2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip

2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip,2019,高考,化學,精準,培優(yōu)專練,打包,22 培優(yōu)點一 化學計算中的幾種方法 一．化學計算中的常用方法 1．守恒法 ①．質量守恒法 典例1．0.1mol某烴與1mol過量氧氣混合，充分燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標準狀況下為16.8L。求烴的化學式。 【解析】設烴的化學式為CxHy，摩爾質量為a g·mol?1，因為最后逸出的氣體不僅包括反應剩余的O2，也包括烴燃燒產物CO2和水蒸氣與Na2O2反應放出的O2。m(烴)+m(O2)=Δm(Na2O2)+m(逸出氣體)，則有：0.1mol×a g·mol?1+32g·mol?1×1mol=15g+；解得a=70，烴的式量為70，=5余10，所以烴的化學式為C5H10。 【答案】C5H10 ②．原子(或離子)守恒 典例2．用含1.0mol NaOH的溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物質的量之比為（ ） A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 x+y=0.8mol 2x+y=0.8mol x=0.2mol y=0.6mol 【解析】設生成Na2CO3、NaHCO3物質的量為x、y，由反應前后C原子和Na+守恒可得方程組： 解得 解得 ；即所得溶液中CO和HCO的物質的量之比為1∶3。 【答案】A ③．電子守恒 典例3．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物為Cr2O和Pb2+，則與1.0mol Cr3+反應所需的PbO2物質的量為____________。 【解析】利用電子守恒進行計算：1.0mol×(6-3)=x×(4-2)，得x=1.5mol。 【答案】1.5mol ④．電荷守恒 典例4．在硫酸鋁和硫酸鉀、明礬的混合物中，若c(SO)=0.2mol·L-1，當加入等體積的0.2mol·L-1 KOH溶液時，生成的沉淀又恰好溶解為止，則原溶液中K+的物質的量濃度(mol·L?1)是（ ） A．0.2 B．0.25 C．0.3 D．0.45 【解析】方法1：原混合液中含有的陽離子是K+、Al3+，陰離子是SO，因c(SO)=0.2mol·L?1則c(K+)+c(Al3+)=c(SO)=0.1mol·L?1；加入KOH溶液后發(fā)生的反應是Al3++4OH===AlO+2H2O，所以原溶液中c(Al3+)=c(K+)=0.2mol·L?1+×0.2mol·L?1=0.05mol·L?1，方法2：根據電荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)，推出c(K+)=2c(SO)-3c(Al3+)=0.25mol·L?1 【答案】B 2．差量法 典例5．某一元醇10g與乙酸反應生成酯13.2g，同時回收醇1.0g，則該醇的式量是（ ） A．74 B．88 C．90 D．104 【解析】醇與乙酸反應生成酯和水，則乙酸和水的質量差等于酯和醇的質量差，設該醇的式量為x，則有： R－OH+CH3COOHCH3COOR+H2O Δm X 60 18 42 9g （13.2-9）g=4.2g 可得：=；即x=90 【答案】C 3．關系式法 典例6．將5.6g鐵溶于足量鹽酸中，蒸發(fā)至干并在空氣中灼燒至恒重，最后得到固體的質量最接近于（ ） A．8.0g B．19.2g C．24.2g D．30.6g 【解析】由FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，所以可得：2Fe－Fe2O3；則Fe2O3的質量m(Fe2O3)=5.6g×160/(2×56)=8.0g 【答案】A 4．平均值法 典例7．燃燒鎂和某金屬的合金，所生成的氧化物的質量為反應前合金的質量的2倍，另一金屬可能是（ ） A．Cu B．Be C．Na D．Al 【解析】鎂形成的氧化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金屬質量大于氧的質量；則另一金屬形成的氧化物中，金屬質量要小于氧的質量。Cu、Be、Na、Al在燃燒時所形成的氧化物分別是：CuO、BeO、Na2O2、 Al2O3，其中只有BeO中m(Be)∶m(O)=9∶16，是金屬小于氧的質量。所以選B。 【答案】B 5．假設法 典例8．將兩種金屬單質混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標準狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是（ ） A．Zn和Fe B．Cu和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu 【解析】將混合物當作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，即這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價金屬，其原子量一個大于26，一個小于26。故D符合。 【答案】D 6．討論法 典例9．向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。 （2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色團體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少 【解析】（1）由于CO2和KOH反應時物質的量之比不同，則產物不同，故可根據CO2和KOH反應時物質的量之比對產物進行討論。由：①CO2+2KOH===K2CO3+H2O；②CO2+KOH===KHCO3可知n(CO2)/ n(KOH) =1/2時產物為K2CO3，n(CO2)/n(KOH)=1時產物為KＨCO3，所以n(CO2)/n(KOH)<1/2時，KOH過量，則產物為K2CO3+KOH；1/2< n(CO2)/n(KOH)<1時，對于①反應來說二氧化碳過量而對于②反應來說二氧化碳量不足，所以產物為K2CO3+KHCO3；n(CO2)/n(KOH)>1時，二氧化碳過量，則固體產物為KHCO3。答案為： （2）由：①CO2 + 2KOH＝K2CO3 +H2O ②CO2 + KOH＝KHCO3 22.4L(標態(tài)) 138g 22.4L(標態(tài)) 100g 2.24L(標態(tài)) 13.8g 2.24L(標態(tài)) 10.0g ∵13.8g＞11.9g＞10.0g ∴得到的白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物。 設白色固體中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即 ①CO2+2KOH＝K2CO3+H2O ②CO2+KOH＝KHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x mol+y mol＝＝0.100mol （CO2） 138g·mol-1×x mol÷100g·mol-1×y mol＝11.9g （白色固體） x＝0.0500mol （K2CO3） y＝0.0500mol （KHCO3） 解此方程組，得 ∴ 白色固體中 ，K2CO3質量為138g·mol-1×0.0500mol＝6.90g KHCO3質量為100g·mol-1×0.0500mol＝5.00g 消耗KOH物質的量為2x mol+y mol＝2×0.0500mol+0.0500mol＝0.150mol ∴所用KOH溶液物質的量濃度為0.150mol/0.300L＝0.500mol·L?1 【答案】（1）①K2CO3+KOH；②K2CO3；③K2CO3+KHCO3；④KHCO3 （2）白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物；m(KHCO3)= 0.0500mol、m(K2CO3)=0.0500mol C(KOH)=0.500mol·L?1 二．對點增分集訓 1．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（ ） A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 【解析】本題利用平均摩爾電子質量求解，據10克金屬與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L可得金屬平均摩爾電子質量為10g·mol-1。四種金屬的摩爾電子質量分別為Zn：32.5g·mol-1、Fe：28g·mol-1、Al：9g·mol-1、Mg：12g·mol-1，其中只有Al的摩爾電子質量小于10g·mol-1，故答案為C。 【答案】C 2．將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.24L（標準狀況），原混合物的質量可能是（ ） A．1.8g B．3g C．6.5g D．10g 【解析】一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.24L（標準狀況），假設全部為Mg，由Mg－H2可得：m(Mg)=24×=2.4g；假設全部為Zn或Al，同理可求m(Zn)=6.5g；m(Al)=1.8g所以混合物的質量介于1.8g～6.5g之間，故選：B。 【答案】B 3．將12g CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18g，求原混合氣體中CO2的質量分數。 【解析】設原混合氣體中CO2的質量分數為x。 CuO+CO===Cu + CO2 Δm(氣體) 28 44 44-28=16 12(1-x) 18g-12g=6g 即 = 解得x=12.5%；所以，原混合氣體中CO2的質量分數為12.5%。 【答案】12.5% 4．為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol·L?1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。有關反應：IO+5I－+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O→2I－+S4O 【解析】本題為多步反應的計算，可根據反應方程式直接建立IO和S2O的關系式進行求解。 6S2O IO 6mol 1mol 0.030mol·L?1×18.00mL×10-3 n n(IO)=0.030mol·L?1×18.00mL×10-3×1mol÷6mol =0.09×10-3mol 每千克食鹽中含KIO3：(214×0.09×10-3÷428)×1000=45×10-3=45(mg)；即該加碘食鹽是合格的 【答案】合格 5．10ml某氣態(tài)烴在80ml氧氣中完全燃燒后，恢復到原來狀況（1.01×105Pa，27℃）時，測得氣體體積為70ml，求此烴的分子式。 【解析】原混和氣體總體積為90ml，反應后為70ml，體積減少了20ml。剩余氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用差量法進行有關計算。 CxHy+(x+)O2xCO2 +H2O ΔV 1 1+ 10 20 計算可得y=4，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4 【答案】C3H4或C2H4或CH4 6．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol·L?1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。求： （1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式。 （2）產物中硝酸銅的物質的量。 （3）如混合物中含0.01moL Cu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別為多少？ （4）如混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質的量及X的取值范圍。 【解析】抓住反應的始態(tài)和終態(tài)利用守恒關系進行求解，（1）利用電子守恒進行配平：3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）利用N原子守恒：n(HNO3)=0.06mol，n(NO)=0.01mol，則n[Cu(NO3)2]=(0.06-0.01)/2=0.025mol；（3）本題混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質，但參加氧化還原反應的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解。轉移電子總數：n(e-)= n(NO)×3===0.03mol；Cu提供電子數：0.01×2=0.02mol；Cu2O提供電子數：0.03-0.02=0.01mol；n(Cu2O)=0.01/2=0.005mol，n(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol；（4）根據（3）解法可得n(Cu2O)=0.015-Xmol，n(CuO)=X-0.005mol。根據電子守恒進行極端假設：若電子全由Cu提供則n(Cu)=0.015mol；若電子全由Cu2O提供則n(Cu2O)=0.015mol，則n(Cu2+)===0.03mol大于了0.025mol，說明n(Cu)不等于0，另根據n(CuO)=X-0.005mol要大于0，可得n(Cu)>0.005mol。所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol。 【答案】（1）3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）0.025mol （3）0.005mol；0.005mol （4）0.015-Xmol；X-0.005mol；0.005molNa2H2P2O6 C．1mol H2O2反應，轉移電子1mol D．Na2H2P2O6中磷元素的化合價為+3 【解析】P由0價→+4價，化合價升高，屬于還原劑，故A錯誤；根據氧化還原反應的規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產物，故B正確；1mol H2O2反應，轉移電子的物質的量為1mol×2×(2?1)＝2mol，故C錯誤；Na、H的化合價均為+1價，O為-2價，根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0，則P的化合價為+4價，故D錯誤。 【答案】B 2．氧化還原反應類題目的基本計算方法——得失電子守恒法 典例2． 24 mL濃度為0.05mol·L?1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol·L?1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【解析】題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從+4→+6；而Cr元素的化合價將從+6→+n(設化合價為n)。根據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L?1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L?1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。 【答案】B 3．氧化還原反應方程式的配平 典例3．O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3+I－+H+I2+O2+H2O(未配平)，下列說法正確的是（ ） A．配平后的離子方程式為2O3+2I－+4H+===I2+2O2+2H2O B．每生成1mol I2轉移電子2mol C．O2是還原產物之一 D．該反應能說明O2的氧化性強于I2的 【解析】A項中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3+2I+2H+===I2+O2+H2O，故每生成1mol I2轉移電子2mol，A項錯誤，B項正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產物，也不是還原產物，C項錯誤；該反應能說明O3的氧化性強于I2的，而不能說明O2的氧化性強于I2的，D項錯誤。 【答案】B 二．對點增分集訓 1．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2++2S2O+O2+aOH－===Y+S4O+2H2O。下列說法中，不正確的是（ ） A．S2O是還原劑 B．Y的化學式為Fe2O3 C．a＝4 D．每有1mol O2參加反應，轉移的電子總數為4mol 【解析】由反應知還原劑是S2O，氧化劑是O2，每有1mol O2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學式為Fe3O4，B錯誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。 【答案】B 2．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原硝酸物質的量為（ ） A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 【解析】依據Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0＋2，化合價改變值為2，N：＋5－3，化合價改變值為8，根據化合價升降總值相等得：Zn(NO3)2的系數為4，NH4NO3的系數為1，然后根據原子守恒配平化學方程式為4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。 【答案】D 3．下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的是（ ） ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④ 【解析】各反應中氧化劑和還原劑之比如下： 反應 ① ② ③ ④ 氧化劑 O3 SiO2 C MnO2 還原劑 KI C C HCl 物質的量之比 ∶2 1∶2 1∶2 1∶2 【答案】C 4．已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN－+OH－+Cl2―→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)中，如果有6mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是（ ） A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol 【解析】OCN－中C顯＋4價，N顯－3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據OCN－N2、Cl22Cl－，由得失電子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6mol Cl2完全反應，有4mol OCN－被氧化，C對。 【答案】C 5．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ） 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO Cl2、Mn2＋ A．第①組反應的其余產物為H2O和O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2 C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 【解析】A項MnSO4是還原產物，H2O2作還原劑，氧化產物是O2，依據原子守恒，產物中還應有水，正確；B項，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2時，1mol Cl2恰好氧化2mol Fe2＋，Br－不被氧化，產物為FeCl3、FeBr3，正確；C項，MnO得電子轉化為Mn2＋，Cl2是氧化產物，只有Cl－失電子，生成1mol Cl2轉移2mol電子，正確；D項，氧化產物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3＋(還原性Fe2＋強于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正確。 【答案】D 6.3.84g銅和一定質量的濃硝酸反應，當銅反應完時，共收集到標準狀況時的氣體2.24L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液? 【解析】存在以下過程：Cu+HNO3→NO(NO2), NO(NO2)+O2+H2O→HNO3 ，整個過程中銅失電子數＝被還原的硝酸得的電子數＝氧化硝酸的還原產物(NO，NO2)消耗的氧氣得的電子數，省去中間計算，銅失電子數＝氧氣得電子數。則n(O2)＝3.84g÷64g·mol-1×2×1/4＝0.03mol；V(O2)＝0.03mol×22.4L·mol-1＝0.672L 【答案】V(O2)＝0.672L 7．在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當加入50mL 0.5mol·L?1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。 （1）推算出x＝________；y＝________。 （2）配平該反應的方程式： FeSO4+____KNO3+____H2SO4===____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____(NxOy)+____H2O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。 （3）反應中氧化產物是________。 （4）用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：___________________________________。 【解析】n(FeSO4)＝＝0.075mol；n(KNO3)＝0.05L×0.5mol·L-1＝0.025mol；Fe2＋轉化為Fe3＋共失去0.075mol電子，根據得失電子守恒原理，可知1mol N原子得到3mol電子，反應中N元素由＋5價降為＋2價，既得到的氧化物為NO。 【答案】（1）1　1　 （2）6　2　4　1　3　2　NO↑　4 （3）Fe2(SO4)3 （4） 8．氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定 （1）配平氧化還原反應方程式： C2O+____MnO+____H＋===____CO2↑+____Mn2＋+____H2O （2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此 溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L-1 NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。 A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______。 B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。 C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為________。 【解析】（1）C：＋3―→＋4，改變量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改變量(7－2)×1＝5，根據化合價升降總數相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根據C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2＋前配10和2，再由電荷守恒在H＋前配16，最后根據離子方程式兩邊的H原子個數相等在水前面配8，經檢驗離子方程式的氧原子個數相等。（2）①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L-1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈淺紫紅色。由得失電子守恒得，n(還)×2＝0.10mol·L-1×0.016L×5，n(還)＝0.004 mol。③設6.0 g試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質的量分別為n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04mol，解上述兩個方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01mol，n(KHC2O4)＝0.03mol，H2C2O4·2H2O的質量分數為×100%＝21%，KHC2O4的質量分數為 ×100%＝64%。 【答案】（1）5　2　16　10　2　8 （2）①0.005 ②A．氧化劑　不需要　無色　淺紫紅色　B．無影響　C．偏小　③21%　64% 6 培優(yōu)點三 判斷離子方程式的正誤的幾個方面 一．離子方程式的正誤判斷的幾個方面 1．看是否符合可觀事實 典例1．下列離子方程式正確的是（ ） A．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H+===Fe2++H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH－===CO2↑+H2O C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 A項不符合事實，鐵與稀HNO3反應不產生H2，而是NO氣體，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A項錯；HCO與OH－反應生成CO而不是CO2，B項錯；鐵和稀硫酸的反應產物為Fe2+，應寫為Fe+2H+===Fe2++H2↑，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確。 【答案】D 2．化學式拆寫是否正確 典例2．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O D．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO===CaCO3↓ 【解析】離子方程式書寫的正誤判斷至少應注意以下三個方面：（1）反應本身是否符合反應實際；（2）反應是否遵循質量守恒、元素守恒和電荷守恒；（3）離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A．氨水為弱電解質，應寫分子式NH3·H2O，故A錯；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應寫成離子形式，正確的寫法為Ca2++CO ===CaCO3↓；D．碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO。故選C。 【答案】C 3．是否遵循守恒定律 典例3．下列離子方程式正確的是（ ） A．鈉與水反應：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓ C．0.01mol·L?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 【解析】本題關鍵在于C選項的判斷，要會根據反應物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯誤的；D中加入的是過量鐵粉，產物應是Fe2+，是錯誤的；C中反應物的物質的量之比為1∶2，將所有的離子按量寫出來：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－，分析量的關系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正確。 【答案】C 4．是否漏掉離子反應 典例4．下表中評價合理的是（ ） 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+===CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3+ +4Cl－+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br－的化學計量數之比應為1∶2 【解析】A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質的量關系，并且Br－的還原性弱于Fe2+，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質的量反應，故該離子方程式是正確的，評價錯誤。 【答案】B 5．反應物或產物的配比是否正確 典例5．下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2 ===2HClO+SO+Cl－；B項，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項，不符合反應物的配比，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 6．是否符合題設條件的要求 典例6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO+3H2O===3I2+6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O===HSO+NH D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O 【解析】結合離子反應方程式的書寫注意事項解決問題。A項，因反應在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I－+IO+6H+===3I2+3H2O；B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH+HCO+2OHNH3↑+CO+2H2O；C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確；D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。 【答案】C 二．對點增分集訓 1．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】A項生成的HClO為弱酸，需寫成化學式形式；B項Fe3+能將Cu氧化成Cu2+，但本身被還原 為Fe2+；C項過量KOH能與HCO反應生成CO。 【答案】D 2．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH－===CO+H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－===SO+Cl－+H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+===H2S↑+Ba2+ D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】選項A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應一定生成CaCO3；選項B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO；選項C，BaS與稀硫酸反應生成更難溶的BaSO4沉淀；選項D，在強堿溶液中，不可能生成H。 【答案】B 3．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH－===CO+H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 【解析】Fe2+和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO2，A錯誤；由于NaOH過量，OH－與NH和HCO都反應，正確的離子方程式為NH+HCO+2OH－===NH3·H2O+CO+H2O，B錯誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－+SO2+H2O===2C6H5OH+SO，C錯誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項離子方程式正確。 【答案】D 4．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（ ） A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O===NH+HSO 【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為6I－+8H+2NO===2NO↑+4H2O+3I2，故A錯誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤；向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡離子，反應的離子方程式為Ag+2NH3·H2O===Ag(NH3)+2H2O，故C正確；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SO2+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O，故D錯誤。 【答案】C 5．用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大的是（ ） A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl===AgCl↓+H+ B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O===SO+4H++2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O 【解析】A項，HCl應拆開；B項，反應后離子濃度增大，溶液導電性增強；C項，反應的離子方程式應為Cl2+2I－===2Cl－+I2，且離子濃度基本不變；D項，反應后離子濃度基本不變，溶液導電性基本不變。 【答案】D 6．下列離子方程式正確的是（ ） A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】A項，磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項，利用碳酸的酸性強于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO；C項，氫原子不守恒，應為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；D項，此溶液是堿性溶液，不能有H+生成。 【答案】B 7．能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ） A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓ B．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ C．在FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－ D．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑ 【解析】A項，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，兩者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓；B項，氫氧化鐵膠體不是沉淀；C項，在FeBr2溶液中通入過量 氯氣，F(xiàn)e2+和Br－都被氧化，生成氯化鐵和溴單質，離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl；D項，該離子方程式中原子不守恒。 【答案】A 8．下列有關離子方程式正確的是（ ） A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HCO+2OH－NH3↑+CO+2H2O C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+ D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】過量的鐵與Fe3+反應生成Fe2+，A錯誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，NH4HCO3完全反應，NH和HCO的比為1∶1，B正確；這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH－，C錯誤；Fe3+會將碘離子氧化為碘單質，D錯誤。 【答案】B 9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O C．把反應Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e－===Fe2+ D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO+OH－+Ba2+===BaSO4↓+H2O 【解析】氯氣溶于水反應產生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學式，離子方程式是Cl2+H2OH+Cl－+HClO，A錯誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應離子方程式：3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；把反應Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設計成原電池，負極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應：Cu－2e－===Cu2+，正極上Fe3獲得電子，發(fā)生還原反應，其正極反應為Fe3++e－===Fe2+，C正確；向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，D錯誤。 【答案】C 10．下列與實驗操作對應的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是（ ） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體 S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO+2H2OHCO+2OH－ C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH+OH－NH3↑+H2O D 向含鋁離子溶液中滴加NaOH直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3++3OH－===Al(OH)3↓ 【解析】B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH－；C項，同時還應有BaSO4生成，正確的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；D項，缺少白色沉淀消失的離子方程式。 【答案】A 11．下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－；B項，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 8