2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物模擬預(yù)測(cè)通關(guān) 新人教版.doc
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第1節(jié) 鈉及其重要化合物一、選擇題1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃,也可用來(lái)除去物品表面的油污B過(guò)氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕解析:選D。常用于生產(chǎn)玻璃和除油污的是碳酸鈉,A錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B錯(cuò)誤;醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒,并非是將病毒氧化,C錯(cuò)誤;氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液,使橋梁形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,從而加速腐蝕,D正確。2焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是()A每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)解析:選C。A項(xiàng),如果不這樣做,會(huì)給樣品火焰顏色帶來(lái)干擾,正確;B項(xiàng),觀察鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,濾去黃光再觀察,正確;C項(xiàng),焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒(méi)有焰色,可以用于進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),正確。3下列對(duì)過(guò)氧化鈉的敘述中,正確的是()A過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng),所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑C過(guò)氧化鈉與任何溶液反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氧氣D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過(guò)氧化鈉只作氧化劑解析:選C。A項(xiàng),過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,所以不是堿性氧化物;B項(xiàng),過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng),但生成氧氣,引入雜質(zhì),所以過(guò)氧化鈉不能作氣體的干燥劑;D項(xiàng),過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。4觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末,下列說(shuō)法正確的是()A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化解析:選A。鈉露置于空氣中,物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下:NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3粉末,可知A正確。5(2018聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無(wú)水 CuSO4與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說(shuō)法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無(wú)水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析:選C。反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu,無(wú)水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。6如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是()ANa2O2中只含離子鍵B反應(yīng)的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2C反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2D、充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小順序:解析:選C。Na2O2中陰離子是O,存在非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2,題中電荷不守恒,B錯(cuò)誤;反應(yīng)2Na2O22H2O=4Na4OHO2中,0.1 mol Na2O2產(chǎn)生0.05 mol O2,C正確;Na、Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2H2O=2NaOHH2,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,通過(guò)計(jì)算可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大順序:COHCO,因此OA段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為OHH=H2O,COH=HCO;(2)2535 mL,發(fā)生的離子方程式為HCOH=H2OCO2,因此產(chǎn)生CO2的體積為(3525)103 L1 molL122.4 Lmol10.224 L224 mL;(3)設(shè)NaOH為x mol,Na2CO3為y mol,NaHCO3為z mol,根據(jù)題意有40x106y84z2.5,yz(4525)1031,xy251031,三式聯(lián)立解得x0.015,yz0.01,因此氫氧化鈉的質(zhì)量為0.015 mol40 gmol10.6 g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01 mol106 gmol1/2.5 g100%42.4%。答案:(1)OHH=H2O,COH=HCO(2)224(3)0.642.4%- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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