天津市2020年高考化學一輪復習 專題九 弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性教師用書.docx
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專題九弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性挖命題【考情探究】考點內容解讀5年考情預測熱度考題示例難度關聯(lián)考點弱電解質的電離平衡1.了解電解質的概念。2.根據(jù)電解質在水溶液中的電離與電解質溶液的導電性,理解強電解質和弱電解質的概念,并能正確書寫電離方程式。3.理解弱電解質在水溶液中的電離平衡。2018天津理綜,10(1)2017 天津理綜,10(5)2014天津理綜,5中離子方程式水的電離溶液的酸堿性1.了解水的電離及離子積常數(shù)。2.認識溶液的酸堿性,溶液中c(H+)、c(OH-)和pH三者之間的關系,并能進行簡單計算。3.了解溶液pH的測定方法。4.了解酸堿中和滴定的原理。5.了解溶液pH的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究中的重要作用。2016天津理綜,62015天津理綜,10(2)較難分析解讀高考對本專題內容的考查主要集中在弱電解質的電離平衡、水的離子積、有關溶液pH的計算、酸堿中和滴定實驗操作等方面,利用滴定實驗原理設計計算型試題是高考命題的一種方式。運用數(shù)學工具(圖表)進行推理是本專題的常見考查形式??疾閷W生變化觀念與平衡思想等核心素養(yǎng)?!菊骖}典例】破考點【考點集訓】考點一弱電解質的電離平衡1.常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.HA為弱酸B.b點對應溶液pH=7,此時HA溶液與氨水恰好完全反應C.c點對應的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三點中,b點對應的溶液中水的電離程度最大答案C2.下列方法中,可以使0.10 molL-1氨水中NH3H2O的電離程度減小的是()A.加入少量0.10 molL-1鹽酸B.加水稀釋C.加入少量0.10 molL-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固體 答案C3.現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、pH=3的兩種溶液:鹽酸,CH3COOH溶液。下列說法中,正確的是()A.溶液中溶質的物質的量濃度:B.溶液中酸根離子的物質的量濃度:=C.加水稀釋至1 L,溶液的pH:c(A-)c(OH-)c(H+)D.當?shù)味ǚ謹?shù)為x時,HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)答案C3.HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如下圖所示。常溫下,向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中,滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列說法中,不正確的是()A.pH=9時,c(A-)=c(HA)B.x=0時,1pHc(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)答案AB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2015課標,13,6分)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當lgVV0=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)c(R+)增大答案D3.(2018北京理綜,8,6分)下列化學用語對事實的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常溫時,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應:Cu2+2e-Cu答案A4.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點,兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應的溶液均顯中性答案C5.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A-)c(HA)答案D6.(2014廣東理綜,12,4分)常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()A.HA為強酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D考點二水的電離溶液的酸堿性A組自主命題天津卷題組1.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關系:KHAKHBKHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案CB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2016浙江理綜,12,6分)苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 時,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ,不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變C.當pH為5.0時,飲料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案C3.(2017課標,12,6分)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D4.(2015浙江理綜,12,6分)40 ,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在關系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.隨著CO2的通入,c(OH-)c(NH3H2O)不斷增大D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案C5.(2017課標,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與lg c(HX-)c(H2X)的變化關系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案D6.(2016江蘇單科,10,2分)下列圖示與對應的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線答案A7.(2015海南單科,3,2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2答案C8.(2015海南單科,11,4分)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的電離度與濃度關系的是()答案B9.(2014海南單科,11,4分)室溫下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)答案B10.(2016課標,12,6分)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點處的溶液中pH12答案D11.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是()A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線,說明該反應的H7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pHc(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2O42-)答案BD14.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答案AD15.(2016海南單科,14,8分)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題:易拉罐濾液A沉淀B 產(chǎn)物(1)為盡量少引入雜質,試劑應選用(填標號)。a.HCl溶液b.H2SO4溶液 c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為。(3)沉淀B的化學式為;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。(4)已知:KW=1.010-14,Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于。答案(1)d(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(3)Al(OH)3Al3+水解,使溶液中H+濃度增大(4)20【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共30分)1.(2018天津部分區(qū)縣一模,6)已知25 時,幾種常見弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表所示:弱電解質H3PO4NH3H2OC6H5OH電離平衡常數(shù)K1=7.510-3K2=7.510-8K3=7.510-131.710-51.110-10下列說法正確的是()A.NaH2PO4溶液呈堿性B.25 時,0.1 mol/L氨水的pH=11+12lg 1.7C.足量C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式為2C6H5OH+PO43- H2PO4-+2C6H5O-D.25 時,將等體積、等濃度的苯酚溶液與氨水混合,混合溶液中各離子濃度關系:c(C6H5O-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)答案B2.(2018天津河西一模,5)常溫下,向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液中水電離出的c(OH-)在此滴定過程中的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.ae點,a點時水的電離受抑制最強 B.b、d兩點溶液的pH相同C.c點所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d點所示溶液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)答案C3.(2018天津一中高三5月月考,5)已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25 時,分別向濃度均為0.1 molL-1、體積均為20 mL的HX和HY溶液中滴入等物質的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.HX的電離方程式為HX H+X- B.b 點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C.其中一種酸的電離度為0.1% D.a點溶液呈中性答案C4.(2018天津和平一模,5)室溫下,用0.100 0 mol/L鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.表示是滴定氨水的曲線,V(鹽酸)=20 mL時:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.pH=7時,兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C.滴定氫氧化鈉溶液,V(鹽酸)20 mL時可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.滴定氨水時,當V(鹽酸)=10 mL時,有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)答案B5.(2017天津河北區(qū)二模,5)常溫下,電解質溶液中的下列關系式不正確的是()A.已知A-+H2B(過量) HA+HB-,則結合H+的能力:HB-A-c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)答案A二、非選擇題(共5分)6.(2018天津部分區(qū)縣一模,10,節(jié)選)(5分)用化學反應原理研究氮及其化合物意義重大。請回答下列問題:(3)亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25 ,測得a mol/L HNO2稀溶液的pH=b,該溫度下HNO2電離平衡常數(shù)的精確計算表達式為K=(用含a、b的代數(shù)式表示)。將a mol/L的NaCN溶液與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合后,測得溶液pH=7,則溶液中c(HCN)c(CN-)=(用含a的代數(shù)式表示)。答案(3)10-b(10-b-10b-14)a-10-b+10b-141100a-1- 配套講稿:
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