2019-2020年高中化學 2.2.1《電解質及其電離》課課練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 2.2.1電解質及其電離課課練 魯科版必修11下列狀態(tài)的物質,既能導電又屬于電解質的是()AMgCl2晶體 BNaCl溶液C液態(tài)氯化氫 D熔融燒堿2僅能在水溶液中導電的電解質是()NaOHSO3NaHCO3H2SO4A B C D3有關電離的說法正確的是()A電離是在通電條件下發(fā)生的B電離是化合物導電的前提C電離都是不可逆過程D化合物只有在水溶液中才能電離4下列物質中,導電性能最差的是()A石墨棒 B鹽酸溶液C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀5下列有關酸、堿、鹽的說法正確的是()A能電離出H的化合物稱為酸B水溶液顯堿性的化合物是堿C鹽中一定含有金屬陽離子D酸、堿、鹽在一定條件下都能導電6下列物質中,溶液能導電,但屬于非電解質的是()ANH3 BCl2 CHCl DKCl7下列化合物在熔化狀態(tài)和水溶液中都能導電的是()AH2SO4 BCaCl2CHNO3 DCH3COOH8把0.05 mol NaOH固體分別加入下列液體中,溶液的導電能力變化不大的是()自來水0.5 molL1鹽酸0.5 molL1醋酸溶液0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D9某固體化合物A不導電,但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中,正確的是()A為非電解質A為強電解質A為弱電解質A能電離出陰、陽離子A B C D10.已知溶液中存在下列離子,試判斷該溶液的溶質并寫出其電離方程式。(1)H、Cl_。(2)Fe3、SO_。(3)Na、HCO_。(4)NH、NO_。11小明等同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性,設計了如下實驗:在5只250 mL燒杯中分別加入濃度為0.1 molL1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極,按下圖連接好。接通電源,仔細觀察現象?,F象1:五個燈泡都亮起來。結論:_?,F象2:鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮,醋酸、氨水對應的燈泡較暗。結論:_。思考:(1)酸、堿、鹽溶液導電與金屬導電的原理是否相同,為什么?_(2)同學們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|之間電離能力的差異,設計了上述實驗,通過觀察燈泡的明亮程度,判斷電解質的電離能力大小,為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素,使之保持一致,從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗中,采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響?(寫出三條即可)_。(3)小明同學根據現象2得出一個結論:氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質,醋酸、一水合氨是弱電解質。你同意他這個觀點嗎?為什么?_。(4)為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質,小紅同學在老師的幫助下測定了0.1 molL1的鹽酸中的氫離子濃度,通過對結果的分析,即可得出結論。說明氯化氫是強電解質的理由是:測得溶液中的氫離子濃度_ 0.1 molL1(選填“”、“”或“”)。(5)同學們在實驗的基礎上,進一步查閱資料得知:一般來說,_是強電解質,_是弱電解質。根據以上結論推測:如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻,然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源,可以觀察到的現象是_(填字母代號)。A與混合前無任何區(qū)別B5只燈泡都亮起來,亮度完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來,另外兩只不亮D5只燈泡都亮起來,鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮,另外兩只略暗,但明顯比混合前明亮第2節(jié)電解質第1課時電解質及其電離1D2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.B9.B10(1)溶質是HCl,電離方程式為:HCl=HCl(2)溶質是硫酸鐵,電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe33SO(3)溶質是碳酸氫鈉,電離方程式為NaHCO3=NaHCO(4)溶質是硝酸銨,電離方程式為NH4NO3=NHNO11現象1結論:酸、堿、鹽都是電解質,它們溶于水時會發(fā)生電離現象2結論:醋酸、一水合氨的電離程度較小,是弱電解質;氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大思考:(1)不相同。金屬導電是因為其內部具有自由電子,在電場作用下自由電子可以定向移動;而酸、堿、鹽溶液導電是因為它們在水中發(fā)生了電離,在電場作用下,電離出的陰、陽離子做定向移動(2)電解質溶液的濃度和體積相等、電極的材料和間距相同、兩極的電壓相等、燈泡的規(guī)格相同(任寫三條)(3)不同意,醋酸、一水合氨的電離程度較小,肯定是弱電解質。雖然氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大,但不能說明它們一定完全電離,也就是說,不能說明它們是強電解質(4)(5)強酸、強堿和大部分鹽弱酸、弱堿和水D- 配套講稿:
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