2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip

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實(shí)驗裝置 X Y Z A Na2SO3 稀HNO3 品紅溶液 證明SO2具有漂白性 B MnO2 濃鹽酸 KI-淀粉溶液 比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱 C NaCl 濃硫酸 AgNO3溶液 證明酸性：H2SO4> HCl D 蔗糖 濃硫酸 溴水 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 答案　D 解析　亞硫酸鈉可以被稀硝酸氧化為硫酸鈉，兩者反應(yīng)不生成二氧化硫，所以無法證明二氧化硫的漂白性，A不正確；二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反應(yīng)，所以無法制取氯氣，B不正確；氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成氯化氫氣體，是因為濃硫酸難揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā)，并不是因為硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，所以C不正確；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，首先看到固體變黑，這證明了濃硫酸的脫水性，然后看到固體開始膨脹，同時觀察到溴水褪色，這證明了有二氧化硫生成，說明硫酸被還原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，所以D正確。 7、有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相同的是(　　) A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．原子的質(zhì)量數(shù) 解析　由題意可知，這兩種碳原子分別為C和C，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。 答案　D 8、(2017·山西省五校高三第四次聯(lián)考)三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎，納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是(　　) A．①③均能發(fā)生加成反應(yīng) B．①④互為同分異構(gòu)體 C．①②③④均屬于烴 D．①②③④的一氯代物均只有1種 答案　A 解析　A項，①中含有苯環(huán)，能夠與氫氣加成，③中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，正確；B項，①④分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，錯誤；C項，③中只含有碳原子，不屬于烴，錯誤。 9．(2017·安徽省六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價) 和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol e－ B．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū) C．b極上的電極反應(yīng)：H2O2＋2e－===2OH－ D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O 答案　B 解析　由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH被氧化為H2O，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH－，每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，選項A正確；該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項B錯誤；b電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－===2OH－，選項C正確；反應(yīng)中BH被氧化為H2O，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，選項D正確。 10．(2017·淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是(　　) A．該原電池正極的電極方程式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O B．電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為52 g D．該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出 答案　C 解析　該原電池正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A錯誤；鋅比銀活潑，所以銀不會被氧化，故B錯誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，8組銀鋅電池，消耗鋅0.1× 8 mol＝0.8 mol，鋅板的總質(zhì)量為0.8× 65 g＝52 g，故C正確；該伏打電堆工作時，銀板作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不會有Cl2放出，故D錯誤。 11、(2017·甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷考試)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：W>Z>X B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W>Z C．最高正價：W>X>Y>Z D．W、X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng) 答案　A 解析　W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，推出W為N，X的氧化物具有兩性，X為Al，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Y為第ⅣA族元素，X、Y、Z處于同一周期，則Y為Si，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z處于同一周期，Z可能是Na，也可能是Mg。核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即N3－>Na＋(Mg2＋)>Al3＋，故A正確；W的單質(zhì)為N2，常溫下為氣體，Z無論是Na還是Mg，常溫下都是固體，因此單質(zhì)熔點(diǎn)是Z>W，故B錯誤；N、X、Y、Z元素最高正價分別是＋5價、＋3價、＋4價、 ＋1(＋2)價，最高正價順序是W>Y>X>Z，故C錯誤；最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、Al(OH)3、NaOH[Mg(OH)2]，如果Z為Na，W、X、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng)，如果Z是Mg，Al(OH)3和Mg(OH)2不反應(yīng)，故D錯誤。 12．(2017·廣東省華南師大附中高三三模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)，Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法不正確的是(　　) A．Q的單質(zhì)能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng) B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>W C．一定條件下，Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X 答案　D 解析　短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)，則Z為Na；X與W處于同一主族，因此Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，均是3，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)＝21－4－4－1－7＝5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。則氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；非金屬性Cl大于Si，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>W，B正確；氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)?，C正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Q>Y>X>W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>X>W，D錯誤。 6