2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)跟蹤練.doc
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第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)跟蹤練一、選擇題1中國(guó)銀行發(fā)行的中國(guó)航天普通紀(jì)念幣,面額為10元,直徑為27毫米,材質(zhì)為雙色銅合金,如下圖。下列關(guān)于合金的敘述不正確的是()A銅合金和單質(zhì)銅一樣,具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B銅合金的硬度比單質(zhì)銅大C銅合金的熔點(diǎn)比單質(zhì)銅低D該紀(jì)念幣能完全溶解于稀硫酸中解析:合金有別于成分金屬的特性是熔點(diǎn)低、硬度大,共性是具有金屬的物理通性,但是化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D2在冶金工業(yè)上,均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是()ANa、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe解析:Na、Mg、Al的冶煉方法為電解法;用Na還原K是由于鉀的沸點(diǎn)比鈉的低,在高溫時(shí)還原生成的單質(zhì)K以氣態(tài)形式揮發(fā)出來(lái),從而制得金屬鉀;Zn、Fe的冶煉方法為化學(xué)還原劑還原法;Cu、Ag的冶煉方法為熱分解法,故選A項(xiàng)。答案:A3明代天工開(kāi)物記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,冷淀,毀罐取出,即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是()A“倭鉛”是指金屬鋅和鉛的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶煉Zn的化學(xué)方程式:ZnCO32CZn3COD該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析:由題意可知,“倭鉛”是指金屬鋅,不是混合物,故A錯(cuò)誤;煤炭的主要成分是碳,反應(yīng)中碳作還原劑,故B、C、D均正確。答案:A4下列幾種關(guān)于金屬冶煉方法的敘述中,正確的是()A蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水,將其電解可制得金屬鈉B煉鐵高爐中,利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑C高爐煉鐵能得到純鐵D鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來(lái)解析:電解食鹽水得到的是NaOH,得不到Na;煉鐵高爐中利用CO作為鐵礦石的還原劑;高爐煉鐵得到的是含碳等元素的生鐵。答案:D5下列說(shuō)法中正確的是()ACuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點(diǎn)高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕,生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行解析:CuOCu(OH)2不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤;鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低,B錯(cuò)誤;銅表面不能形成致密的氧化膜,D錯(cuò)誤。答案:C6釣魚(yú)島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是()A金不溶于任何溶液B銅、鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物C銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)D.Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34解析:金能夠溶于王水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅在空氣中被腐蝕生成銅綠,主要成分是Cu2(OH)2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的都低,C項(xiàng)正確;Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為(6329)295,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C7已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu=Cu2Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無(wú)色氣體無(wú)色氣體、藍(lán)色溶液紅棕色氣體、藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu,一定有Cu2OD一定有Cu2O,可能有Cu解析:由題目提供的信息可知:Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2,而向該紅色固體中加入稀硫酸后紅色固體不反應(yīng),故該紅色固體中不存在Cu2O,全部為Cu。答案:A8如圖所示的反應(yīng)均是在高溫引燃后進(jìn)行,選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B,不合理的是()ACO2、Mg BMgO、AlCFe2O3、Al DCuO、H2解析:本題可采用逐個(gè)篩選法解答,顯然本題綜合了高溫下可以進(jìn)行的置換反應(yīng)類(lèi)型,中學(xué)化學(xué)中符合高溫下可以進(jìn)行的置換反應(yīng)主要有2MgCO2=2MgOC,鋁熱反應(yīng),3Fe4H2O=Fe3O44H2,CuOC(或H2),SiO22C=Si2CO。故可得。答案:B9CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對(duì)于途徑、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:D利用途徑制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol解析:三種途徑制得CuSO4的原理為3Cu3H2SO42HNO3=3CuSO42NO4H2O;2CuO22CuO,CuOH2SO4=CuSO4H2O;Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。A項(xiàng),途徑的總方程式可得n(H2SO4)n(HNO3)32最好;B項(xiàng),途徑會(huì)產(chǎn)生NO,途徑產(chǎn)生SO2均有污染;C項(xiàng),生產(chǎn)1 mol CuSO4消耗H2SO4,途徑為1 mol,途徑為1 mol,途徑為2 mol;D項(xiàng),途徑中H2SO4沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化,不被還原。答案:D二、非選擇題10冶煉金屬常用以下幾種方法:熱分解法以活潑金屬Na、Mg等作還原劑以C、CO或H2作還原劑電解法利用鋁熱反應(yīng)原理還原下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填空)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。解析:(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬:以C、CO或H2作還原劑;(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬:電解法;(3)Hg、Ag等不活潑金屬:熱分解法;(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬:利用鋁熱反應(yīng)原理還原。答案:(1)(2)(3)(4)11銅器久置,表面會(huì)生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)綠色固體中含有的元素是_。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是_,加熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟中的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_。(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào),能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??_,為什么?_。解析:無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明有H2O生成,澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有CO2生成,所以綠色固體中含有H、C、O;由可知黑色固體為CuO。答案:(1)Cu、H、O、C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空氣中的CO2進(jìn)入(6)不能對(duì)調(diào)后無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)中有水生成12某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO,與途徑相比,途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。(3)有同學(xué)指出,由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié),即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀,過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是_。ACuO比Cu(OH)2顆粒粗大,更易于過(guò)濾從溶液中分離BCu(OH)2分解溫度較低,加熱其濁液即可使其分解C干態(tài)下分解Cu(OH)2,溫度難以控制,可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈解析:(1)灼燒后含有少量銅,其原因可能是灼燒不充分,銅未被完全氧化,也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O,可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量的CuSO4,比途徑消耗硫酸少;途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。(3)顯然過(guò)濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會(huì)純凈的,故D項(xiàng)一定不會(huì)成為本問(wèn)題理由。答案:(1)ab(2)耗酸少;無(wú)污染性氣體SO2產(chǎn)生(3)D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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