2019高考化學一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,選擇題,解析,打包,14,新人
2019高考化學一輪選練編題：選擇題（3）
李仕才
1、某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是( )
①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿和熟石灰都是堿；⑥豆?jié){和霧都是膠體
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④⑥
解析 水煤氣是不可再生能源；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此②⑤錯誤。
答案 D
2、(2017·鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預測)X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是( )
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性
D．R的沸點高于M的沸點
答案 C
解析 R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，則R為H2O，即含有H、O元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為15－1－8＝6，此元素為C元素，由原子半徑的大?。簉(Y)>r(X)>r(Z)，可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或CO2；氧元素為第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正確；X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正確；C、H2有較強還原性，而O2具有強氧化性，故C錯誤；H2O分子間存在氫鍵，其沸點相對較高，故D正確。
3、(2017·洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試)古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。該物質(zhì)是( )
A．熟石灰 B．草木灰
C．明礬 D．漂白粉
答案 C
解析 早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]中鋁離子水解，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，產(chǎn)生氫離子，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙張變脆，破損，故選C。
4．(2017·湖北省荊州中學高三12月月考)化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．濃硫酸具有吸水性，可作食品干燥劑
B．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為產(chǎn)生了少量NO2
C．繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
D．明礬可以使海水淡化，從而解決“淡水供應危機”
答案 C
解析 濃硫酸具有腐蝕性，不可作食品干燥劑，A錯誤；NO2是紅棕色刺激性氣味的有毒氣體，雷雨過后空氣中的氧氣有些變成了臭氧，臭氧能凈化空氣，使人感覺到空氣清新，B錯誤；繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物，發(fā)生了焰色反應，C正確；明礬可以凈水，但不能使海水淡化，D錯誤；答案選C。
5、(2017·長沙市第一中學高三月考)下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是( )
A．制取較純凈的溴乙烷可用加成反應
B．C4H9Br有4種同分異構(gòu)體
C．室溫下，烴的衍生物均為非氣態(tài)物質(zhì)
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應類型相同
答案 C
解析 制取較純凈的溴乙烷可用加成反應，A正確；丁基有4種，C4H9Br有4種同分異構(gòu)體，B正確；室溫下，甲醛是氣態(tài)物質(zhì)，C錯誤；乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應類型相同，均是加成反應，D正確，答案選C。
6．(2017·河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試)下列有關(guān)說法正確的是( )
A．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生氧化反應
B．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴
答案 D
解析 甲烷與氯氣光照能發(fā)生取代反應，在氧氣中燃燒發(fā)生氧化反應，A錯誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應，無法鑒別，B錯誤；苯與水不溶，在水的上層，四氯化碳與水不溶，在水的下層，水和乙酸互溶，不分層，可以鑒別，C錯誤；植物油含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，不能用于萃取溴水中的溴，D正確。
7、下列說法錯誤的是( )
A．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
解析 由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如O2與O3組成的物質(zhì)。
答案 B
8、(2017·長春外國語學校高三上學期期末)下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是( )
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%
D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇
答案 D
解析 CO不能與堿反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；流程中與水的反應不是氧化還原反應，除與水反應外，圖示轉(zhuǎn)化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故B錯誤；氯氣和石灰乳制取的漂白粉，是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯誤；工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇，則嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒，故D正確。
9、(2017·淄博市高三仿真模擬)電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )
A．Pt電極上發(fā)生還原反應
B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C．a(chǎn) mmol O2反應，理論上可使Pb電極增重68a mg
D．Pb電極上的反應式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2
答案 B
解析 鉛作負極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應，選項A正確；負極反應式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正極反應式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反應過程溶液pH增大，選項B不正確；根據(jù)反應2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，a mmol O2反應，理論上可使Pb電極增重4a mmol×17 g·mol－1＝68a mg，選項C正確；Pb電極為負極，反應式為Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2，選項D正確。
10．(2017·湖南省普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試)[Fe(CN)6]3－可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4－。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是( )
A．電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4－ －e－===[Fe(CN)6]3－
B．電解時陰極反應式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO
C．當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)
D．整個過程中需要不斷補充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3
答案 D
解析 A項，電解的目的是[Fe(CN)6]4－轉(zhuǎn)化成[Fe(CN)6]3－，陽極失電子，化合價升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故說法正確；B項，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應，HCO電離產(chǎn)生H＋放電，即電極反應式為2HCO＋2e－===H2↑＋2CO，故說法正確；C項，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應方程式為2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，因此有H2～2CO～S，產(chǎn)生1 mol H2，有1 mol S的產(chǎn)生，因此產(chǎn)生22.4 L H2時，溶液中有 mol S，即32 g S，故說法正確；D項，根據(jù)選項C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO，K4[Fe(CN)6]與KHCO3不需要補充，故說法錯誤。
11、(2017·湖北省黃岡中學高三5月第二次模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜A
B．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性
C．單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C
答案 B
解析 短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見的大氣污染物，D是硫。相應地A、B、C分別是碳、鋁、硅。元素非金屬性：C
C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：D>C，故D正確。
12．(2017·昆明市第一中學高三第八次月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
下列說法正確的是( )
A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：y>z
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h
答案 B
解析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以HNO3>H2CO3，C錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以HCl>H2S，D錯誤。
5