2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（9） 李仕才 一、選擇題 1．室溫時，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．K＋、Na＋、HCO、Cl－ B．K＋、MnO、Br－、Cl－ C．Na＋、Cl－、NO、SO D．Al3＋、NH、Cl－、SO 解析：由水電離出的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液可能呈強酸性或強堿性。A選項中的HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在；B選項中的MnO在酸性條件下具有強氧化性，而Br－具有較強還原性，兩者不能大量共存；D選項中的Al3＋、NH在堿性溶液中不能大量共存。 答案：C 2．常溫下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子： ①SiO、②NH、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO、⑥SO，其中不必檢驗就能否定的離子是(　　) A．②③④　 B．①②⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 解析：由溶液中＝1×1012可確定該溶液呈酸性，SiO與H＋反應生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在；HCO與H＋發(fā)生反應生成CO2而不能大量存在，NH、K＋、SO在該溶液中可以大量存在。 答案：C 3．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　) 解析：對于NaOH和Na2CO3的混合溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，當?shù)稳?.1 L鹽酸時，氫氧化鈉恰好反應完全；當繼續(xù)再滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當再加入0.1 L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，正好與圖象相符，C正確。 答案：C 4．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了14 g，反應中有關物質物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 A 0.5 mol NA B 53 g 0.5 mol C 53 g NA D 11.2 L 0.5 mol 解析：設二氧化碳和過氧化鈉反應時，當固體質量增加14 g時，參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　固體質量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g 解之得：x＝0.5 mol，y＝0.5 mol 碳酸鈉的質量為0.5 mol×106 g/mol＝53 g，因常溫常壓下0.5 mol二氧化碳的體積大于11.2 L；由化學方程式可知，0.5 mol二氧化碳參與反應時消耗0.5 mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子為0.5 mol××2＝0.5 mol，即有0.5NA個電子轉移。 答案：B 5．將適量純硅粉與純鈉按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反應，轉移電子數(shù)為1.806×1023。硅與鈉的質量比為X，在標準狀況下收集到的氣體為V L。下列推斷正確的是(　　) A B C D X 14∶23 1∶2 2∶1 14∶23 V 6.72 4.48 4.48 3.36 解析：依題意，發(fā)生的反應為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，恰好完全反應，則n(Si)∶n(Na)＝1∶2，m(Si)∶m(Na)＝28∶46＝14∶23。根據轉移電子數(shù)相等，上述反應中，只有氫離子得電子，V(H2)＝×22.4 L·mol－1＝3.36 L。 答案：D 6．在常溫下Y既能與X反應，又能與Z反應且都是非氧化還原反應的是(可以在水溶液中)(　　) 選項 X Y Z A SiO2 HF Si B C CO2 Na2CO3 C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3 D NaOH CO Na2O2 解析：A項，氫氟酸與硅的反應是氧化還原反應；B項，CO2與C的反應是氧化還原反應；C項，碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應可生成碳酸鈣，碳酸鈉溶液與硝酸反應可生成二氧化碳，都是非氧化還原反應；D項，CO與氫氧化鈉、過氧化鈉均不反應。 答案：C 7．據騰訊科技報道：日本科學家合成了第113號元素，并獲得國際機構確認。關于該元素的有關說法錯誤的是(　　) A．該元素的單質可用作半導體材料 B．該元素一種同位素的質量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－113 C．該元素的最高正化合價為＋3 D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 解析：元素周期表排滿時有118種元素，第118號元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項正確；根據元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質為導體，A項錯誤；根據質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價為＋3，C項正確。 答案：A 8．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的順序，以下說法正確的是(　　) A．原子半徑和離子半徑均減小 B．金屬性減弱，非金屬性增強 C．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強 D．單質的熔點降低 解析：第三周期元素，原子半徑減小，但離子半徑不是減小(陽離子只有2個電子層，陰離子3個電子層)，A項錯誤；第三周期元素，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，B項正確；應該是最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，C項錯誤；單質熔點沒有規(guī)律，D項錯誤。 答案：B 二、非選擇題 過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形式。 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________。 (2)①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是_______________________ _____________________________________________________ ______________________________________________________； ②Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是________________________ _____________________________________________________ ___________________________________________________； ③H2O2的化學類型是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式： H2O2：____________________________________________。 Na2O2：______________________________________________ ___________________________________________________。 (4)H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質的名稱)，主要根據是__________________________________________ _________________________________________________。 解析：H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2”。題中告知“O2”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是＋1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由O與Na＋組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產生O2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。 答案：(1) (2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵 ②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵) ③共價化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)過氧化氫　Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成O2 5