2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查導(dǎo)學(xué)案.doc
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對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查考點剖析1氧化還原反應(yīng)的判斷(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷,看元素化合價是否發(fā)生變化。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)判斷,看電子是否發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念之間的聯(lián)系3分清氧化還原反應(yīng)的常見類型(1)完全氧化還原型此類反應(yīng)的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì),參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化),有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化,例如:4NH3+5O24NO+ 6H2O。(2)部分氧化還原型此類反應(yīng)的特點是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原),有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化,例如:MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(3)自身氧化還原型自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間,即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化,另一種元素被還原,該物質(zhì)既是氧化劑,又是還原劑;也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間,即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。(4)歸中反應(yīng)型此類反應(yīng)的特點是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價態(tài)(高價、低價),反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)。例如:典例精析亞硝酸鹽中毒,又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r,失去攜氧能力,使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中,不正確的是( )A中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) B在中毒過程中血紅蛋白被氧化C藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D解毒時血紅蛋白被還原【答案】A【解析】A、中毒時亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原,發(fā)生還原反應(yīng),而不是氧化反應(yīng),A錯誤;B、中毒時將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,血紅蛋白被氧化,B正確C、美藍(lán)解毒就要使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng),所以美藍(lán)是還原劑,具有還原性,C正確;D、解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白,D正確;答案選A。師精析:本題借助于亞硝酸鹽的性質(zhì)考查了氧化還原反應(yīng)的基本知識。氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng);在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)是還原劑,失去氧的物質(zhì)是氧化劑。亞硝酸鹽是強氧化劑又有還原性,在空氣中會逐漸氧化,表面則變?yōu)橄跛徕c,也能被氧化劑所氧化;遇弱酸分解放出棕色二氧化氮氣體;與有機物、還原劑接觸能引起爆炸或燃燒,并放出有毒的刺激性的氧化氮氣體;遇強氧化劑也能被氧化,特別是銨鹽,如與硝酸銨、過硫酸銨等在常溫下,即能互相作用產(chǎn)生高熱,引起可燃物燃燒。對點訓(xùn)練1下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A侯式制堿法制純堿 B海帶提碘C電解飽和食鹽水制燒堿 D工業(yè)上合成氨【答案】A【解析】A、反應(yīng)是NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,沒有涉及化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故正確;B、海帶中碘元素以化合態(tài)形式存在,提取的碘是碘單質(zhì),涉及化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故錯誤;C、電解飽和食鹽水,2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,涉及化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故錯誤;D、N23H22NH3,屬于氧化還原反應(yīng),故錯誤。2氮化鋁(化學(xué)式為AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是( )A上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol eCAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【答案】B【解析】A、該反應(yīng)中,氧化劑氮氣,還原劑是碳,A錯誤;B、氮元素化合價從0價降低到3價,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子,B正確;C、氮化鋁中氮元素的化合價是3價,C錯誤;D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41 g/mol,D錯誤;答案選B。3氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料,制備CaCN2的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2則在該反應(yīng)中A氫元素被氧化,碳元素被還原BCaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物CHCN僅作氧化劑DCO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】AH元素化合價由+1價降低到0價,被還原,故A錯誤;B生成氫氣,H元素化合價降低,H2為還原產(chǎn)物,在HCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則CaCN2中的碳為+4價,故CaCN2為氧化產(chǎn)物,故B正確;C因HCN中的碳元素化合價升高,氫元素的化合價降低,則HCN既是氧化劑又是還原劑,故C錯誤;DHCN中碳為+2價,CO中的碳也為+2價,則CO不是氧化產(chǎn)物,故D錯誤;故選B。4下列組合判斷正確的是( ) Cl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑濃H2SO4有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)A不正確,正確B正確,不正確C正確,不正確D均不正確【答案】D【解析】Cl2既可作氧化劑,又可作還原劑,如Cl2和NaOH的反應(yīng);濃硫酸和Cu反應(yīng)需加熱;有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),如CaO+H2OCa(OH)2就不是氧化還原反應(yīng);SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性;Fe與稀HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?,再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是( )A上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+SO2I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時,每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀【答案】D【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2,向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI;A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+I2,SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為1價,I2是氧化劑,SO2被氧化,所以物質(zhì)氧化性I2SO2,所以氧化性Cu2+I2SO2,故A錯誤;B反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,由反應(yīng)可知,SO2被氧化,氧化產(chǎn)物為H2SO4,故B錯誤;C向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色,二氧化硫不表現(xiàn)漂白性,故C錯誤;DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2,由方程式可知每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成2 mol CuI,故D正確;故選D。6已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng):Cl2+2KBr2KCl+Br2;KClO3+6HCl3Cl2+KCl +3H2O;2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:( )A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng) B反應(yīng)和反應(yīng)中均生成Br2,溴元素發(fā)生的變化相同C反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為61D中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol【答案】D【解析】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),反應(yīng)中生成兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),錯誤;B、反應(yīng)中Br元素的化合價從1價升高到0價,被氧化;反應(yīng)中Br元素的化合價從+5價降低到0價,被還原;溴元素發(fā)生的變化不同,錯誤;C、反應(yīng)中,6 mol HCl中只有5 mol被氧化,則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為51,錯誤;D、反應(yīng)中1 mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10 mol電子,則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol,正確。7ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )AKClO3發(fā)生還原反應(yīng)BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D1 mol ClO2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023【答案】C【解析】ACl元素的化合價降低,得到電子被還原,則KClO3發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;BC元素的化合價升高,失去電子被氧化,則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化,故B正確;C該反應(yīng)中不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性,故C錯誤;D由Cl元素的化合價變化可知,每1 mol ClO2生成,轉(zhuǎn)移1 mol(54)=1 mol電子,即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023,故D正確;故選C。8已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是( )ANH4CuSO3中只有Cu元素被氧化B反應(yīng)中硫酸作氧化劑C刺激性氣味的氣體是二氧化硫D1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子【答案】B【解析】NH4CuSO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+ 2。A、由發(fā)生反應(yīng)方程式可知:只有Cu元素的化合價發(fā)生變化,故A正確; B、硫酸根反應(yīng)前后未變,反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性,故B錯誤;C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行,不可能生成氨氣,所以刺激性氣味的氣體是二氧化硫,故C正確;D、只有Cu元素的化合價發(fā)生變化,分別由+1+2,+10,由反應(yīng)的方程式可知:每2 mol NH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1 mol電子,則1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,故D正確。9鐵在人體中的含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵,服用維生素C,可使食物中的Fe3還原成Fe2,有利于人體吸收(1)在人體中進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時,中的Fe2作劑。(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3還原成Fe2”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作_劑。(3)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(主要成分鹽酸)過多的離子方程式為 ;如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平,反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】(1)還原(2)還原(3)HCO2H2OAl(OH)33HAl33H2O【解析】(1)Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時,中的Fe2作還原劑,被氧化,化合價升高;(2)維生素C做還原劑,把Fe3還原成Fe2;(3)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO2H2O;Al(OH)3兩性氫氧化物,與鹽酸反應(yīng)顯堿性:Al(OH)33HAl33H2O。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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