高中化學(xué) 金屬晶體 離子晶體(提高)鞏固練習(xí) 新人教版選修3.doc
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金屬晶體 離子晶體【鞏固練習(xí)】一、選擇題1、某晶體不導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下能被電解,則該晶體是( )A、分子晶體 B、原子晶體 C、離子晶體 D、金屬晶體2、下列各組物質(zhì)中作用力和晶體類型完全相同的一組是( )A、CO2 SiO2 SO2 NO2 B、NaCl NH4Cl HCl KClC、H2 N2 He FeD、金剛石 水晶 晶體硅 金剛砂(SiC)3、據(jù)報(bào)道,科學(xué)家用激光把石墨“炸松”,再射入氮?dú)饬?,并用射頻電火花處理,可得到一種硬似金剛石的化合物。有關(guān)敘述不正確的是( )A、兩種單質(zhì)反應(yīng)物在通常狀態(tài)下均很不活潑B、該化合物呈片狀結(jié)構(gòu)C、該化合物中原子間作用力只有共價(jià)鍵,鍵長短,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D、碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵強(qiáng)4、下列事實(shí)能說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)的是( )A、A的熔點(diǎn)比B的熔點(diǎn)高B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),A元素原子失去的電子比B原子多C、B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強(qiáng)D、A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣,而B不能5、下列特性適合金屬晶體的是( )A、熔點(diǎn)1031 ,固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電B、熔點(diǎn)97.81 ,固態(tài)能導(dǎo)電,質(zhì)軟C、熔點(diǎn)162.7 ,固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電D、熔點(diǎn)1070 ,液態(tài)能導(dǎo)電,但固態(tài)不能導(dǎo)電6、生鐵可看成CFe合金,則石墨、鐵、生鐵三者熔點(diǎn)由大到小的順序?yàn)椋?)A、石墨、鐵、生鐵B、鐵、石墨、生鐵C、生鐵、石墨、鐵D、石墨、生鐵、鐵7、下列大小關(guān)系正確的是( )A、晶格能:NaClCaO C、熔點(diǎn):NaINaBr D、熔沸點(diǎn):CO2NaCl8、下列說法正確的是( )A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在于離子化合物中C、共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素9、螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍,則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為( )A、2 B、4 C、6 D、810、下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑,分析上表可以得出( )碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 熱分解溫度/ 402 900 1172 1360 陽離子半徑/pm 66 99 112 135 A、離子晶體中陽離子的半徑越大,越易分解B、離子晶體中陽離子的半徑越小,越易分解C、離子晶體中陽離子的半徑越大,結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易D、離子晶體中陽離子的半徑越小,結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易11、認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu),判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )ANaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體BNaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同,所以陰、陽離子的配位數(shù)相等CNaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8DNaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體,所以陰、陽離子半徑比相同12、氟化鈣的晶胞如圖所示,則Ca2+和F-的配位數(shù)分別為( )A、6、6B、12、12C、8、4D、8、813、同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,化合物PH4I是一種無色晶體,下列對(duì)它的描述中不正確的是( )A、在加熱時(shí)此化合物可以分解 B、它是一種離子化合物C、這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D、該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成14、納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大,這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀(如下圖所示)相同,則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為( )A、87.5%B、92.9%C、96.3% D、100%15、1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中,能直接表示出氯化鈉晶體格能的是() A、Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s); Q B、Na(s) + 1/2Cl2(g) NaCl(s);Q1C、Na(s) Na(g); Q2D、Na(g)e Na+(g); Q3二、非選擇題1、有一種金屬的結(jié)構(gòu)單元是一個(gè)“面心立方體”(注:八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面分別有一個(gè)金屬原子)。該單元平均是由_個(gè)金屬原子組成的。2、某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積,即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上,試計(jì)算這類金屬中原子的空間利用率。3、參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn),回答下列問題。物 質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔點(diǎn)() 995 801 755 651 801 776 715 646 物 質(zhì) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SbCl4 PbCl4 熔點(diǎn)() -90.4 -70.2 5.2 120 -70.2 -49.5 -36.2 -15 (1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的_有關(guān),隨著_增大,熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與_有關(guān),隨著_增大, _增強(qiáng),熔點(diǎn)依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多,這與_有關(guān),因?yàn)橐话鉥比熔點(diǎn)高。4、(1)中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu),它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl 相同,Ni2+與最臨近O2-的核間距離為a10-8cm,計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比。【參考答案與解析】一、選擇題1、C 【解析】四種晶體能導(dǎo)電的只有金屬晶體,D錯(cuò)誤;熔融狀態(tài)下能夠被電解的是離子晶體。2、D 【解析】A組中SiO2是原子晶體,與CO2、SO2、NO2的晶體類型不同;B組中HCl是分子晶體,與NaCl、NH4Cl、KCl的晶體類型不同;C組中Fe是金屬晶體,與He、N2、H2的晶體類型不同;D組中物質(zhì)均為原子晶體,晶體中粒子之間作用力均為共價(jià)鍵,故符合題意。3、B 【解析】利用題干中信息“硬似金剛石”的化合物,說明這種化合物是一種原子晶體,故B選項(xiàng)中的呈“片狀結(jié)構(gòu)”必然錯(cuò)誤;CC鍵比CN鍵弱,在常溫下石墨和N2均很穩(wěn)定。4、D 【解析】元素金屬性的強(qiáng)弱與熔點(diǎn)的高低、失電子數(shù)目的多少無關(guān),而與失電子能力的難易有關(guān)。只有同價(jià)態(tài)的陽離子,才可以比較其離子氧化能力的強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)單質(zhì)還原能力的強(qiáng)弱。如氧化性:Cu2+Fe2+,還原性:FeCu。故只有D項(xiàng)正確。5、B 【解析】根據(jù)A、D選項(xiàng)條件,熔點(diǎn)高、水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,應(yīng)屬于離子晶體;B項(xiàng)固態(tài)可導(dǎo)電,為金屬晶體;C項(xiàng)熔點(diǎn)低,固態(tài)不導(dǎo)電而水溶液可以導(dǎo)電,應(yīng)為分子晶體。6、A 【解析】石墨雖非原子晶體,但熔點(diǎn)很高,比金剛石的熔點(diǎn)還高。合金的熔點(diǎn)一般低于純金屬的熔點(diǎn)。所以,三者熔點(diǎn)高低的順序?yàn)槭F生鐵。7、B 【解析】A、B、C選項(xiàng)中的物質(zhì)都是離子晶體,晶格能、熔沸點(diǎn)、硬度可通過比較成鍵離子所帶電荷、成鍵離子半徑判斷選項(xiàng)是否正確;D項(xiàng),CO2是分子晶體,NaCl是離子晶體。8、B 【解析】A錯(cuò)誤,金屬元素和非金屬元素間不一定形成離子鍵,要看電負(fù)性的差值,例AlCl3是分子晶體;離子化合物一定存在離子鍵,可以存在共價(jià)鍵,而共價(jià)化合物只存在共價(jià)鍵,B正確、C錯(cuò)誤;D錯(cuò)誤,例NH4Cl。9、B 【解析】在CaF2晶體中,Ca2+和 F-的個(gè)數(shù)比是12。如果Ca2+的配位數(shù)為8,則F-的配位數(shù)為4。10、BD 【解析】通過比較表中數(shù)據(jù),可得出規(guī)律。11、BD 【解析】NaCl和CsCl晶體,陰陽離子配位數(shù):6、8;NaCl的陰、陽離子半徑比與CsCl的陰、陽離子半徑比,只比較Na+、Cs+就可得出大小關(guān)系。12、C 【解析】可通過圖中兩種離子的個(gè)數(shù)比判斷,或觀察兩種離子周圍其他離子的個(gè)數(shù),得出答案。13、C 【解析】題目所給信息:同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。所以可通過NH4Cl的性質(zhì)得出PH4I的性質(zhì)。14、C 【解析】觀察圖可得出表面微粒26個(gè),總微粒數(shù)27個(gè)。15、A 【解析】根據(jù)題目所給信息可得出答案,注意對(duì)晶格能概念的理解。二、非選擇題1、4【解析】由題意可知該金屬結(jié)構(gòu)單元中含金屬原子為81/8+61/2=4個(gè)。2、74%【解析】晶胞邊長為a,原子半徑為r。由勾股定理: a 2 + a 2 = (4r)2 a = 2.83 r每個(gè)面心立方晶胞含原子數(shù)目: 8 1/8 + 6 1/2 = 4 a = (4 4/3 pr 3) / a 3 = (4 4/3 pr 3) / (2.83 r ) 3 100 % = 74 %3、(1) 半徑,半徑(2)相對(duì)分子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量,分子間作用力。(3)晶體類型,離子晶體,分子晶體?!窘馕觥勘绢}主要考查物質(zhì)溶沸點(diǎn)的高低與晶體類型和晶體內(nèi)部微粒之間作用力的關(guān)系以及分析數(shù)據(jù)進(jìn)行推理的能力。(1)表中第一欄的熔點(diǎn)明顯高于第二欄的熔點(diǎn),第一欄為IA元素與A元素組成的離子晶體,則第二欄為分子晶體。(2)分析比較離子晶體熔點(diǎn)高低的影響因素:物質(zhì)熔化實(shí)質(zhì)是減弱晶體內(nèi)微粒間的作用力,而離子晶體內(nèi)是陰、陽離子,因此離子晶體的熔化實(shí)際上是減弱陰、陽離子間的作用力離子鍵,故離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。從鈉的鹵化物進(jìn)行比較:鹵素離子半徑是r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-),說明熔點(diǎn)隨鹵素陰離子半徑的增大而減小。又從堿金屬的氯化物進(jìn)行比較:堿金屬陽離子半徑是r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),說明熔點(diǎn)隨堿金屬陽離子半徑的增大而減小。(3)分析比較分子晶體熔點(diǎn)高低的影響因素:分子晶體內(nèi)的微粒是分子,因此分子晶體的熔點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān)。從硅的鹵化物進(jìn)行比較:硅的鹵化物分子具有相似的結(jié)構(gòu),從SiF4到SiI4相對(duì)分子量逐步增大,說明熔點(diǎn)隨化學(xué)式的式量的增加而增大。由從硅、鍺、錫、鉛的氯化物進(jìn)行比較:這些氯化物具有相似的結(jié)構(gòu),從SiCl4到PbCl4相對(duì)分子質(zhì)量逐步增大,說明熔點(diǎn)隨化學(xué)式的式量的增加而增大。4、【解析】(1)如圖所示,以立方體作為計(jì)算單元,此結(jié)構(gòu)中含有Ni2+O2-離子數(shù)為:41/8=1/2(個(gè)),所以1mol NiO晶體中應(yīng)含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.0210231/2=12.041023(個(gè)),又因一個(gè)此結(jié)構(gòu)的體積為(a10-8cm)3, 所以1mol NiO的體積為12.041023(a10-8cm)3 ,NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/ mol,所以NiO晶體的密度為 (g/cm3) (2)解法一(列方程):設(shè)1mol Ni0.97O中含Ni3+為x mol, Ni2+為y mol , 則得x+y=0.97 (Ni原子個(gè)數(shù)守恒)3x+2y=2 (電荷守恒)解得x=0.06 , y=0.91 故n (Ni3+) :n(Ni2+) = 691解法二(十字交叉):由化學(xué)式Ni0.97O求出Ni的平均化合價(jià)為2/0.97,則有故 n (Ni3+) :n(Ni2+) = 6 :91。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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