2019版高考化學總復習 第3章 金屬及其重要化合物 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc
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第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用1(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。堿式氯化銅有多種制備方法:(1)方法1: 4550 時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 該反應的化學方程式為_。(2)方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2,F(xiàn)e3對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。 M的化學式為_。解析:(1)在H2O存在的條件下,CuCl能被空氣中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl23H2O,根據(jù)得失電子守恒配平反應的化學方程式。(2)由題圖知,O2氧化M生成M,根據(jù)題意“Fe3對該反應有催化作用”,則M為Fe2。答案:(1)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O(2)Fe22(2016高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液變綠,繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀0.1 molL1Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產生白色沉淀(1)經檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象:_。(2)經檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO,含有Cu、Cu2和SO。已知:CuCuCu2,Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4,試劑1是_。b證實沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。解析:(1)現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3,故反應的離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據(jù)反應CuCuCu2,若沉淀中含有Cu,加入稀H2SO4會發(fā)生歧化反應生成單質銅,實驗現(xiàn)象是析出紅色固體;分析實驗流程知實驗原理為2Cu24I=2CuII2、I2SOH2O=SO2I2H,SOBa2=BaSO4。a白色沉淀A是BaSO4,為排除其他離子的干擾,所以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。b棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀(CuI)和I2,I2又與SO反應生成SO與I。答案:(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b在I的作用下,Cu2轉化為白色沉淀CuI,SO轉化為SO3(2013高考重慶卷)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學方程式為_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為_。解析:(1)Al元素在周期表中位于第三周期第A族;提純鋁土礦通入CO2使AlO轉化為Al(OH)3沉淀。Al2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O;保護氣應不能與金屬反應,一般用稀有氣體。(2)金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕。煉鋼過程中為降低Si的含量,常加入CaCO3或CaO,將SiO2轉化為CaSiO3而除去。答案:(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蝕CaCO3(或CaO)4(2013高考山東卷)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O,該反應的還原劑是_。當1 mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為_mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是_。解析:(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法,F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中,O2作氧化劑,Cu2S作還原劑,所以1 mol O2得到4 mol e,還原劑失去4 mol e。CuSO4溶液中由于Cu2水解而顯酸性,加入鎂條時,Mg與H反應放出H2。答案:(1)bd(2)Cu2S4H2- 配套講稿:
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