2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題(含解析)(打包14套)新人教版.zip
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2019高考化學(xué)一輪選練編題:選擇題(14)
李仕才
1、下列說(shuō)法正確的是( )
A.凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定互為同系物
B.兩種化合物組成元素相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則二者一定互為同分異構(gòu)體
C.相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物,互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
D.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物,一定互為同分異構(gòu)體
解析 分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)不一定相似,如CH3—CH=CH2與,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;若兩種化合物組成元素相同,各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則它們的最簡(jiǎn)式必定相同,最簡(jiǎn)式相同的化合物可能是同分異構(gòu)體,也可能不是同分異構(gòu)體,如CH2O(甲醛)和C2H4O2(乙酸),所以B說(shuō)法錯(cuò)誤;相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是很多的,如無(wú)機(jī)物中的H2SO4和H3PO4,又如有機(jī)物中的C2H6O(乙醇)與CH2O2(甲酸),這些物質(zhì)都具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量,但由于它們的分子組成不同,所以它們不是同分異構(gòu)體,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;當(dāng)不同化合物組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,相對(duì)分子質(zhì)量也相同時(shí),其分子式一定相同,因此這樣的不同化合物互為同分異構(gòu)體。
答案 D
2、(2017·??谑懈呷?月調(diào)研測(cè)試)戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱(chēng)為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù),第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?!膀住钡闹饕煞质? )
A.CaO B.Ca(OH)2
C.SiO2 D.Al2O3
答案 A
解析 氧化鈣溶于水即與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈣,答案選A。
3、(2017·雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)常溫下,含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO)+c(HCO)
B.為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9 之間
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D.若是0.1 mol NaOH 反應(yīng)后所得的1 L溶液,pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
答案 A
解析 由圖像可知,pH=10.25時(shí),c(CO)=c(HCO)=0.5 mol·L-1,則該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,溶液中c(Na+)=2c(CO)+c(HCO),A錯(cuò)誤;由圖像可以看出,pH=8時(shí),溶液中的含碳微粒主要是HCO,所以為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間,B正確;根據(jù)圖像,pH=6.37時(shí),c(H2CO3)=c(HCO)=0.5 mol·L-1,根據(jù)H2CO3??H++HCO,Ka1(H2CO3)=[c(H+)×c(HCO)]÷c(H2CO3)=c(H+)=10-6.37,C正確;根據(jù)圖像可知,pH=10的溶液中,c(HCO)>c(CO),則溶液中存在以下關(guān)系c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+),D正確;答案選A。
4.(2017·四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸,H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù),常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線(xiàn)a代表H2C2O4,曲線(xiàn)b代表C2O
B.常溫下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液顯酸性
C.常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4.30
D.pH從1.30~4.30時(shí),先增大后減小
答案 D
解析 隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小,草酸氫根離子的濃度逐漸增大,繼續(xù)升高pH,草酸氫根離子的濃度又逐漸減小,而草酸根離子的濃度開(kāi)始逐漸增大,因此曲線(xiàn)a代表H2C2O4,曲線(xiàn)b代表C2O,A正確;根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時(shí),溶液顯酸性,所以常溫下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液顯酸性,B正確;根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時(shí)pH=4.3,所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=10-4.30,C正確。
5、(2017·河南省天一大聯(lián)考高三階段性測(cè)試)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.甲烷是天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室中,可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
C.只用水無(wú)法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D.植物油不能用于萃取溴水中的溴
答案 D
解析 甲烷與氯氣光照能發(fā)生取代反應(yīng),在氧氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應(yīng),無(wú)法鑒別,B錯(cuò)誤;苯與水不溶,在水的上層,四氯化碳與水不溶,在水的下層,水和乙酸互溶,不分層,可以鑒別,C錯(cuò)誤;植物油含有碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng),不能用于萃取溴水中的溴,D正確。
6.(2017·韶關(guān)市高三調(diào)研)某有機(jī)物分子式為C4H8,據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均正確的是( )
A.它與乙烯一定是同系物
B.它一定能使溴水褪色
C.它的一氯代物可能只有一種
D.等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8
答案 C
解析 某有機(jī)物分子式為C4H8,H原子數(shù)是C原子數(shù)的2倍,則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷,如果是烯烴,則與乙烯是同系物,A錯(cuò)誤;如果是環(huán)丁烷,則不能使溴水褪色,B錯(cuò)誤;如果是環(huán)丁烷,只有一種氫原子,氫原子種類(lèi)決定其一氯代物種類(lèi),所以如果是環(huán)丁烷,其一氯代物只有一種,C正確;烴分子中氫元素含量越高,消耗的氧氣越多,甲烷分子中氫元素含量高于C4H8,所以等質(zhì)量的CH4和C4H8,分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量大于C4H8,D錯(cuò)誤;答案選C。
7、(2018·遼寧盤(pán)錦二中月考)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于兩者的說(shuō)法正確的是( )
A.均含酯基 B.均含醇羥基和酚羥基
C.均含碳碳雙鍵 D.均為芳香化合物
解析 維生素C中含有酯基而丁香油酚中不含酯基,A錯(cuò)誤;維生素C中不含酚羥基,丁香油酚中不含醇羥基,B錯(cuò);維生素C中不含苯環(huán),不屬于芳香化合物,D錯(cuò)。
答案 C
8、[2017·長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三(實(shí)驗(yàn)班)第十次月考]奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸,常共存在一起,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
奎寧酸 莽草酸
A.奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
B.兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同
C.兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5∶4
答案 D
解析 奎寧酸與莽草酸的不飽和度不同,分子式一定不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;莽草酸含有碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;莽草酸含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),奎寧酸沒(méi)有碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;二者都含有羥基和羧基,都可與鈉反應(yīng),消耗鈉的物質(zhì)的量之比為5∶4,故D正確;故選D。
9、(2017·雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是( )
A.如電極材料均改為銅板,電解池的總反應(yīng)方程式不變
B.向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色
C.c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜
D.相同條件下,c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1∶2
答案 A
解析 電解硫酸鈉溶液,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),a為氧氣,A為硫酸,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,b為氫氣,B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板,銅為活性電極,陽(yáng)極銅被氧化,電解池的總反應(yīng)方程式發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;A為硫酸,向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色,故B正確;根據(jù)外加電源的正、負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極,有氣體b生成的一極為陰極;陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng),則d隔膜為陽(yáng)離子交換膜,陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng),c隔膜為陰離子交換膜,故C正確;在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣,在陰極氫離子放電生成氫氣,所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑,a為氧氣,b為氫氣,體積比為1∶2,故D正確。
10.(2017·南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破??茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電極b為電池負(fù)極
B.電路中每流過(guò)4 mol電子,正極消耗44.8 L H2S
C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+===2H2O
D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2--4e-===S2+2H2O
答案 D
解析 由圖中信息可知,該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2===S2+2H2O,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a,所以a電極是負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-===S2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子,所以電路中每流過(guò)4 mol電子,正極消耗1 mol O2,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-===2O2-。綜上所述,D正確。
11、(2017·虎林市高三摸底考試)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A、B同主族, B、C、D、E同周期,B的核外電子數(shù)為C的,D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。 下列說(shuō)法正確的是( )
A.A、B能形成離子化合物,且A離子半徑小于B離子半徑
B.A、D能形成離子化合物DA5,與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
C.C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水,其水溶液呈酸性
D.E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類(lèi)完全相同
答案 B
解析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A、B同主族,B、C、D、E同周期,B的核外電子數(shù)為C的,C的原子序數(shù)一定為偶數(shù),可知B為第二周期元素,B為L(zhǎng)i時(shí),A為H,C為C,D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半,即5=(4+6)×,則D為N元素,E為O元素。由上述分析可知,A為H,B為L(zhǎng)i,C為C,D為N,E為O。A與B形成的離子化合物為L(zhǎng)iH,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則A離子半徑大于B離子半徑,故A錯(cuò)誤;A、D能形成離子化合物DA5,為NH4H,與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體為氨氣與氫氣,故B正確;C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水,D的氫化物為氨氣,其水溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;E形成的兩種氫化物分別為水、過(guò)氧化氫,水中只含極性鍵,過(guò)氧化氫含非極性鍵,故D錯(cuò)誤。
12.(2017·廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素,已知25 ℃時(shí),W、X形成的0.1 mol·L-1化合物的水溶液pH=1,Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.X、Y、Z一定位于同一周期
B.X與Y形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng)
D.W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者
答案 C
解析 W、X形成的0.1 mol·L-1化合物的水溶液pH=1,說(shuō)明W、X形成的化合物是一元強(qiáng)酸,W是H元素、X是Cl元素;Y、Z原子半徑大于X,則Y、Z與X同周期,Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z是Al元素;Y是Si、P、S中的一種;根據(jù)以上分析,X、Y、Z一定位于第三周期,故A正確;若Y是P元素,Cl與P可以形成PCl5,P原子沒(méi)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確;氫氧化鋁不溶于弱酸,故C錯(cuò)誤;同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng),故D正確。
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