化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件6(14張PPT)(魯科版選修4)
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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)的限度 教學(xué)目標(biāo) 通過教學(xué)讓學(xué)生認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度 知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到平衡狀態(tài) 想一想 1 反應(yīng)后溶液中含有哪些物質(zhì) 2 怎樣證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 說明 在相同的條件下 Fe3 與I 能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2 和I2 Fe2 和I2也能反應(yīng)生成Fe3 與I 即 2Fe3 2I 2Fe2 I2 活動與探究 2Fe3 2I 2Fe2 I2 試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)楹稚?Fe3 與I 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I2 試管內(nèi)液體分層 下層呈紫色 上層呈淺黃色 試管內(nèi)液體由淺黃色變?yōu)檠t色 溶液中還有Fe3 說明 在相同的條件下 Cu與Ag 能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2 和Ag Cu2 和Ag也能反應(yīng)生成Cu與Ag 即 2Ag Cu2Ag Cu2 活動與探究 2Ag Cu2Ag Cu2 試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu與Ag 發(fā)生了反應(yīng)生成了Cu2 試管內(nèi)生成黃色沉淀 溶液中還有Ag 事實(shí)上 相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 只不過有的可逆性較弱 有的可逆性很強(qiáng) 常見的典型的可逆反應(yīng)有 可逆反應(yīng) 1 定義 在相同條件下同時向正 反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng) 正反應(yīng) 從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng) 從右到左進(jìn)行的反應(yīng) 特點(diǎn) 可逆反應(yīng)有一定的限度 交流 研討 化學(xué)平衡 1 定義 化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài) 2 特征 a 逆 可逆反應(yīng) b 等 V正 V逆 c 動 V正 V逆 0 即是一個動態(tài)平衡 d 定 平衡混合物中各組分的百分含量一定 e 變 條件改變 平衡改變 直到建立新的平衡 例1可逆反應(yīng)M NQ達(dá)到平衡時 下列說法正確的是AM N Q三種物質(zhì)的濃度相等BM N全部變成了QCM N Q的濃度保持不變D反應(yīng)已經(jīng)停止 C 例2在可逆反應(yīng)2SO2 O22SO3達(dá)到一定限度后 通入18O2 在經(jīng)過一段時間 18O存在于ASO2O2BSO2SO3CSO2O2SO3DSO3O2 C 作業(yè) 書P316作業(yè)本P281 9 教學(xué)反思 本節(jié)課采取隨堂實(shí)驗(yàn)的方式進(jìn)行教學(xué) 讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)得出部分化學(xué)反應(yīng)有一定的限度 再通過圖形的分析 討論得出化學(xué)平衡的概念及特點(diǎn) 由于本節(jié)課是采取隨堂實(shí)驗(yàn)課 如果放手讓學(xué)生去做實(shí)驗(yàn) 會浪費(fèi)很多時間 因此本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)最好采取教師邊演示學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)邊歸納的方法進(jìn)行 效果較好 謝謝 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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