化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第四單元復(fù)習(xí) 教案.ppt

《化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第四單元復(fù)習(xí) 教案.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第四單元復(fù)習(xí) 教案.ppt（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)課 單元教材知識(shí)聯(lián)系 物質(zhì) 元素 元素周期表 原子 分子 離子 原子核 質(zhì)子 中子 電子 宏觀組成 微觀結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 物質(zhì)組成的表示 元素符號(hào) 化學(xué)式 化合價(jià) 相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 第四單元課題分布 課題1原子的構(gòu)成課題2元素課題3離子課題4化學(xué)式和化合價(jià) 例題 2003年南京市中考題 在2400多年前 古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩(shī)中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點(diǎn) 無中不能生有 任何存在的東西也不會(huì)消失 看起來萬物是死了 但是實(shí)則猶生 正如一場(chǎng)春雨落地 霎時(shí)失去蹤影 可是草木把它吸收 長(zhǎng)成花葉果實(shí) 依然欣欣向榮 請(qǐng)你從分子和原子的觀點(diǎn) 說明物質(zhì)不滅的原因 物質(zhì)是由分子 原子等粒子構(gòu)成的 分子是由原子構(gòu)成的在物理變化中 構(gòu)成物質(zhì)的原子 分子本身不變 在化學(xué)變化中 反應(yīng)物的分子發(fā)生變化 但構(gòu)成分子的原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量都不改變 所以物質(zhì)不滅 原子和分子的對(duì)比 質(zhì)量 體積很小 在不停的運(yùn)動(dòng) 分子 或原子 間有間隔同種分子 或原子 性質(zhì)相同 不同種分子 或原子 性質(zhì)不同 在化學(xué)反應(yīng)中可以再分 化學(xué)反應(yīng)中不可再分 即化學(xué)變化中最小的微粒 分子是原子構(gòu)成的 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是構(gòu)成分子的粒子 原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 分子與構(gòu)成這種分子的原子相比 原子更小 但并非原子一定比分子小 化學(xué)式 元素符號(hào) 相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量 碳 12原子質(zhì)量的1 12相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 計(jì)算方法 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 不帶電 原子中的等量關(guān)系 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮1991年主持測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值 銦元素的核電荷數(shù)為49 相對(duì)原子質(zhì)量為115 則銦原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為 A 115和49B 115和66C 66和49D 49和66 C 原子結(jié)構(gòu)示意圖 以鈉原子為例 圓圈代表原子核 11 圓圈里的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù) 弧線代表電子層 281 弧線上的數(shù)字代表每層所容納的電子數(shù) 最外層電子數(shù) 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖 以陽離子為例 離子與原子如何從結(jié)構(gòu)示意圖上區(qū)分 第一電子層最多容納2個(gè)電子第二電子層最多容納8個(gè)電子金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 4 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 4 稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一般等于8 He除外 每一橫行電子層數(shù)相等 從左到右最外層電子數(shù)遞增每一縱行最外層電子數(shù)相等 從上到下電子層數(shù)遞增 找出其中的變化規(guī)律 1 2 3 4 5 6 7 8 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層8電子 He除外 稀有氣體元素 元素的分類和化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù) 離子的形成 不同元素的原子之間通過得失最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 從而形成陰陽離子 NaCl的形成 原子和離子的對(duì)比 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 不顯電性 元素符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 帶正電 帶負(fù)電 陽離子符號(hào) 陰離子符號(hào) 例題 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 A 兩種元素的原子B 兩種元素的離子C 一種元素的兩種離子D 一種元素的原子和離子 和 分別表示 D A 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素有關(guān)知識(shí) 地殼中含量占前四位的元素 生物體中含量占前四位的元素 海水中含量占前四位的元素 空氣中含量占前兩位的元素 人體中含量占前六位的元素 氧 硅 鋁 鐵 氧 碳 氫 氮 氧 氫 氯 鈉 氮 氧 氧 碳 氫 氮 鈣 磷 元素與人體健康 如何知道化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算主要類型 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量 各元素質(zhì)量比 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 嫦娥一號(hào) 衛(wèi)星的成功發(fā)射表明了我國(guó)在航天技術(shù)水平上又上新的臺(tái)階 運(yùn)送 嫦娥一號(hào) 飛行的火箭用偏二甲肼 化學(xué)式為 2 8 作燃料 試計(jì)算 1 偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量 2 偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Mr C2H8N2 12 2 1 8 14 2 60 下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 A FeOB Fe C e D eS Fe Fe Fe 4FeS 6Fe 3Fe2 32Fe3 46FeO2 A 氧原子個(gè)數(shù)69812 元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 則氮化鎵的化學(xué)式為 A Ga3N2B Ga2N3C GaND Ga5N3 C 1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成納米氮化鎵 已知鎵 Ga 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系 化合價(jià)與離子符號(hào)的關(guān)系 2 2 主要元素化合價(jià)口訣 一價(jià)鉀鈉氫氯銀二價(jià)氧鈣鎂鋅鋇亞銅 1 銅 2亞鐵 2 鐵 3三價(jià)金屬鋁和金 常見原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二硫酸碳酸根正一價(jià)的是銨根 書寫化合價(jià)步驟 先確定物質(zhì)的類別 單質(zhì)化合價(jià)為零 標(biāo)出具有固定化合價(jià)的元素 根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零去計(jì)算某些具有可變化合價(jià)的元素 驗(yàn)證答案 符號(hào)周圍數(shù)字的含義 2H2O 表示微粒個(gè)數(shù) 表示一個(gè)分子中某原子的個(gè)數(shù) 2SO42 表示一個(gè)離子帶電情況 2 表示該元素的化合價(jià) 表示一個(gè)原子團(tuán)中某原子的個(gè)數(shù)