2019-2020年新人教版化學(xué)選修3高中《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》word學(xué)案二.DOC
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2019-2020年新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)word學(xué)案二第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)案1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3答案A解析由X、Y、Z三元素的最外層電子排布可知X為A族中的元素,在化合物中呈1價,Y為鋁,在化合物中呈3價,Z為氧,在化合物中呈2價,再由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,可推知答案為A。2.某元素的原子序數(shù)為29,試問:(1)此元素原子的電子總數(shù)是多少?(2)它有多少個電子層?有多少個能級?(3)它的外圍電子排布式是什么?(4)它屬于第幾周期?第幾族?主族還是副族?(5)它有多少個未成對電子?答案(1)29個(2)4個電子層;7個能級(3)3d104s1(4)第四周期;第B族;副族(5)有1個未成對電子解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原則,該元素的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1,共有29個電子,故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n4,有四個電子層,所以為第四周期,外圍電子排布式為3d104s1,所以在第B族。外圍電子的軌道表示式為,所以有1個未成對電子。3.下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:(1)表中屬于d區(qū)的元素是_(填編號)。(2)表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子對數(shù)為_;該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)型為_。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。答案(1)(2)苯(3)1三角錐形(4)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O1.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是()A.X與Y不可能位于同一主族 B.X與Y一定位于同一周期C.X與Y可能形成共價化合物XY D.X與Y可能形成離子化合物XY答案CD解析本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及化合物的成鍵規(guī)律。短周期元素原子序數(shù)相差2,可能是第一周期A族元素氫和第二周期A族的金屬Li,且它們可形成離子化合物L(fēng)iH,第二周期A族元素F、第三周期A族元素鈉亦形成離子化合物,但也可能為第二周期的氧和碳,二者可形成共價化合物CO,故本題答案為C、D。2.下列說法中錯誤的是()A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B.p區(qū)元素周期表中B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)一定相同答案A解析A項錯,非金屬元素大部分在p區(qū),而H元素在s區(qū)。3.下列說法中錯誤的是()A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同答案AD解析A項:例如Na原子最外層電子在第3層,確實是第三周期元素,但是鈉離子的最外層電子卻是在第2層,與命題不符,所以本命題錯誤,是應(yīng)選項;B項:從B族到B族,共經(jīng)過7個副族,另有族的3行,所以確實是有10個縱行,它們所包括的元素都是金屬元素,這種說法也正確,不是應(yīng)選項;C項:稀有氣體原子中只有氦原子最外層是2個電子,其他元素都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確,所以也不應(yīng)選;D項:同一元素可以有多種同位素,起碼它們的質(zhì)量數(shù)就不同,更不要說放射性等性質(zhì)了,所以本項說法不正確,也是應(yīng)選項。4.某元素的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2,則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A.4 B5 C6 D7答案B解析依據(jù)最高正價|負(fù)價|8,依題意有最高正價|負(fù)價|2,解得最高正價為5。5.X元素能形成H2X和XO2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)是()A.13 B14 C15 D16答案D解析該元素在H2X和XO2中呈現(xiàn)出2價和4價兩種價態(tài),當(dāng)同一元素既有負(fù)價又有正價時,解題應(yīng)從負(fù)價著手,因為非金屬元素的正價往往有變價,而負(fù)價無變價。X元素在H2X中顯2價,說明其最外層有6個電子,以上四種元素中最外層有6個電子的只有D。6.下列各組元素按最高正價由高到低、負(fù)價絕對值由低到高順序排列的是()A.Na、Mg、Al BF、O、N CN、O、F DS、P、Si答案D解析題述要求各組元素中必須既有正價,又有負(fù)價,各元素必須為非金屬元素,因金屬元素不存在負(fù)價,故A不在討論范圍;又因F元素?zé)o正價,故B、C也不在討論范圍;驗證D符合。7.元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6,元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子,X、Y的離子具有相同的電子排布,X、Y形成的化合物是()A.MgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr2答案C解析X的最高正價與負(fù)價絕對值之差為6,說明X為鹵素,且次外層為8個電子,該元素為Cl,與Cl具有相同的電子排布的Y元素按題意只能是Ca2,故C正確。8.下表列出的是部分元素的原子序數(shù),有關(guān)該表中元素的下列說法中正確的是()12391011A.每一橫行元素其原子的電子層數(shù)相同B.第一縱行元素其原子的最外層電子數(shù)相同C.中間一縱行元素不易與其他元素結(jié)合D.中間一縱行元素金屬性(或非金屬性)強弱介于左右兩縱行元素之間答案C解析該表中元素為:HHeLiFNeNaH和He有一個電子層,Li、F、Ne有兩個電子層,Na有三個電子層。最外層電子數(shù)相同的縱行為Li、Na。He和Ne的最外層已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易再與其他元素結(jié)合。9.完成下列表格:原子序數(shù)156周期四二族BA基態(tài)原子的電子排布Ar3d64s2Xe6s1最高正價最低負(fù)價答案原子序數(shù)2622559周期三四六二族AAA基態(tài)原子的電子排布Ne3s23p3Ar 3d24s2He 2s22p5He 2s22p2最高正價53414最低負(fù)價314解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子的核外電子數(shù);周期序數(shù)電子層數(shù);主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正化合價數(shù);主族元素的負(fù)化合價主族序數(shù)8。10.今有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,A與C、B與D分別是同族元素,B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,這四種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于CS2溶劑。(1)確定四種元素分別是:A._,B._,C._,D._。(2)兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。答案(1)HONaS(2)NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO2解析根據(jù)這四種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于CS2溶劑,可知這種元素為硫,而與硫同族的短周期元素為氧,二者的質(zhì)子數(shù)之和為24,再根據(jù)A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大,可推知A為氫,B為氧,C為鈉,D為硫。11.有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38,Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個電子,且W和Y不屬于同一主族。(1)寫出元素符號:X_、Y_、Z_、W_;(2)Z、W兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式是_;(1) 這四種元素組成的一種化合物,化學(xué)式是_。答案(1)HOMgCl(2)Mg(OH)22HClO4=Mg(ClO4)22H2O(3)Mg(OH)Cl解析Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為氧。W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個電子,說明Z為A,W為A,又W和Y不屬于同一主族,知W為氯,Z為鎂。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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