2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用(練)新人教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用(練)新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用(練)新人教版選修4.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解【答案】B2下列說(shuō)法正確的是( )A溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積C可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來(lái)判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的【答案】C【解析】溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積,A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶度積與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ca(OH)2的Ksp隨溫度升高而減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3將一定量的硫酸鋇放入一定量的水中,對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是( )A硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液C因?yàn)椋築a2SO=BaSO4很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO (aq)的反應(yīng)D因?yàn)锽aSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性【答案】B4現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D【答案】B【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),由于c(Ag)c(Cl)Ksp,c(Cl)或c(Ag)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小,注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān),而與溶液的體積無(wú)關(guān)。中c(Cl)0.01 molL1,中c(Cl)0.04 molL1,中c(Cl)0.03 molL1,中c(Cl)0 molL1,中c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl濃度由小到大的順序?yàn)椤?化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( )A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大D該反應(yīng)平衡常數(shù)K【答案】A【解析】依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng),加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移,C項(xiàng)正確;反應(yīng)平衡常數(shù)K ,D項(xiàng)正確,K1則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2)c(Mn2),A項(xiàng)錯(cuò)誤。6以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】C725時(shí),Ksp(BaSO4)=11010,Ksp(BaCO3)=2.6109。該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是( )A同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出BBaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大CBaSO4和BaCO3共存的懸濁液中, DBaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3【答案】D【解析】Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀,所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大【答案】B9已知25時(shí),KspCu(OH)221020(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為_(kāi)?!敬鸢浮浚?)5(2)6【解析】(1)根據(jù)題意:當(dāng)c(Cu2)c(OH)221020時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,則c(OH) 109 molL1,c(H)105 molL1,pH5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整pH5。(2)要使Cu2濃度降至0.2 molL1/1 0002104 molL1,c(OH) 108 molL1,c(H)106 molL1。此時(shí)溶液的pH6。10(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液,生成的沉淀主要是_。(2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:加入固體AgNO3,則c(Ag)_(填“變大”“變小”或“不變”,下同);加入更多的AgBr固體,則c(Ag)_;加入AgCl固體,則c(Br)_,c(Ag)_;加入Na2S固體,則c(Br)_,c(Ag)_。【答案】(1)AgBr (2)變大 不變 變小 變大 變大 變小- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用練新人教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 03 水溶液 中的 離子 平衡 專題 3.4 沉淀
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-6125987.html