2019屆高考化學(xué)全冊(cè)精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip
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培優(yōu)點(diǎn)十八 電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系
一.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系
1.物料守恒
典例1.常溫下,用0.100mol·L?1NaOH溶液滴定20mL 0.100mol·L?1H3PO4溶液,曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.當(dāng)2<pH<4.7時(shí)溶液中的溶質(zhì)是H3PO4和NaH2PO4
B.pH=4.7處,c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)
C.pH=9.7處,c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H+)
D.NaH2PO4溶液中,c(H+)>c(OH-)
【解析】 NaOH與少量H3PO4反應(yīng)生成NaH2PO4,則溶液中的溶質(zhì)是H3PO4和NaH2PO4,A正確;V(NaOH溶液)=20mL時(shí),此時(shí)pH=4.7,H3PO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaH2PO4,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4),B錯(cuò)誤;pH=9.7時(shí),Na2HPO4溶液呈堿性,說明HPO的水解程度大于其電離程度,C正確;根據(jù)圖示信息可知,NaH2PO4溶液pH=4.7,顯酸性,D正確。
【答案】B
2.電荷守恒
典例2.25℃時(shí),用濃度為0.10mol·L?1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L?1的兩種酸HX、HY(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是( )
數(shù)據(jù)編號(hào)
滴入NaOH(aq)的體積/mL
溶液的pH
HX
HY
①
0
3
1
②
a
7
x
③
20.00
>7
y
A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXc(Y-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】A項(xiàng),從①組數(shù)據(jù)可以看出HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸,在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXc(OH-),錯(cuò)誤。
【答案】D
3.質(zhì)子守恒
典例3.某溫度下,向10mL 0.1mol·L-1MCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(M2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
已知:Ksp(NS)=4.0×10-25
A.該溫度下Ksp(MS)=1.0×10-34
B.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS)+c(H2S)=c(OH)
C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
D.向NS的懸濁液中加入MCl2溶液,不可能實(shí)現(xiàn)NS沉淀轉(zhuǎn)化為MS沉淀
【解析】A. b點(diǎn)MCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),c(M2+)=c(S2-),根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù),c(M2+)=1×10-17mol·L?1,該溫度下Ksp(MS)=1×10-34(mol·L?1)2,故A正確;B. Na2S溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律:c(H+)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH),故B錯(cuò);C. MCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離,b點(diǎn)是MCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是氯化鈉,對(duì)水的電離沒有作用,水的電離程度最小的為b點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.已知Ksp(NS)=4.0×10-25、Ksp(MS)=1.0×10-34 向NS的懸濁液中加入MCl2溶液,能實(shí)現(xiàn)NS沉淀轉(zhuǎn)化為MS沉淀。故D錯(cuò)誤。
【答案】A
4.離子濃度大小比較
典例4.設(shè)氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y(tǒng),已知x+y=14,且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充
分混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )
A.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
【解析】x+y=14,常溫下某氨水的pH=x,則氨水中c(OH-)=10x-14 mol·L?1,某鹽酸的pH=y,鹽酸中c(H+)=10-y mol·L?1,所以氨水中c(OH-)等于鹽酸中c(H+),一水合氨是弱電解質(zhì),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以氨水濃度大于鹽酸,二者等體積混合,氨水過量,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(NH)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH)>c(Cl),所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故選C。
【答案】A
二.對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)
1.常溫下,有關(guān)0.1 mol·L?1氨水的敘述正確的是( )
A.該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol·L?1
B.0.1mol·L?1氨水與0.1mol·L?1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.0.1mol·L?1的氨水與0.05mol·L?1 H2SO4等體積混合后所得溶液中:c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L?1
D.已知濃度均為0.1mol·L?1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后溶液呈堿性,則:c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】NH3·H2O是弱堿,存在電離平衡,不能計(jì)算氫氧根離子的濃度,則不能確定溶液中氫離子濃度,A錯(cuò)誤;0.1mol·L?1氨水與0.1mol·L?1 HCl溶液等體積混合后所得溶液是氯化銨,銨根離子水解,溶液顯酸性,則溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B正確;0.1mol·L-1的氨水與0.05mol·L?1 H2SO4等體積混合后恰好反應(yīng)生成硫酸銨,根據(jù)物料守恒可知所得溶液中c(NH3)+c(NH)+c(NH3·H2O)=0.05mol·L?1,C錯(cuò)誤;已知濃度均為0.1mol·L?1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后溶液呈堿性,這說明NH3·H2O的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),D錯(cuò)。
【答案】B
2.常溫下,用0.1000mol·L?1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO+2H2OH2CO3+2OH-
B.c點(diǎn)處的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D.d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處
【解析】a點(diǎn)溶液為Na2CO3溶液,由于CO水解,溶液呈堿性:CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-,注意CO分步水解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)處溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-),則c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO),B項(xiàng)正確;用酚酞作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,用甲基橙作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,故兩種指示劑準(zhǔn)確度相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)處是NaCl和碳酸的混合溶液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制,b點(diǎn)處是NaHCO3和NaCl的混合溶液,由于HCO水解程度大于其電離程度而呈堿性,水的電離得到促進(jìn),故d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于b點(diǎn)處,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】B
3.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向30mL 0.1mol·L?1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系(如圖所示),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.pH=4.0時(shí),溶液中n(HA-)約為2.73×10-4mol
B.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊的堿式滴定管
C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D.0.1mol·L?1 NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L?1
【解析】選項(xiàng)A,由Ka=,結(jié)合圖中pH=3.0時(shí)的數(shù)據(jù),Ka==1.0×10;pH=4.0
時(shí),=1.0×10,=10,故n(HA-)約為2.73×10-4mol,正確;選項(xiàng)B,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,正確;選項(xiàng)C,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后c(HA-)=c(A2-),溶液pH等于3.0,正確;選項(xiàng)D,由題圖可知,NaHA溶液中不存在H2A,錯(cuò)誤。
【答案】D
4.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
CH3COOH
HBrO(性質(zhì)與HClO相仿)
H2S
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ka=1.75×10-5
Ka=2.3×10-9
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10?13
下列說法正確的是( )
A.中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B.等體積、等濃度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH:NaBrO>NaHS>CH3COONa
D.Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性CH3COOH>H2S>HBrO>HS-,故pH相等的CH3COOH、HBrO溶液中HBrO的濃度大,消耗的NaOH多,A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒式可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),X-代表BrO、CH3COO-,由于NaBrO水解程度大,溶液堿性強(qiáng),c(H+)小,故NaBrO溶液中離子總數(shù)小,B錯(cuò)誤;由酸性CH3COOH>H2S>HBrO>HS,可知物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH:NaBrO>NaHS>CH3COONa,C正確;由物料守恒,可知c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],D錯(cuò)誤。
【答案】C
5.25℃時(shí),H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10?11。室溫下向10mL 0.1mol·L?1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1 HCl溶液。下圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.A點(diǎn)所示溶液的pH<11
B.B點(diǎn)所示溶液:c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
C.A點(diǎn)→B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H+===HCO
D.分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成
【解析】A項(xiàng),A點(diǎn)c(CO)=c(HCO),由Ka2=可知c(H+)=Ka2=5.6×10?11,故pH<11,正確;B項(xiàng),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3,由物料守恒知c(Na)=c(Cl)+c(HCO)+c(CO)
+c(H2CO3),錯(cuò)誤;C項(xiàng),由A→B的圖像變化趨勢(shì)知HCO逐漸增多,而CO逐漸減少,故反應(yīng)的離子方程式為H++CO===HCO,正確;D項(xiàng),用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)溶液呈堿性,只發(fā)生Na2CO3
NaHCO3的變化,可測(cè)出Na2CO3的量,改用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)溶液呈酸性,NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,可測(cè)出NaHCO3的總量,進(jìn)而求出混合物中NaHCO3的量,正確。
【答案】B
6.常溫下,對(duì)于①0.1mol·L?1CH3COONa溶液,②pH=13的NaOH溶液,③pH=1的HCl溶液,④0.1mol·L?1CH3COOH溶液,[已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]下列說法正確的是( )
A.水電離出的c(OH-):①>②>④>③
B.①和③混合后溶液呈中性:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)
C.①和④混合后溶液呈酸性:=1
D.③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③
【解析】②③④均抑制水的電離,且②③對(duì)水的電離抑制程度相同,大于④,①促進(jìn)水的電離,所以,水電離出的c(OH-):①>④>②=③,A錯(cuò)誤;①和③混合后溶液呈中性,溶液中存在電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-),B正確;①和④混合后溶液呈中性時(shí):=1,C錯(cuò)誤;③和④兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同,所以從開始至稀釋100倍,pH始終③<④,D錯(cuò)誤。
【答案】B
7.現(xiàn)有a mol·L?1的NaX和b mol·L?1的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是( )
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX為強(qiáng)酸
B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),則酸性HX>HY
D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol·L?1 (忽略混合過程中的體積變化)
【解析】若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),說明HX完全電離,所以能說明HX為強(qiáng)酸,A正確;若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH),根據(jù)物料守恒得兩種溶液中c(Na+)相等,根據(jù)溶液的PH知,X-的水解程度大于Y-,所以NaX中氫離子濃度小于NaY,所以c(X-)+c(OH-)<c(Y)+c(OH-),B錯(cuò)誤;若a>b且c(X-)=c(Y-),說明X-的水解程度大于Y-,酸根離子水解程度越大,其相應(yīng)酸的酸性越弱,則酸性HX<HY,C錯(cuò)誤;若兩溶液等體積混合,鈉離子不水解,但溶液體積增大一倍,所以則c(Na+)=mol·L?1,D錯(cuò)誤。
【答案】A
8.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH) >c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L?1 CH3COOH溶液與0.1mol·L?1 NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(CH3COOH) <c(CH3COO-)+c(OH-)
【解析】新制氯水中加入固體NaOH生成次氯酸鈉、氯化鈉、水:溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(ClO-)+c(OH-),A錯(cuò)誤;碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離,pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO),B錯(cuò)誤;氨水存在電離平衡,鹽酸反應(yīng)完全,一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子,溶液呈堿性,溶液中離子濃度大?。篶(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;0.2mol·L?1的CH3COOH溶液與0.1mol·L?1的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol·L?1的CH3COOH溶液和0.05mol·L?1的CH3COONa溶液,溶液中存在電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依據(jù)物料守恒:2c(Na)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),混合溶液顯酸性,c(H+)>c(OH)則c(H+)+c(CH3COOH) <c(CH3COO-)+c(OH-),D正確。
【答案】D
9.向0.1mol·L?1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L?1 NaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖像,下列說法不正確的是( )
A.開始階段,HCO反而略有增加,可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-===HCO+H2O
B.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)
C.pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO)>c(HN3·H2O)>c(NH)>c(CO)
D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
【解析】 NH4HCO3溶液中存在NH的水解平衡,即NH+H2ONH3·H2O+H+①;HCO的水解平衡,即HCO+H2OH2CO3+OH-②;HCO的電離平衡,即HCOH+CO③。在未加氫氧化鈉時(shí),
溶液的pH=7.7,呈堿性,則上述3個(gè)平衡中第②個(gè)HCO的水解為主,滴加氫氧化鈉的開始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆方向移動(dòng),HCO的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-===HCO+H2O,A正確;對(duì)于平衡①,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動(dòng),NH3·H2O的量增加,NH被消耗,當(dāng)pH大于8.7以后,CO的量在增加,平衡③受到影響,HCO被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),B正確;從圖中可直接看出pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO)>c(NH3·H2O)>c(NH)>c(CO),C正確;滴加氫氧化鈉溶液時(shí),HCO的量并沒減小,反而增大,說明首先不是HCO與OH-反應(yīng),而是NH先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH===NaHCO3+NH3·H2O,D錯(cuò)誤。
【答案】D
10.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na+):②>①
B.0.1mol·L?1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.上圖表示用0.1mol·L?1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol·L?1 NaOH溶液的滴定曲線,則pH=7時(shí):c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.上圖a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系:c(OH-)=c(H)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
【解析】pH相等的鈉鹽中,弱酸根離子水解程度越大,鈉鹽濃度越小,則鈉離子濃度越小,弱酸根離子水解程度:HCO>CH3COO-,則c(Na):②<①,A錯(cuò)誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),B錯(cuò)誤;常溫下,pH=7時(shí)溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na)=c(CH3COO-),C錯(cuò)誤;任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(Na)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),所以得c(OH-)=c(H)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D正確。
【答案】D
11.25℃時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1mol·L?1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )
A.W點(diǎn)表示溶液中:c(NH)+c(H+)=c(OH-)
B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L?1
C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
D.向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05mol NaOH固體(忽略溶液體積變化):
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)
【解析】A.W點(diǎn)時(shí)一水合氨與銨根離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可得:c(NH)+c(H)=c(OH-)+c(Cl-),故A錯(cuò)誤;B.已知:c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1mol·L?1,根據(jù)電荷守恒可得:c(NH)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-),則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH)+c(H)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L?1,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖象可知,pH=9.5時(shí),一水合氨濃度大于銨根離子,溶液顯示堿性,則溶液中粒子濃度大小為:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.W點(diǎn)c(NH3·H2O)=c(NH)=0.05mol·L?1,向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05mol NaOH固體后得到0.1mol一水合氨、0.05mol NaCl,鈉離子與氯離子濃度相等,故D錯(cuò)誤;故選C。
【答案】C
12.常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO)+c(HCO)
B.為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D.pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
【解析】A項(xiàng),由圖像可知,pH=10.25時(shí),c(CO)=c(HCO),則該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,溶液中c(Na+)=2c(CO)+c(HCO),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖像可以看出,為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像,pH=6.37時(shí),c(H2CO3)=
c(HCO),根據(jù)H2CO3H++HCO,K1(H2CO3)=[c(H+)×c(HCO)]÷c(H2CO3)=c(H+)=10-6.37,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),根據(jù)圖像可知,pH=10的溶液中,存在以下關(guān)系c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)正確。
【答案】A
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編號(hào):4041042
類型:共享資源
大?。?span id="k8c2saw" class="font-tahoma">2.76MB
格式:ZIP
上傳時(shí)間:2019-12-30
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
2019
高考
化學(xué)
精準(zhǔn)
培優(yōu)專練
打包
22
- 資源描述:
-
2019屆高考化學(xué)全冊(cè)精準(zhǔn)培優(yōu)專練(打包22套).zip,2019,高考,化學(xué),精準(zhǔn),培優(yōu)專練,打包,22
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