2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其重要化合物章末綜合檢測.doc
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第三章 金屬及其重要化合物章末綜合檢測(三)(時間:60分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是()A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁解析:選B。工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl:2NaCl(熔融)2NaCl2,而電解NaCl溶液:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2得不到鈉,故A錯誤;工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石:3COFe2O32Fe3CO2,故B正確;工業(yè)制鎂是電解熔融MgCl2:MgCl2(熔融)MgCl2,故C錯誤;工業(yè)制鋁是電解熔融的Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al3O2,AlCl3是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電,故D錯誤。2.下列說法不正確的是()A.Na2O2能與CO2反應,可用作呼吸面具的供氧劑B.Al2O3熔點高,可用于制作耐高溫儀器C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑D.SiO2有導電性,可用于制備光導纖維解析:選D。Na2O2能與CO2反應生成氧氣,常用作供氧劑,故A正確;Al2O3熔點高,硬度大,可用于制作耐高溫儀器,故B正確;明礬含有Al3,易水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,可用作凈水劑,故C正確;SiO2不具有導電性,故D錯誤。3.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應完成的是()A.NaNaOHNa2CO3NaClB.FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3解析:選D。Al2O3不能通過一步反應得到Al(OH)3,D錯誤。4.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是()A.鈉是一種強還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來B.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號彈和煙火C.銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以用于印刷電路板的制作D.鐵能與硫酸發(fā)生反應,不能用鐵制容器貯存濃硫酸解析:選D。常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,故可用鐵制容器貯存濃硫酸。5.(2018佛山模擬)“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是()鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后會生銹;性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解;Fe(OH)3受熱也易分解不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.B.C. D.解析:選C?;顫娊饘兮c與水反應生成NaOH和H2,金屬與水反應不一定生成堿,如Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2,錯誤;鐵露置在空氣中一段時間后會生銹,是因為發(fā)生了電化學腐蝕,金屬鋁在空氣中和O2反應表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止O2與內(nèi)部鋁反應,所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中,錯誤;難溶性堿受熱易分解,所以Fe(OH)3受熱也易分解,正確;AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;MgCl2是離子化合物,熔融狀態(tài)下導電,能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂,錯誤。6.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項假設(shè)結(jié)論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是O2解析:選C。Al(OH)3為兩性氫氧化物,可與酸、堿反應生成Al3、AlO,AlO和Al3可發(fā)生水解相互促進的反應生成Al(OH)3,A正確;甲為Na2CO3溶液,可與CO2反應生成NaHCO3,與Ca(OH)2反應生成NaOH,NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3,B正確;甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2,丙可能為氯化鐵或氧化鐵等,但氯化鐵或氧化鐵與FeCl2均不反應,C錯誤;甲為N2,戊是O2,則丙為NO,乙可為NH3,NO和NH3反應可生成N2,D正確。7.(2018北京海淀區(qū)模擬)元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界,下列說法正確的是()A.銅在冷的濃硫酸中會鈍化,所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C.金屬比非金屬易失電子,所以金屬可以置換非金屬,而非金屬不能置換金屬D.Al與熱水反應困難,故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應解析:選B。 A.銅與冷的濃硫酸不反應,不是因為銅與濃硫酸發(fā)生鈍化,錯誤;B.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中開始有沉淀后逐漸消失,而把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中,開始無沉淀后逐漸產(chǎn)生沉淀,但不會消失,正確;C.金屬比非金屬易失電子,但非金屬可以置換金屬,如C與CuO的反應,錯誤;D.Al與熱水反應困難,但活潑性不如Al的Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣,錯誤。8.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝內(nèi)的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡,鋁條逐漸變細并逐漸發(fā)熱解析:選D。在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中,其表面的Al2O3先與NaOH溶液反應,不會立刻產(chǎn)生大量無色氣泡,D錯。9.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖像不相符的是()解析:選C。NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2,繼續(xù)加入AlCl3溶液,發(fā)生反應為Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,A項正確;NaAlO2溶液中加入鹽酸立即有沉淀生成,繼續(xù)加入鹽酸,沉淀溶解,其反應為NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,B項正確;Na2CO3溶液中加入鹽酸先轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl,Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,再加入鹽酸才產(chǎn)生氣體,C項錯誤;向含Mg2和Al3的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3兩種沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,Al(OH)3沉淀溶解,D項正確。10.現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g,向其中加入 1.0 molL1的硝酸溶液200 mL,恰好完全反應。若將2a g混合物用足量CO還原,充分反應后剩余固體的質(zhì)量為()A.(2a1.6) g B.2(a1.6) gC.(a1.6) g D.3.2 g解析:選B。加入硝酸時發(fā)生的反應為CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O和Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O,由此結(jié)合反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol,可求出混合物中O原子的物質(zhì)的量為0.1 mol,則a g混合物中Cu和Fe原子的質(zhì)量為(a1.6) g,則2a g混合物用足量CO還原,充分反應后可得到2(a1.6) g的固體。二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)11.(8分)中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。單質(zhì)A常作為食品包裝材料,甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:單質(zhì)A,乙。(2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式:,利用該反應的原理,可用于。(3)用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是_。(4)寫出反應的離子方程式:_。(5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是。a.Na b.Mgc.Fe d.Ag (6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有。a.KCl b.KClO3c.MnO2 d.Mg解析:(1)根據(jù)圖示可以得到A為金屬Al,乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物,故為NaAlO2。(2)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應,故反應方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe,鋁熱反應的應用為焊接鋼軌等。(3)常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,故可用金屬鋁制容器儲存和運輸濃硫酸。(5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有C、CO、H2等;熱分解法冶煉不活潑的金屬Hg、Ag,用加熱分解氧化物的方法制得。(6)鋁熱反應需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應,用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā),點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應,引發(fā)鋁熱反應所需要的溫度。答案:(1)AlNaAlO2(2)2Al Fe2O3Al2O32Fe焊接鋼軌(3)常溫下Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(5)cd(6)bd12.(8分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應的條件和部分產(chǎn)物已略去?;卮鹣铝袉栴}:(1)若甲、乙是兩種常見金屬,且反應是工業(yè)制鹽酸的反應。反應中甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。A.熱分解法B.熱還原法C.電解法反應中乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則乙在周期表中的位置為_;反應的化學方程式是_。(2)若甲、乙是離子化合物,且反應是工業(yè)上制漂白粉的反應。反應的化學方程式是_。若反應是實驗室制備某氣體的反應,該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應的化學方程式是。在飽和氯水中加塊狀石灰石,能制得較濃HClO溶液,同時放出一種氣體,其反應的離子方程式是_;寫出HClO的結(jié)構(gòu)式:。解析:(1)若甲、乙是兩種常見金屬,和水反應生成丙,且反應是工業(yè)制鹽酸的反應,則丙是氫氣。甲和水反應生成的產(chǎn)物中除丙(氫氣)外,還生成一種焰色反應為黃色的物質(zhì),則是氫氧化鈉,判斷甲為鈉,在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。反應中乙與H2O在高溫下反應時,除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則乙為鐵,鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)若甲、乙是離子化合物,且反應是工業(yè)制漂白粉的反應,則丙是氫氧化鈣,氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔,故反應應為碳化鈣和水的反應。氯水中含有HCl和HClO:Cl2H2OHClHClO,在飽和氯水中加塊狀石灰石,碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,促進上述平衡右移,從而能制得較濃HClO溶液。答案:(1)C第四周期族3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCaC22H2OCa(OH)2C2H22Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2HOCl13.(12分)(2018濰坊模擬)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用,銅在化合物中的常見化合價有1、2。已知Cu2O與稀硫酸反應,溶液呈藍色。(1)工業(yè)上可用Cu2SO22CuSO2反應制取粗銅,該反應中元素被還原。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50 ,加入H2O2溶液,一段時間后,升溫到60 ,再反應一段時間后可制得硫酸銅,該反應的離子方程式為。溫度控制在5060 的原因除了加快反應速率外,還有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式:_。(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入2 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到4 480 mL NO氣體(標準狀況)。Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為g。若混合物中含0.2 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應,消耗H2SO4的物質(zhì)的量為mol。解析:(1)在該反應中銅、氧元素的化合價降低,得到電子,被還原。(3)Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O。硝酸發(fā)生反應后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO,由2 L0.6 molL12nCu(NO3)24.480 L22.4 Lmol1得nCu(NO3)20.5 mol,n(Cu2)0.5 mol,所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為0.5 mol64 gmol132 g。若混合物中含0.2 mol Cu,則根據(jù)銅原子守恒可得:2n(Cu2O)n(CuO)0.3 mol;根據(jù)得失電子守恒可得:2n(Cu)2n(Cu2O)3(4.480 L22.4 Lmol1),解得n(CuO)0.1 mol,n(Cu2O)0.1 mol,消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol0.2 mol。答案:(1)銅、氧(2)CuH2O22H=Cu22H2O防止H2O2分解2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O320.214.(12分)某研究性學習小組擬探究在含Mg2、Al3的混合溶液中滴加NaOH溶液時,生成氫氧化物沉淀的過程。在0.1 molL1 MgSO4、0.05 molL1 Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 molL1 NaOH溶液,借助氫離子傳感器和相應分析軟件,測得溶液的pH隨NaOH溶液加入的變化情況如圖所示。(1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于(填儀器名稱)中滴加。(2)圖中有三個pH增加緩慢的階段,第一階段(a點前)對應的實驗現(xiàn)象是_。(3)對第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),小組同學做出如下推測,請補充推測2和3:推測1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH;推測2:_;推測3:_。若推測1符合實際情況,則a點之前反應的離子方程式為_,請據(jù)此描述Mg(OH)2和Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異:_。(4)請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗(可不填滿):較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法解析:(1)精確控制加入NaOH溶液的體積,應用精確度為0.01 mL的堿式滴定管。(2)由圖像可知,pH變化緩慢的主要原因有生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH;生成Al(OH)3沉淀,消耗OH;Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH三種可能。第一階段(a點前)應該是生成沉淀消耗了氫氧化鈉,故現(xiàn)象為生成白色沉淀并逐漸增多。(3)根據(jù)分析可知,pH變化緩慢的主要原因有生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH;生成Al(OH)3沉淀,消耗OH;Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH三種可能,若推測1符合實際情況,則b、c之間生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH,a點之前應該是產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的反應,所以反應的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3,據(jù)此說明在堿性溶液中鋁離子比鎂離子更易沉淀,即Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水。(4)de段應為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸根離子,所以e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為偏鋁酸根離子和鈉離子。檢驗鈉離子應用焰色反應;檢驗偏鋁酸根離子,應滴加稀鹽酸,開始有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加稀鹽酸,白色沉淀溶解。答案:(1)堿式滴定管(2)生成白色沉淀并逐漸增多(3)生成Al(OH)3沉淀,消耗OHAl(OH)3沉淀溶解,消耗OHAl33OH=Al(OH)3Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水(4)Na用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在無色火焰上灼燒,若火焰呈黃色,表明存在NaAlO取少量待測液于試管中,滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量時,沉淀又溶解,表明存在AlO- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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