2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 自然界中的元素 第1節(jié) 碳的多樣性學(xué)案 魯科版.doc
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第1節(jié)碳的多樣性1了解碳元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解碳元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。碳的單質(zhì)及氧化物知識(shí)梳理1多種多樣的碳單質(zhì)(1)同素異形體:由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)。(2)碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60等同素異形體。金剛石石墨結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)層狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大熔點(diǎn)高、質(zhì)軟,有滑膩感用途用作切割刀具等用作電極、鉛筆芯等(3)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)碳在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí),一般表現(xiàn)還原性。碳2一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味,常溫下為氣體,不溶于水無(wú)色、無(wú)味,常溫下為氣體,微溶于水,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2H2OH2CO3與單質(zhì)反應(yīng)2COO22CO22MgCO22MgOC與堿反應(yīng)(如NaOH)不反應(yīng)CO2少量:CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2過(guò)量:CO2NaOH=NaHCO3與堿性氧化物反應(yīng)如與Fe2O3反應(yīng):3COFe2O32Fe3CO2如與Na2O反應(yīng):Na2OCO2=Na2CO3與鹽反應(yīng)一般不反應(yīng)如Ca(ClO)2CO2(不足)H2O=CaCO32HClO、Na2SiO32H2O2CO2(足量)=H2SiO32NaHCO3用途還原劑制飲料、碳酸鹽自我檢測(cè)1判斷正誤,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”(1)用活性炭去除冰箱中的異味,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。()(2)12C、13C、14C是碳的三種同素異形體。()(3)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為05NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。()(4)多孔碳可用做氫氧燃料電池的電極材料。()(5)若X為C、Y為CO、Z為CO2,則不能滿足如圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)2寫(xiě)出除去下列氣體中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))可采取的方法:(1)CO(CO2):_;(2)CO2(CO):_;(3)CO2(O2):_;(4)CO2(SO2):_;(5)CO2(HCl):_。答案:(1)通過(guò)盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶(2)通過(guò)盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管(3)通過(guò)盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管(4)通過(guò)飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液(5)通過(guò)飽和NaHCO3溶液往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為_(kāi),通入的CO2的體積為_(kāi)mL。(2)C點(diǎn)時(shí),白色固體M的化學(xué)式為_(kāi),通入的CO2的體積為_(kāi)mL。(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為_(kāi)(用化學(xué)式表示),通入的CO2的體積為_(kāi)mL。(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析向NaOH溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量,發(fā)生的反應(yīng)依次為CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3。從圖可知NaOH的質(zhì)量為4 g,n(NaOH)01 mol,c(NaOH)1 molL1。(1)NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時(shí),m(Na2CO3)53 g,故A點(diǎn)時(shí)白色固體M為Na2CO3,V(CO2)224 Lmol1112 L1 120 mL。(2)NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí),m(NaHCO3)84 g,故C點(diǎn)時(shí)白色固體M為NaHCO3,V(CO2)01 mol224 Lmol1224 L2 240 mL。(3)因B點(diǎn)時(shí)M質(zhì)量為716 g(5371684),故B點(diǎn)時(shí)M為Na2CO3和NaHCO3的混合物。設(shè)B點(diǎn)時(shí)Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,則有,解得,所以V(CO2)(002006)mol224 Lmol11792 L1 792 mL。答案(1)Na2CO31 120(2)NaHCO32 240(3)Na2CO3、NaHCO31 792(4)1 molL1CO2與NaOH溶液反應(yīng)的規(guī)律(1)反應(yīng)原理2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONaOHCO2(過(guò)量)=NaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷 題組一碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響1(2016高考全國(guó)卷,7,6分)下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析:選B。燃料燃燒產(chǎn)生的CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,A項(xiàng)正確;化石燃料完全燃燒生成的SO2屬于大氣污染物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;液化石油氣含碳量比燃油低,用液化石油氣代替燃油能減少大氣污染,C項(xiàng)正確;CO是大氣污染物之一,D項(xiàng)正確。2(2016高考江蘇卷)大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是()A燃燒煤炭供熱B利用風(fēng)力發(fā)電C增加植被面積 D節(jié)約用水用電解析:選A。A項(xiàng),煤炭燃燒會(huì)放出CO2,正確;風(fēng)力發(fā)電、節(jié)約用水用電、增加植被面積,都會(huì)減少大氣中CO2的含量。 題組二二氧化碳與堿或鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將336 L CO2氣體通入200 mL 100 molL1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO) 的比值為(不考慮CO、HCO的水解)()A11 B12C21 D13解析:選B。n(CO2)015 mol,n(NaOH)02 L100 molL102 mol,由于1”或“”填空。(1)熱穩(wěn)定性:NaHCO3_Na2CO3。(2)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:NaHCO3_Na2CO3。(3)相同溫度時(shí),在水中的溶解度:NaHCO3_Na2CO3。(4)等物質(zhì)的量濃度溶液的pH:NaHCO3_Na2CO3。答案:(1)(3)(4)020 mol 時(shí)有氣體產(chǎn)生;若將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,則當(dāng)n(HCl)040 mol時(shí)兩者都有氣體產(chǎn)生,但體積相同,故當(dāng)020 moln(HCl)040 mol時(shí)才符合題意,因此10 molL1c(HCl)20 molL1,只有B符合。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書(shū)P255(單獨(dú)成冊(cè))一、選擇題1(教材改編題)下列環(huán)境問(wèn)題與二氧化碳的排放有關(guān)的是()A酸雨B霧霾C溫室效應(yīng) D赤潮解析:選C。酸雨SO2、NOx的排放,霧霾化石燃料的大量燃燒,溫室效應(yīng)CO2的排放,赤潮N、P營(yíng)養(yǎng)素的排放。2(2018亳州模擬)下列物質(zhì)不屬于同素異形體的是()A金剛石和石墨 B水晶和石英C紅磷和白磷 D氧氣和臭氧解析:選B。水晶和石英的主要成分均為SiO2,SiO2為化合物,同素異形體是指由同一種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)。3下列關(guān)于碳和碳的化合物的說(shuō)法不正確的是()A過(guò)多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”,應(yīng)提倡“低碳生活”B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C金剛石和石墨都是碳單質(zhì),但原子排列方式不同,物理性質(zhì)差別很大D石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)解析:選D。A項(xiàng),二氧化碳是一種溫室氣體;B項(xiàng),一氧化碳有毒,容易與血紅蛋白結(jié)合;C項(xiàng),金剛石是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度大、熔點(diǎn)高,石墨是層狀結(jié)構(gòu),每一層是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),質(zhì)軟,可導(dǎo)電,二者物理性質(zhì)差別較大;D項(xiàng),二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的改變,不屬于氧化還原反應(yīng)。4(2018渭南模擬)下列各物質(zhì)以不同比例混合后,只能生成一種含鈉化合物的是()A碳酸鈉,鹽酸 B氫氧化鈉,二氧化碳C碳酸氫鈉,石灰水 D過(guò)氧化鈉,二氧化碳解析:選D。A項(xiàng),Na2CO3HCl(少量)=NaHCO3NaCl、Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O;B項(xiàng),2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O、NaOHCO2(足量)=NaHCO3;C項(xiàng),NaHCO3Ca(OH)2(足量)=CaCO3NaOHH2O、2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2O。5有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入106 g Na2CO3和084 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖),若實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中(忽略溶液體積變化),則下列敘述正確的是()A甲裝置氣球的膨脹速率快B若最終兩氣球的體積相同,則一定有c(HCl)2 molL1C若最終兩氣球的體積不同,則一定有c(HCl)1 molL1D最終兩裝置溶液中Na、Cl的物質(zhì)的量均相同解析:選B。n(Na2CO3)n(NaHCO3)001 mol,將這兩種固體分別加入鹽酸中,Na2CO3與HCl反應(yīng)分步進(jìn)行,首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,然后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3HCl=NaClH2OCO2;NaHCO3與HCl發(fā)生反應(yīng):NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,乙裝置氣球的膨脹速率快;若最終兩氣球的體積不同,則應(yīng)有c(HCl)2 molL1;若體積相同,則應(yīng)有c(HCl)2 molL1;最終兩裝置溶液中Na的物質(zhì)的量不相同,甲中n(Na)是乙中的2倍。6近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì),對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()石墨烯:從石墨中分離出來(lái),是最薄、最堅(jiān)硬的納米材料石墨炔:平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子,具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性納米碳管:具有優(yōu)良的場(chǎng)發(fā)射性能,制作陰極顯像管、儲(chǔ)氫材料A石墨烯具有良好的導(dǎo)電性B上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體C石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑,可作H2的提純薄膜D上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)產(chǎn)物不同解析:選D。A項(xiàng),石墨烯是一種新發(fā)現(xiàn)的材料,它的物理性質(zhì)是拉力好、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性好、硬度大、熔點(diǎn)高等;B項(xiàng),同種元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體;C項(xiàng),碳原子半徑大于氫原子,則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑,可以容納H2分子;D項(xiàng),碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物均為二氧化碳、二氧化硫和水。7將空氣緩慢通過(guò)如圖所示裝置后,在試管中收集到少量稀有氣體??諝庠谕ㄟ^(guò)ad裝置時(shí),依次除去的氣體是()AO2、N2、H2O、CO2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O解析:選B??諝馔ㄟ^(guò)不同試劑除去的氣體依次為CO2、H2O、O2、N2,余下稀有氣體。8如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰Bb通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰Ca通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析:選C。侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大,所以先通NH3,但為了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考慮NH3的尾氣處理所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉,即C選項(xiàng)正確。9下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱,減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體解析:選C。NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A正確;Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以b 克固體是氯化鈉,利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B正確;混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),會(huì)生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會(huì)混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量,因此選項(xiàng)C不能準(zhǔn)確測(cè)出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為COBa2=BaCO3、HCOOHBa2=H2OBaCO3,因此最后得到的固體是BaCO3,所以可以計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D正確。二、非選擇題10現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物都含鉀元素,A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后,均可生成D;若將固體C加熱后可生成A和無(wú)色無(wú)味的氣體E,該氣體能使澄清石灰水變渾濁;若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B與C的溶液混合可生成A。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A_;B_;C_;D_。(2)A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析:該題的突破口是C加熱后生成A和E,E能使澄清石灰水變渾濁,再結(jié)合B與C反應(yīng)生成A,可推出各物質(zhì)。答案:(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)COCO2H2O=2HCO(3)OHHCO=H2OCO11如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題:(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。解析:NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后,與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng):2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?,同時(shí)由于O2的產(chǎn)生,使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈;若換為Na2O,則只發(fā)生反應(yīng)CO2Na2O=Na2CO3,點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。答案:(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?,點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅12化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱(chēng)是_,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,其作用是_。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的_,則裝置氣密性良好。在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有_、洗滌;操作涉及的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有干燥、_。丙同學(xué)測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)。解析:(1)NaCl不與稀硫酸反應(yīng),Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱(chēng)是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)。(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓,增大了容器中的壓強(qiáng),故若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好。CO2是氣體,用針筒直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。(3)通過(guò)操作得到沉淀,故操作涉及實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)有過(guò)濾、洗滌。要知道固體的質(zhì)量需要稱(chēng)重。經(jīng)過(guò)計(jì)算,樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。答案:(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)(2)液面上升體積(3)過(guò)濾稱(chēng)量13(2016高考全國(guó)卷)過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?;卮鹣铝袉?wèn)題:(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于_。(2)如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是_(填標(biāo)號(hào))。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度(二)過(guò)氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是_。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_。(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是_,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_。解析:(1)含有少量鐵的氧化物的石灰石與鹽酸反應(yīng)后得到CaCl2和含鐵的鹽的混合溶液,加入H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3,便于沉降鐵元素,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3生成Fe(OH)3沉淀。根據(jù)題目信息可知,小火煮沸能使Fe(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大,F(xiàn)e(OH)3沉淀顆粒長(zhǎng)大有利于過(guò)濾時(shí)盡可能除去鐵元素。(2)過(guò)濾操作過(guò)程中,漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?,用玻璃棒引流時(shí)燒杯應(yīng)緊靠玻璃棒,濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁,濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣,液體液面應(yīng)低于濾紙邊緣,不能攪拌液體,故選項(xiàng)a、d、e符合題意。(3)加入鹽酸至溶液中尚存有少量固體(CaCO3),說(shuō)明鹽酸不足,但產(chǎn)生的CO2溶解在水中形成H2CO3,此時(shí)溶液呈酸性。CO2在溶液中存在會(huì)影響產(chǎn)品的純度,CO2屬于揮發(fā)性氣體,加熱能使其從溶液中逸出。(4)CaCl2與H2O2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaO2:CaCl2H2O2=CaO22HCl,HCl再與NH3H2O反應(yīng)生成NH4Cl和H2O,總反應(yīng)為CaCl2H2O22NH3H2O=CaO22NH4Cl2H2O。H2O2受熱易分解,所以反應(yīng)需在冰浴中進(jìn)行。(5)結(jié)晶用蒸餾水洗滌后吸附有H2O,結(jié)晶不溶于CH3CH2OH,而H2O溶于CH3CH2OH,所以用CH3CH2OH洗滌可除去結(jié)晶表面的水分。(6)石灰石煅燒后的CaO直接與H2O2反應(yīng)得到CaO2,其優(yōu)點(diǎn)在于工藝簡(jiǎn)單、操作方便。由于所得CaO中雜質(zhì)較多,得到的CaO2純度較低。答案:(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過(guò)濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl(或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O)溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便純度較低- 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