2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 第3課時《酸堿中和滴定》知識點(diǎn)總結(jié)及典例解析 新人教版選修4.doc
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第3課時酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解酸堿中和滴定的原理,熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。1將pH12的NaOH溶液分別與等體積的下列酸溶液混合,判斷其酸堿性,計算pH,填寫下表:酸溶液混合溶液的酸堿性pHpH2的鹽酸中性70.015 molL1的硫酸酸性20.004 molL1的硫酸堿性112.判斷下列酸堿混合后溶液的pH(1)pH3的鹽酸與pH11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH等于7(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。(2)pH3的鹽酸與pH11的氨水溶液等體積混合后,溶液的pH大于7。(3)pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH小于7。探究點(diǎn)一酸堿中和滴定1中和滴定的原理(1)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來表示,在中和反應(yīng)中,H、OH之間的物質(zhì)的量關(guān)系是n(H)n(OH);若用參加反應(yīng)的c(H)、c(OH)來表示,其關(guān)系式為c(H)V酸c(OH)V堿,由此可計算c(H),其表達(dá)式是c(H);也可計算c(OH),其表達(dá)式是c(OH)。由c(H)、c(OH)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。(2)用0.103 2 molL1的鹽酸溶液,中和25.00 mL未知濃度的NaOH溶液,中和完成后用去鹽酸27.84 mL,請你根據(jù)上述關(guān)系式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.114_9_molL1。(3)請你根據(jù)以上原理分析,歸納總結(jié)中和滴定的概念是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標(biāo)準(zhǔn)液,未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測液。(4)中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時刻),其方法是在待測液中加23滴指示劑,觀察滴定過程中其顏色的變化,常選用的指示劑是酚酞或甲基橙,不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯。2主要儀器及使用酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶和滴定管。(1)滴定管分為兩種:酸式滴定管:包括玻璃活塞、長玻璃管,可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液,不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管:包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球,可盛放堿性溶液。滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度;滴定管的精確讀數(shù)為0.01_mL。(2)滴定管的使用方法檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤洗儀器:在加入反應(yīng)液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。加入溶液:分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中,使液面位于滴定管0刻度線以上23_mL處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度,準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。3實驗操作步驟酸堿中和滴定的實驗步驟可以提煉為6個關(guān)鍵字:(1)洗(洗滌):洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤洗。(2)取(取液):向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液,向錐形瓶中注入待測液,加入23滴指示劑。(3)滴(滴定):在錐形瓶下墊一張白紙,向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入),至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o色或紅色變?yōu)槌壬?、無色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時,停止滴定。(4)讀(讀數(shù)):平視滴定管中凹液面最低點(diǎn),讀取溶液體積。(5)記(記錄):記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度,重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。(6)算(計算):以(V終V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積,取23次實驗結(jié)果的平均值,依據(jù)c待(一元酸堿)計算待測液的物質(zhì)的量濃度。歸納總結(jié)酸堿中和滴定(1)原理:酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是HOH=H2O。用已知濃度的鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)來滴定未知濃度的NaOH溶液(待測液)的計算公式為c待。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn):最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(diǎn)。(3)滴定操作要點(diǎn):左手控制活塞或玻璃小球,右手搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。活學(xué)活用1現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)_molL1。答案(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗(2)乙(3)解析(1)堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次,每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿,應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中,故選乙。(3)滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2V1) mL,因此c(HCl) molL1。2取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:實驗編號NaOH溶液的濃度(molL1)滴定完成時,滴入NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_(填圖編號),輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_ (保留兩位小數(shù))。答案(1)丙(2)溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色(3)0.11 molL1解析(3)(NaOH) mL22.71 mLc(HCl)0.11 molL1探究點(diǎn)二酸堿中和滴定誤差分析1在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中,滴定管用蒸餾水洗凈后,還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次,其原因是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度已知,若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,滴定管內(nèi)壁附著的水會使標(biāo)準(zhǔn)液實際濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,由c待可知,所測得的待測液濃度偏大。2在滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗凈后,是否要用待測液潤洗?為什么?答:不需要。因為若用待測液潤洗錐形瓶,會使量取的待測液的實際體積增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,使測定結(jié)果偏大。3滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響。(1)如圖,開始讀數(shù)仰視,滴定完畢讀數(shù)俯視,滴定結(jié)果會偏小。(2)如圖,開始讀數(shù)俯視,滴定完畢讀數(shù)仰視,滴定結(jié)果會偏大。歸納總結(jié)中和滴定實驗中,產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等,分析誤差要根據(jù)計算式分析,c待測,c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值,c待測的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小?;顚W(xué)活用3下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時,用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時,選用酚酞作指示劑,實驗時不小心多加了幾滴D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液,結(jié)束實驗時,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開始實驗時無氣泡答案C解析A錐形瓶一定不要用待測液潤洗,否則會使待測液的量偏大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,從而使所測濃度偏大;B沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液,還是待測溶液,都必須用待裝溶液潤洗23次,否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小,影響結(jié)果;C在滴定過程中,指示劑略多加了幾滴,一般不影響實驗結(jié)果,因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量;D中實驗開始時酸式滴定管中無氣泡,實驗結(jié)束時有氣泡,會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小,依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所測得的c(NaOH)偏小。1酸堿恰好完全中和時()A酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B溶液呈現(xiàn)中性C酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸所能提供的H與堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D解析根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可知酸堿恰好完全中和時,酸所能提供的H與堿所能提供的OH的物質(zhì)的量相等。2現(xiàn)用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液,若酸式滴定管未潤洗,達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的體積應(yīng)是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL答案C解析用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。現(xiàn)鹽酸被稀釋,其濃度小于0.10 molL1,故中和NaOH所需體積大于5 mL。3下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A BC D答案B4某學(xué)生用0.100 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:A移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入23滴酚酞;B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次;C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 23 cm;E調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);F把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空:(1)正確操作步驟的順序是_(用字母序號填寫)。(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是_。答案(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水,防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色解析(2)無論是盛放標(biāo)準(zhǔn)液還是待測液的滴定管均應(yīng)潤洗,因為滴定管的內(nèi)壁上附著的蒸餾水會將放入的溶液稀釋而引起測定誤差。(3)A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,會使待測液的體積大于20.00 mL,消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多,則測定結(jié)果偏高。(4)由于用酚酞作指示劑,故當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時即達(dá)到了滴定終點(diǎn)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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