2014高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 專題6
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考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成;了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系;了解原子、離子等概念的含義。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì);了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義;了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。10以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用??键c(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容,同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí),注意掌握常用規(guī)律,提高解題能力;重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱,應(yīng)從以下四個(gè)方面掌握。1突破原子組成的兩大關(guān)系(1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系原子由原子核和核外電子組成,其中原子核帶正電荷,核外電子帶負(fù)電荷,原子核由質(zhì)子和中子組成;由于中子不帶電,原子呈電中性,所以原子的核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)(Z)決定了元素的種類,而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對(duì)大小,即質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。(2)一個(gè)信息豐富的符號(hào),如過(guò)氧根離子:2辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念(1)核素、同位素的正確理解同種元素,可以有若干種不同的核素,即核素種數(shù)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)。核電荷數(shù)相同的不同核素,雖然它們的中子數(shù)不同,但是屬于同一種元素。同位素是同一元素不同原子的互相稱謂,不指具體原子。同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同,核外電子層結(jié)構(gòu)相同,其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有差異。(2)辨析同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例H、H、H金剛石與石墨、C60;紅磷與白磷;O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸3巧記10e、18e微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。10電子體的記憶可以Ne為中心:NeNa、Mg2、Al3,以Ar為中心記憶18電子體:Ar此外,由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分CH3、NH2、OH、F為9電子體,兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。4理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí),該化合物才是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素,但個(gè)別含有金屬元素,如AlCl3也是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物,含離子鍵。題組一微粒的組成與概念辨析1(2013上海,3)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案D解析230Th、232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230,232,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量求得的平均值,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素的物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D項(xiàng)正確;化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變,而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化,錯(cuò)誤。2地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水,但重水和輕水中同位素含量是不同的,有時(shí)差別還相當(dāng)大,氫包括兩種穩(wěn)定核素:H和D,氧常見的核素16O、17O和18O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AH2和D2互為同分異構(gòu)體,其化學(xué)性質(zhì)完全相同BHO、HO、HO互為同位素,都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C18O2和18O3互為同素異形體,其密度之比為23D電解一定量的DO時(shí),陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為29答案D解析本題以科技知識(shí)為背景,重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念,同分異構(gòu)體一般指分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物,H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物,A錯(cuò)誤;16O、17O、18O互為同位素,HO、HO、HO既不互為同位素,也不是同素異形體,B錯(cuò)誤;18O2和18O3互為同素異形體,但只有在同溫同壓下,它們的密度之比才為23,C錯(cuò)誤;電解一定量的DO時(shí),陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為21的D2和18O2,其質(zhì)量之比約為29,D正確。題組二核外電子排布與微粒結(jié)構(gòu)3(2013江蘇,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物答案D解析Z是氧,最外層電子數(shù)為6,則另外3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7。X的原子序數(shù)小于Y,原子半徑也小于Y,則Y在X的下一周期,W與X同主族,W原子序數(shù)最大,則X為氫,W為鈉,Y為氮。A項(xiàng),原子半徑r(W)r(Y)r(Z),錯(cuò)誤;B項(xiàng),Z、W的簡(jiǎn)單離子為O2、Na,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤;C項(xiàng),O的非金屬性比N的強(qiáng),則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定,錯(cuò)誤;D項(xiàng),X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2,也可形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等,正確。4已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題:(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子,寫出C的電子式:_。(3)若B是一種四核含18電子的分子,D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則A的化學(xué)式為_,B的結(jié)構(gòu)式為_。(4)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(5)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)HH(3)N2H4HOOH(4)HSOH=S2H2O(5)CH3CH3、CH3OH解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2,則C為HF、B為H2O、D為O2,反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì),且A含有18個(gè)電子,C含有10個(gè)電子時(shí),則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S。(3)一種四核含18電子的分子為H2O2,C是一種含有10電子的微粒,則C為H2O。D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則D可能為N2,那么A為N2H4。(4)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS,10電子的微粒為OH,離子反應(yīng)方程式為HSOH=S2H2O。(5)含22電子的分子為CO2,則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物,可能為CH3CH3和CH3OH。題組三微粒組成與相互作用力5(2012大綱全國(guó)卷,6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案A解析特別注意:離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NaOH、NH4Cl等,故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵既可以存在于化合物中,也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中,如O2、O3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則為非極性分子,如CO2、CH4等為非極性分子。6(2013上海,4)下列變化需克服相同類型作用力的是 ()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化答案A解析A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力,正確;硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵、分子間作用力, B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤??键c(diǎn)二元素周期表元素周期律在歷年高考中,元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn),往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分,會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí),可從以下兩個(gè)方面突破。1強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點(diǎn)短周期元素只有前三周期;主族中只有A族元素全部為金屬元素;A族元素不等同于堿金屬元素,H元素不屬于堿金屬元素;元素周期表第18列是0族,不是A族,第8、9、10三列是族,不是B族;長(zhǎng)周期不一定是18種元素,第六周期有32種元素。2探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子;最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子,且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第A族和第A族外,其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b同周期第A族和第A族為相鄰元素,其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差1,第四、五周期時(shí)相差11,第六、七周期時(shí)相差25。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第A族、A族相差8,其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18,鑭系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí),主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù),反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外,N元素有多種價(jià)態(tài),Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù),其化合價(jià)看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi),可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。例:r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)(5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)若XnYXYm,則Y金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)AnBBmA,則B非金屬性比A強(qiáng)3重視幾個(gè)易忽略的問(wèn)題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí),應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱,而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類最多的族是B族,形成化合物種類最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如穩(wěn)定性等;分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵,常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì),金屬活動(dòng)性是指在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn,而金屬活動(dòng)性SnPb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí),不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí),Al為負(fù)極,Mg為正極;FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí),Cu為負(fù)極,F(xiàn)e為正極。題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查1正誤判斷,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”(1)元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素()(2011山東理綜,13D)(2)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)()(2011山東理綜,13A)(3)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素的最高正價(jià)都是7()(2011安徽理綜,11B)題組二元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的直接考查2(2013天津理綜,3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從1遞增到7C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)答案A解析A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物如HCl,也可形成離子化合物如NaCl,A正確;由于氟無(wú)正價(jià),所以B錯(cuò)誤;同主族元素簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其水解程度并不一定越大,如F的還原性小于Cl,但其水解程度比Cl要強(qiáng),所以C錯(cuò)誤;同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越弱,如Na、Mg、Al,D錯(cuò)誤。3(2013重慶理綜,3)下列排序正確的是()A酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn):MgBr2SiCl4BND沸點(diǎn):PH3NH3H2O答案D解析A項(xiàng),酸性應(yīng)為CH3COOHH2CO3C6H5OH,錯(cuò)誤。B項(xiàng),堿性應(yīng)為Ba(OH)2KOHCa(OH)2,錯(cuò)誤。C項(xiàng),熔點(diǎn):原子晶體離子晶體分子晶體,即BNMgBr2SiCl4,錯(cuò)誤。D項(xiàng),由于NH3、H2O分子間形成氫鍵,所以沸點(diǎn):H2ONH3PH3,正確。題組三“位構(gòu)性”關(guān)系的考查4(2013廣東理綜,22改編)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則下列判斷正確的是()A非金屬性:ZTXBR與Q的電子數(shù)相差24C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:TQ答案D解析根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則R為F,T為Cl,Q為Br,X為S,Z為Ar。A項(xiàng),非金屬性,Cl(T)S(X)Ar(Z),錯(cuò)誤。B項(xiàng),9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26,錯(cuò)誤。C項(xiàng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)HCl(T)HBr(Q),錯(cuò)誤。D項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),HClO4(T)HBrO4(Q),正確。5(2013山東理綜,8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A解析根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,則推出W應(yīng)為N,所以X為O、Y為S、Z為Cl。A項(xiàng),H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S,正確。B項(xiàng),Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4,錯(cuò)誤。C項(xiàng),O2的還原性小于S2的還原性,錯(cuò)誤。D項(xiàng),Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性,又可以表現(xiàn)還原性,如Cl2和NaOH的反應(yīng),錯(cuò)誤。方法技巧“位構(gòu)性”之間的關(guān)系考點(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn),這類題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái),綜合性較強(qiáng),難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有:1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖,可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類:電子層數(shù)周期數(shù),最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面,陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置,簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。2根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置:最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào)),則須用等式先求出最高正化合價(jià):最高正化合價(jià)8|負(fù)化合價(jià)|,再確定元素在周期表中的位置。3根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置:同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大,同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置:最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是A或A族元素,還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期;次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的A、A族;最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素位于第三周期;若為陽(yáng)離子,則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置:如根據(jù)“形成化合物最多的元素”,“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。5根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素,其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù),對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。題組一元素推斷與元素性質(zhì)1六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()AA、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物BF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是EFCDD元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是DCFB答案C解析根據(jù)題意,F(xiàn)為硅,所以B為碳,D為氧,E為鈉,A為氫,C為氮;A項(xiàng),H與N可以形成NH3、N2H4等化合物;B項(xiàng),SiO2可與HF反應(yīng);C項(xiàng),Na、Si、N、O原子半徑依次減?。籇項(xiàng),O、N、Si、C的非金屬性O(shè)NCSi。2X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是 ()元素XYZW原子半徑(nm)0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)4521A1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 molBW、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)CY的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵D0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體答案C解析根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價(jià),W為Cl,X為C,Y為N,Z為S。A項(xiàng),1 mol Cl2若只作氧化劑,轉(zhuǎn)移電子為2 mol,若和NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑,應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol;B項(xiàng),HClO4、H2CO3、HNO3中,HClO4的酸性最強(qiáng);C項(xiàng),NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl,在NH4Cl中既有共價(jià)鍵又有離子鍵;D項(xiàng),0.3 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)放出NO:0.2 mol,Cu和稀H2SO4不反應(yīng)。題組二元素推斷的多角度應(yīng)用3X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:(1)X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_(用元素符號(hào)表示)。(2)由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(4)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是_。(用方程式及必要的文字說(shuō)明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(5)由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H(相對(duì)分子質(zhì)量為392),1 mol H中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a取H的溶液,加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;b另取H的溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。H的化學(xué)式為_。已知100 mL 1 molL1的H溶液能與20 mL 1 molL1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式_。答案(1)SNOH(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2(4)HC2OC2OH、HC2OH2OH2C2O4OH,HC2O的電離程度大于水解程度,使溶液中c(H)c(OH),所以KHC2O4溶液顯酸性c(K)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(5)(NH4)2Fe(SO4)26H2O5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O解析根據(jù)題意,X為H,由H與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子知,Y為C,Z為N,W為O,N為S,M為Na。(2)H、N、O、S可組成強(qiáng)酸HNO3或H2SO4,其中HNO3可與Cu反應(yīng)。(3)H、N、O、S可組成NH4HSO3或(NH4)2SO3。(4)H2C2O4形成的酸為HOOCCOOH,與KOH反應(yīng)呈酸性的方程式為HOOCCOOHKOHH2OHOOCCOOK,HOOCCOOK呈酸性,所以離子濃度大小順序?yàn)閏(K)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(5)H中含有Fe2,含有SO,含有NH,NH、Fe2、SO所組成的化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,應(yīng)有2個(gè)NH、1個(gè)Fe2,2個(gè)SO,所以H的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。,離子方程式為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。1據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道,“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大,而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是()A16O與18O為同種原子B16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D16O=C=18O與NaO2反應(yīng)生成的氧氣中含18O答案C解析16O與18O為氧元素的同位素,屬于兩種不同的核素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素的研究對(duì)象為原子,而16O=C=18O與16O=C=16O為化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng),生成的氧氣中的氧原子來(lái)源于過(guò)氧化鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列各物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2答案C解析Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵,NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵;CH3COONa中含有非極性鍵,NaOH中沒(méi)有非極性鍵;H2O2中含有非極性鍵,CO2中沒(méi)有。3Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是 ()A原子半徑的大小順序:rXrYrWrQBX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)CZ、W最外層電子數(shù)都為6,最高化合價(jià)都為6價(jià)D元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物答案D解析根據(jù)題意,Q為C,X為Na,Y為Al,W、Z為同主族,且Z的原子序數(shù)為W原子序數(shù)的2倍,所以W為O,Z為S。A項(xiàng),Na、Al、O、C的原子半徑大小順序?yàn)镹aAlCO;B項(xiàng),NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2和H2O;C項(xiàng),氧無(wú)最高正價(jià);D項(xiàng),C和S反應(yīng)生成CS2。4短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()AD元素處于元素周期表中第三周期A族B四種元素的原子半徑:ABCDCB、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)答案D解析根據(jù)信息可以推斷A為氫,B為碳,C為鈉,D為硅。硅處于元素周期表中第三周期A族,A錯(cuò)。四種元素原子半徑:NaSiCH,B錯(cuò)。B、D的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2,CO2為分子晶體,熔、沸點(diǎn)低;而SiO2為原子晶體,熔、沸點(diǎn)高,C錯(cuò)。根據(jù)2CSiO22COSi、2Na2H2O=2NaOHH2,D對(duì)。5某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成,其化學(xué)式為WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說(shuō)法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZB含有1 mol Y的氯化物的水溶液中離子總數(shù)為4 mol(不考慮水的電離)CW位于第三周期A族,其原子半徑比其他元素的都大D2 mol W單質(zhì)和1 mol Y單質(zhì)投入足量的水中會(huì)產(chǎn)生2.5 mol氣體答案D解析元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)、元素性質(zhì)的重要題型,主要考查“位構(gòu)性”關(guān)系和元素化合物知識(shí)。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,表明X是O元素。Z單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體,表明Z是Si元素。W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),W可能是K或Ca元素,若W是K元素,進(jìn)一步得出Y原子的最外層電子數(shù)為3,且Y為金屬元素,可知Y為Al元素;若W是Ca元素,則同理得出Y最外層電數(shù)為4,Y不是金屬元素,舍去。從而知W為K,Y為Al。2 mol K投入水中產(chǎn)生1 mol氣體,1 mol Al與足量的KOH反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體,D正確。6(2013新課標(biāo)全國(guó)卷,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案C解析結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù),確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素,能發(fā)生水解的離子為Al3、S2,故C項(xiàng)正確。7幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是()元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)124、415、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AI在DB2中燃燒生成兩種化合物BA、H、J的離子半徑由大到小順序是HJACG元素的單質(zhì)不存在同素異形體DB和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物答案D解析根據(jù)原子半徑大小和各元素的特征化合價(jià)知,A為F、E為Cl、B為O、D為C、G為P、H為Al、I為Mg、J為Na。A項(xiàng),Mg在CO2中燃燒生成一種化合物(MgO)和一種單質(zhì)(C);B項(xiàng),F(xiàn)、Al、Na的離子半徑大小順序?yàn)镕NaAl3;C項(xiàng),P有多種同素異形體,如紅磷、白磷等;D項(xiàng),O和Na反應(yīng)生成的Na2O2,既有離子鍵又有共價(jià)鍵。8X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是()XYWA五種元素中,原子半徑最大的是WBY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)CY的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性答案B解析根據(jù)題干中的已知條件,W為S,Y為O,X為C,Q為Cl,Z應(yīng)為Na、Mg、Al中的一種。A項(xiàng),在同一周期中,原子半徑逐漸減小,所以Z的原子半徑最大;B項(xiàng),Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3均可以與鹽酸反應(yīng);C項(xiàng),S2的還原性大于O2的還原性;D項(xiàng),NaCl、MgCl2溶液呈中性,AlCl3溶液呈酸性。9已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下,下列說(shuō)法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價(jià)41421A乙的常見氧化物只有一種B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丙丁C丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D原子半徑大?。何毂鸢窪解析甲為C、乙為Na、丙為Si、丁為S、戊為Cl。A項(xiàng),Na的氧化物有Na2O、Na2O2;B項(xiàng),H2S的穩(wěn)定性大于SiH4;C項(xiàng),SiO2和HCl不反應(yīng);D項(xiàng),Cl的原子半徑小于Si的原子半徑。10能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是()A元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期B元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸C分別加熱H2X、HY至500 ,只有HY發(fā)生分解D元素X與Y同主族,相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY答案C解析A項(xiàng),Cl元素得電子能力大于C元素,但Cl位于C的下一周期,錯(cuò)誤;B項(xiàng),碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性,但碳元素得電子能力小于氯元素,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),元素X與Y同主族,相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY,說(shuō)明Y得電子能力大于X,故錯(cuò)誤。11現(xiàn)有七種短周期主族元素,其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,且A是形成化合物種類最多的元素;C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子,且C與F位于同一主族;D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢,投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡;E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。回答下列問(wèn)題:(1)B位于周期表第_周期第_族。(2)A、B、C三種元素能形成等電子體,請(qǐng)寫出其中一組等電子體:_。(3)元素M位于E與F元素之間,且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(4)若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性:BAM,用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理:_。(5)A、M、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(6)下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是_(填字母序號(hào))。A比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢B比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢C比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物答案(1)二A(2)N2和CO(或N2O和CO2,其他合理答案也可)(3)HClH2SSiH4(4)Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O,Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3(5)HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)(6)A解析由題意可推知A為碳,B為氮,C為氧,D為鎂,E為鋁,F(xiàn)為硫,G為氯。(2)CO與N2,CO2和N2O等都為等電子體。(3)由題意知M為硅,同周期元素從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。(4)A、B、M分別為碳、氮、硅,元素非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱來(lái)判斷,故選擇HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三種試劑即可。(5)根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱順序可以判斷。12(2013天津理綜,7)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_。(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)_。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:_;D的電子式:_。如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為_;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:_。A、B濃度均為0.1 molL1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是_;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有_。答案(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONa2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)COH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)解析由X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,且原子序數(shù)XY可知X為H(1,1),Y為C(4、4),地殼中含量最高的非金屬元素為O,金屬元素為Al,Q與X同主族,原子序數(shù)比Z大,所以Q為Na,綜上所述,X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)同周期,同主族原子半徑變化規(guī)律可知r(Na)r(Al)r(C)r(O)r(H)。(2)在H與C所形成的烴中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物,至少含有兩個(gè)碳原子,相對(duì)分子質(zhì)量最小的為乙炔,分子式為C2H2。(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及所給信息C為CO2,D為Na2O2。由于通過(guò)CO2生成兩性不溶物,所以A為NaAlO2、B為Al(OH)3。由A、B均顯堿性,且分別由三種元素和四種元素組成,再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na2CO3,B為NaHCO3。Na2CO3溶液呈堿性,是由于CO水解造成:COH2OHCOOH;在同濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合液中,由于CO水解程度大于HCO的水解程度,造成溶液中CO減小,HCO增多,所以溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H);當(dāng)在Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加鹽酸時(shí),首先Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,此時(shí)溶液顯堿性,當(dāng)再加入鹽酸,與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,CO2部分溶解在溶液中呈酸性,所以只有少量NaHCO3存在時(shí),溶液才有可能呈中性。所以溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。13部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中的常見金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料E通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在A族,也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置為_。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_,它屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯_性,N的結(jié)構(gòu)式為_。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:_。(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫):_。答案(1)第四周期第族(2)Mg3N2離子(3)分別取X、Y各少許置于試管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2;無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O(合理即可)堿HNHNHH(4)4NH33O22N26H2O(合理即可)(5)Si4e6OH=SiO3H2O解析根據(jù)表格中提供的信息,可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。(1)Fe位于第四周期第族。(2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2,屬于離子化合物。(3)可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2;H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18,N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH3和N2H4,其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為HNHNHH。(4)O2的氧化性強(qiáng)于N2,可以通過(guò)單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證。(5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池,Si作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Si4e6OH=SiO3H2O。14A、B、D、E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素;W為A、B兩元素組成的18電子分子,可作火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。BDE圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Z的化學(xué)式為_。(2)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。W空氣燃料電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為_,負(fù)極反應(yīng)式為_。(4)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 、2107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_,該溫度下的平衡常數(shù)為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。答案(1)NO2(2)Cl2H2OHClHClO(3)O22H2O4e=4OHN2H44OH4e=N24H2O(4)33.3%3.70解析(1)根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等,可得出A元素為H;結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸,可知E元素是Cl,并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時(shí)含有三種元素可知,M可能是HNO3,甲、乙是非金屬單質(zhì),可得出乙是N2、甲是O2,并得出Y是NO、Z是NO2;X分子含有10個(gè)電子,可能是水或NH3,但如果是NH3,與Z無(wú)法反應(yīng)生成HNO3,因此X是H2O,結(jié)合W含有18個(gè)電子,可知W是N2H4。(2)反應(yīng)方程式為Cl2H2OHClHClO,次氯酸是弱酸。(3)先寫出總反應(yīng)式N2H4O2=N22H2O,在堿性條件下,通入氧氣的一極為正極O22H2O4e=4OH,最后相減得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。(4)平衡時(shí)A2為0.3 mol、B2為0.1 mol、BA3為0.1 mol,起始時(shí)A2為0.45 mol,已轉(zhuǎn)化0.15 mol,得出轉(zhuǎn)化率約為33.3%,并進(jìn)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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