2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（12） 李仕才 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　　) A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量 B．0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量 D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 解析：A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當以g·mol－1作單位時等于其相對分子(原子)質(zhì)量。D項，1 mol任何微粒都含有約6.02×1023個粒子。 答案：B 2．2016年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是(　　) A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023 解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，A錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2，B項錯誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D錯誤。 答案：C 3．下列有關說法不正確的是(　　) A．Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性 B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 解析：治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出堿性，A項正確；Al(OH)3不溶于氨水，B項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C項錯誤；耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定且熔點很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項正確。 答案：C 4．下列敘述正確的是(　　) ①含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H＋、Cl－可以大量共存 ②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO、HCO可以大量共存 ③向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O ④加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO一定能夠大量共存 ⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ⑥依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 ⑦向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ⑧常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液 A．⑤⑦　 B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧ 解析：①含大量AlO的溶液呈堿性，H＋不能大量存在，錯誤；②Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，錯誤；③Al(OH)3不溶于NH3·H2O，錯誤；④加入鋁粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，不能存在NO，若呈堿性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，錯誤；⑥金屬性：Mg>Al，鋁不能置換出Mg，錯誤；⑧常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，錯誤。故A項符合題意。 答案：A 5．下列操作中，后者最終能被漂白的是(　　) A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸 B．將H2O2加入到KMnO4溶液中 C．將足量SO2通入紫色石蕊試液中 D．將漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中 解析：鮮花中有水分，氯氣與水反應可生成HClO，HClO能夠漂白鮮花，A正確；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因為H2O2有還原性，能夠還原KMnO4，B錯誤；SO2與水反應生成H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色，但不能褪色，C錯誤；Fe2(SO4)3是無機物，且不與漂白液反應，D錯誤。 答案：A 6．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。 答案：C 7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表： 元素編號 元素性質(zhì)與原子(或分子)結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 Y M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同 Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 下列說法正確的是(　　) A．Z的氧化物對應的水化物可以溶于氨水 B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵 C．Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些 D．X和Y兩元素之間有可能形成共價鍵 解析：T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3＋，所以Z為Al。Z的氧化物對應的水化物為Al(OH)3，不能溶于氨水，A項錯誤；T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；金屬性Mg>Al，其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應，Mg的反應要劇烈些，C項正確；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價鍵，D項錯誤。 答案：C 8．下列判斷正確的是(　　) A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱 B．Cl－、Na＋、Mg2＋、F－的半徑依次減小 C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強 D．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低 解析：HClO4是含氧酸中酸性最強的酸，H2SO4是二元強酸，CH3COOH、H2CO3都是弱酸，其中CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強，所以HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱，故A正確；Na＋、Mg2＋、F－核外電子排布相同，Mg2＋、Na＋、F－核電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，Cl－比其他3個離子多一個電子層，所以Cl－的半徑最大，故B錯誤；失電子的能力與最外層電子數(shù)無關，與得失電子的難易程度有關，而Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而減弱，故C錯誤；HF分子間存在氫鍵，HI、HBr、HCl的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，所以沸點高低的順序為HF>HI>HBr>HCl，故D錯誤。 答案：A 二、非選擇題 已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，請參考題中圖表，按要求填空： (1)圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________________。 (2)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應： 反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝________。 (3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)： 化學鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJ·mol－1) a b c x 已知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，P4及P4O10的結構如圖乙所示。表中x＝________ kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示) 解析：(1)加入催化劑，降低反應的活化能，即E1減小：反應的焓變不變，即ΔH不變。由圖示知，1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應的焓變ΔH＝E1－E2＝－234 kJ·mol－1，由此可寫出反應的熱化學方程式。(2)利用蓋斯定律知，反應Ⅲ＝2×反應Ⅱ－反應Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(3)P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，利用“反應焓變＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和”可得－d＝6a＋5c－(12b＋4x)，解得x＝(d＋6a＋5c－12b)。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1 (2)2ΔH2－ΔH1 (3)(d＋6a＋5c－12b) 4