2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（3） 李仕才 一、選擇題 1．海洋約占地球表現(xiàn)積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．試劑1可以選用石灰乳 B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗 D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO 解析：煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛，故A正確；氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確。 答案：C 2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　) A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展 解析：本題考查化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的聯(lián)系，意在考查考生對(duì)常見的資源利用和環(huán)境污染及環(huán)境保護(hù)問題的識(shí)記能力。礦物資源為不可再生能源，不可過度開采，故D錯(cuò)誤。 答案：D 3．NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中NO被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 解析：Mn化合價(jià)：＋7→＋2，N化合價(jià)：＋3→＋5，N的化合價(jià)升高，被氧化，在酸性條件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。 答案：C 4．對(duì)于反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法不正確的是(　　) A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶2 C．參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8 解析：配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應(yīng)，消耗HCl 16 mol，轉(zhuǎn)移電子10 mol，當(dāng)有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl為0.8 mol，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，A、C正確；由反應(yīng)知氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，物質(zhì)的量之比為5∶2，B正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯(cuò)誤。 答案：D 5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋ C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O D．Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ 解析：B項(xiàng)中HI為強(qiáng)酸，應(yīng)寫為離子形式；C項(xiàng)電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D項(xiàng)中多元弱酸根應(yīng)分步水解，且反應(yīng)可逆。 答案：A 6、下列離子方程式或電離方程式正確的是(　　) A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O 解析：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于其水解程度，c(H＋)>c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，Na與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2O具有強(qiáng)還原性，HNO3具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3S2O＋2H＋＋8NO===6SO＋8NO↑＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是(　　) A.Nd和Nd是同一核素 B．一個(gè)Nd原子的質(zhì)量約為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) C.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80 D．14 g釹元素含有6 mol電子 解析：Nd和Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Nd原子的質(zhì)量約為140 g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為 g，B項(xiàng)正確；Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14 g釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol，含有的電子也不是6 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 8．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納不正確的是(　　) A．結(jié)構(gòu)示意圖可表示12C或14C B．中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的釔(Y)的核素：Y C．16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體 D.X、A、X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同 解析：12C和14C互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質(zhì)量數(shù)＝50＋39＝89，寫在元素符號(hào)左上角，B正確；HO、DO、HO、DO都是化合物，不能互稱為同素異形體，C錯(cuò)；X、X、X質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確。 答案：C 二、非選擇題 當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。 (1)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示： 天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________ ________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是__________________________________。 (2)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示： ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________ __________________________________________________。 ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________________________________________。 (3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂： ①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________________________________________________________； ②電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑是________(填字母)。 A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣 解析：(1)氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧化后的“海水”需中和稀釋生成的酸(H＋)后才能排放，即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH，用NaOH吸收SO2，其離子方程式為SO2＋OH－===HSO；②回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液。 (3)①石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2＋；②用作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與Mg反應(yīng)，只有A符合，而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng)。 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) (2)①SO2＋OH－===HSO?、贜aCl (3)①沉淀Mg2＋?、贏 5