2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡 .doc
《2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡 .doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡 .doc(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1在0.1 molL1Na2CO3溶液中,下列關(guān)系正確的是 ()Ac(Na)2c(CO)Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(CO)c(HCO)解析:Na2CO3溶液中,由于CO的水解,c(Na)2c(CO),CO的第一步水解大于第二步水解,c(HCO)c(H2CO3),根據(jù)物料守恒,c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案:C2在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是 ()A使酚酞試液變紅的溶液:Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012mol/L的溶液:K、Ba2、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液:K、SO、Cl、H解析:選項A中使酚酞溶液呈紅色,溶液呈堿性,則OH與Fe3不能大量共存;選項B中使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性,NO在酸性溶液中與Fe2不能大量共存;選項C中c(H)1012mol/L的溶液呈堿性,在堿性溶液中,所給離子均能大量共存;選項D中HCO與H不能大量共存答案:C3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的堿液時,如果測得的結(jié)果偏低,則產(chǎn)生誤差的原因可能是()A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗B潔凈的錐形瓶未用待測堿液潤洗C滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D滴定終了讀酸式滴定管讀數(shù)時俯視解析:由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH),有c(NaOH).這里V(NaOH)、c(HCl)一定,因此,c(NaOH)和V(HCl)成正比A項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗,使標(biāo)準(zhǔn)酸液的濃度降低,消耗的酸的體積增大,產(chǎn)生正誤差,即結(jié)果偏高B項沒有誤差C項滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(HCl)增大,產(chǎn)生正誤差D項滴定終了讀酸式滴定管讀數(shù)時俯視,造成V(HCl)減小,產(chǎn)生負(fù)誤差答案:D4若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能()A生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析:若酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,則由pH知酸溶液的c(H)堿溶液的c(OH),故等體積混合時恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,該鹽不水解,溶液呈中性,與題意不符,故D選項錯誤;若酸是弱酸,堿是強(qiáng)堿,則等體積混合后,酸明顯剩余,其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽,因此,鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性,所以B項正確 .A項具有極強(qiáng)的干擾性,很多同學(xué)錯選了A,原因是只注意到了A項中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性,而忽視了該條件時弱堿過量對溶液性質(zhì)的決定性影響答案:B5由一價離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,濃度均為0.1 molL1.在室溫下,前兩種溶液的pH7,第三種溶液的pH7,最后一種溶液的pH7.下列各組酸、堿性比較正確的是()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCc(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中,c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2)下降解析:醋酸鈉為堿性溶液,故A項錯;溫度不變,則KW是不變的,B項錯;pH5即代表溶液中c(H)均為105 mol/L,C項錯Ag2S比AgCl更難溶,故S2會與Ag結(jié)合生成AgS沉淀,D項正確答案:D7下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為21的是 ()ApH7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中,c(NH)與c(SO)之比B相同溫度下,0.2 molL1HCOOH溶液與0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中,c(Na)與c(CO)之比DpH12的氨水與pH2的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比8甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時,甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3倍現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b.由此可知 ()Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度解析:據(jù)題意,甲酸比乙酸酸性強(qiáng),pH(a)pH(乙)pH(b)c(H)關(guān)系:a乙酸c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中:c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析:A項,氯水中只有部分Cl2與水作用,生成HCl和HClO,Cl2的濃度與其他粒子濃度的關(guān)系無法確定,A錯誤B項應(yīng)為:c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)C項,氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和,生成的醋酸鈉水解呈堿性,c(OH)c(H),根據(jù)電荷守恒,c(Na)c(CH3COO)答案:D15將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中,充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 ()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO4解析:不考慮水的電離A項中陰離子為0.1 mol;B項中Mg(OH)2難溶于水,故電離出的OH遠(yuǎn)小于0.1 mol;D項中SO為0.1 mol;而在C項中CO為0.1 mol,但CO在水中要水解,即COH2OHCOOH,從中看出水解后陰離子數(shù)增加,故選C.答案:C16在FeCl2溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是 ()A通H2S氣體BNaCl溶液CNa2S溶液D通往CO2氣體解析:FeS難溶于水但卻溶于鹽酸,故通H2S氣體不會生成FeS沉淀答案:C二、非選擇題(本題包括6小題,共52分)17(8分)水的電離平衡曲線如右圖所示(1)若以A點(diǎn)表示25C時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫 度升高到100C時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時水的離子積從_增加到_(2)將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合,并保 持100 C的恒溫,欲使混合溶液pH7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為_(3)已知AnBm的離子積為cn(Am)cm(Bn),若某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3,其離子積約為_解析:(1)水的離子積是純水中或水溶液中H與OH總濃度的乘積,它在不同的溫度下有不同的值(2)在100C時,pH6為中性,大于6為堿性,小于6為酸性酸堿反應(yīng)時,堿開始提供的OH的物質(zhì)的量去掉被酸中和的OH的物質(zhì)的量,即為最終剩余的OH的物質(zhì)的量pHlgc(H),其中c(H)為溶液中H的總濃度,該公式對任何條件下的任何溶液都適用(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2達(dá)到飽和,此時溶液的體積約為0.1 L所以c(Ca2) mol/L0.1 mol/L,c(OH)0.2 mol/L.故Ca(OH)2離子積為c(Ca2)c2(OH)0.1(0.2)20.004.答案:(1)10141012(2)29(3)0.00418(8分)已知氨水的電離常數(shù)與醋酸的電離常數(shù)在同溫、同濃度下相等、溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解對此:甲同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)NHH2ONH3H2OHHOH=H2O 由于NH水解顯酸性,H與OH反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移,沉淀溶解乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)NHOHNH3H2O 由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3H2O,導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移,沉淀溶解(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是,選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是_(填寫編號)ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由_.(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此推知:甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_.解析:甲、乙解釋的區(qū)別在于,甲認(rèn)為NH的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解,乙認(rèn)為是由于NH被電離出來,導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離,所以只要找出一種NH的鹽溶液,其中NH不發(fā)生水解,或其水解可以被抵消,即可鑒別出氨水和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,可知CH3COONH4溶液呈中性,NH的水解與CH3COO的水解抵消,當(dāng)將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中,若乙的解釋對,則Mg(OH)2應(yīng)該溶解,若甲的解釋對,Mg(OH)2不溶解答案:(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2懸濁液中,若Mg(OH)2不溶解,則甲同學(xué)解釋正確(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O19(9分)A、B代表不同物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合(要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度)(1)寫出化學(xué)式:A1_,A2_,B1_,B2_;(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時,兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_;(3)寫出0.1 mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序_;(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_;(5)常溫下,若B1、B2兩溶液的pH5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_解析:根據(jù)給出的元素:H、N、O、Na,其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO3)、鹽:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A顯堿性,只可能是NaOH和NaNO2,B顯酸性,可能是HNO3和NH4NO3.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離,而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離故四種物質(zhì)分別為NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.(2)相同物質(zhì)的量濃度的NaOH和HNO3對水的抑制程度相同,故兩溶液中水電離出的H濃度之比為11.(3)NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,故各離子濃度為c(Na)c(NO)c(OH)c(H)(4)因HNO3電離出的H抑制了H2O的電離,而NH4NO3中NH的水解促進(jìn)了水的電離(5)在HNO3溶液中c(H)水1109 mol/L,在NH4NO3溶液中,由水電離出的c(H)1105 mol/L,故二者之比為1109110511041答案:(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11(3)c(Na)c(NO)c(OH)c(H)(4)硝酸電離出的H抑制了水的電離,NH結(jié)合水電離出的OH促進(jìn)了水的電離(5)11041或(1104)20(8分)某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實驗:配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,結(jié)果用去鹽酸19.60 mL.用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩,這時生成沉淀過濾上述所得濁液取濾液20.00 mL,用0.01000 mol/L的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80 mL.請回答下列問題:(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時,需用下列哪些儀器?_;A托盤天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒E燒杯 F膠頭滴管 G玻璃棒(2)滴定操作中,左手_,右手_,眼睛_;(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_;(4)過濾所得濁液的目的是_;(5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_;(6)本實驗中,若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,并進(jìn)行第二次滴定,使測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒(2)滴定操作時,左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)Ba(OH)22HCl = BaCl22H2O,則cBa(OH)210.00 mL0.1 mol/L19.60 mL解得cBa(OH)20.098 mol/L.(4)為防止BaCO3與HCl反應(yīng),應(yīng)分離出BaCO3.(5)Ba(OH)2CO2 = BaCO3H2O,只要求出余下的Ba(OH)2,就可以計算與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2,CO2的量也就計算出來了過程如下:20 mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為34.801030.010.174103 mol,那么100 mL濾液中有Ba(OH)2:0.1741035 mol0.870103 mol,原有Ba(OH)2:10103 L0.098 mol/L0.980103 mol,與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2有(0.9800.870)103 mol0.110103 mol,則n(CO2)0.110103 mol,則(CO2)100%0.025%.(6)偏大,因為第二次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏少,使計算出的剩余Ba(OH)2偏少,那么與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2就偏多答案:(1)B、C、D、E、F、G(2)控制活塞搖動錐形瓶注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)0.0980 mol/L(4)分離出BaCO3,防止HCl與BaCO3反應(yīng)(5)0.025% (6)偏大21(9分)以下是25時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子如:為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH4,過濾結(jié)晶即可請回答下列問題:(1)上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜,其原因是_(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(4)下列與方案相關(guān)的敘述中,正確的是_(填字母)AH2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析:中為了不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入氨水使Fe3沉淀,而不能用NaOH溶液中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3,然后將沉淀一并過濾中利用高價陽離子Fe3極易水解的特點(diǎn),根據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH4可使Fe3沉淀完全,為了不引入雜質(zhì)離子,因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等答案:(1)Fe(OH)3(2)氨水不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2 = 3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE22(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義(1)合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑_反應(yīng)的H(填“增大”“減小”或“不改變”)(2)已知:O2(g)=O(g)eH11175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJmol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJmol1則反應(yīng)O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H_kJmol1.(3)在25下,向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_.已知25時,KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020.(4)在25下,將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl),則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_.解析:(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓,則平衡向著物質(zhì)的量增大的方向移動(向左移動);H是一個狀態(tài)函數(shù),與反應(yīng)的速率和反應(yīng)的程度無關(guān),而使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,H不變(2)由蓋斯定律可得:HH1H2H31175.7 kJmol1(771.1 kJmol1)482.2 kJmol177.6 kJmol1.(3)因為KspCu(OH)2KspMg(OH)2,故先生成Cu(OH)2沉淀注意氨水是弱電解質(zhì),在離子方程式中要寫成分子形式(4)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3H2OHCl = NH4ClH2O,由電荷守恒可知:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),因為c(NH)c(Cl),所以c(OH)c(H),故溶液顯中性Kb,c(NH)c(Cl)0.005 molL1,c(OH)c(H)107 molL1.c(NH3H2O)c(NH)(0.005) molL1.所以,Kb molL1.答案:(1)向左不改變(2)77.6 (3)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(4)中 molL1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡 2019 2020 年高 化學(xué) 備考 30 分鐘 課堂 集訓(xùn) 系列 專題 溶液 中的 離子 平衡
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-2777178.html