第2課時氧化劑和還原劑 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能記住常見的氧化劑和還原劑 2 會判斷物質(zhì)的氧化性 還原性及其強(qiáng)弱 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 常見的氧化劑和還原劑 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 氧化性和還原性1 氧化性和還原性 1。

8、第三節(jié)氧化劑和還原劑 1 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移表示法 2 氧化性 還原性強(qiáng)弱判斷的四種方法 3 氧化還原反應(yīng)中的三大規(guī)律及應(yīng)用 4 三類經(jīng)典氧化還原反應(yīng)方程式的配平 5 課時達(dá)標(biāo)檢測課堂真題集訓(xùn) 明考向 6。

9、第3節(jié)氧化劑和還原劑,第2章元素與物質(zhì)世界,第1課時氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑,第2章元素與物質(zhì)世界,學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2.會從化合價升降角度分析一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。3.了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移。4.認(rèn)識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。5.了解常見的氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。,第2章元素與物質(zhì)世界,知識點一氧化還原反應(yīng),還原。

10、第2課時氧化劑和還原劑,自主學(xué)習(xí)新知全解,得到電子(或電子對,偏向,失去電子(或電子對,偏離,氧化,還原,得電子,失電子,Cl2,KMnO4,金屬,非金屬,低,合作探究課堂講練,答案：D,答案：C,答案：(1)Fe3、HFeFe2 (2)HNO3NO1,解析：Ag氧化性最強(qiáng)，最先置換出Ag，Al沒有Mg活潑，故不能置換出Mg。 答案：C,謝謝觀看。

11、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法考點二以硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝為載體串聯(lián)氧化還原的基礎(chǔ)知識課堂小結(jié)一題串知課后檢測 演練提能 考點一氧化劑與還原劑物質(zhì)氧化性還原性綜合實驗探究考點三 探規(guī)尋律 知能存儲 探規(guī)尋律。

12、第2課時氧化劑和還原劑 基礎(chǔ)探究學(xué)案 Cl2O2 H NO3濃H 2SO4K MnO4K ClO3FeCl3 NaMgAlH 2C COSO2Na2SO3FeCl2 得失氧化還原既有氧化性又有還原性 開放探究物質(zhì)在反應(yīng)中得電子多氧化性就強(qiáng)。