高中化學人教版必修一第一部分第四章第四節(jié)第二課時隨堂基礎鞏固
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111隨堂基礎鞏固1下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中,容器內酸液的質量都減輕C常溫下都能與銅較快反應D露置在空氣中,容器內酸液的濃度都增大解析:濃硫酸吸水增重,B錯誤;濃硫酸常溫下與銅不反應,C錯誤;濃硫酸吸水、濃硝酸揮發(fā)都會使酸液的濃度減小,D錯誤。答案:A2有關硝酸化學性質的敘述中,正確的是()A稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍B硝酸能與Na2CO3反應,但不生成CO2C硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析:稀HNO3顯酸性,不可能使紅色石蕊試紙變藍,A項錯誤;B項發(fā)生復分解反應,可以生成CO2;C項,HNO3有強氧化性,可以氧化H2S氣體,不能用于制取H2S。答案:D3雙選題濃硫酸在使下列物質的轉化中,既表現出氧化性又表現出酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3解析:濃H2SO4在反應中表現出酸性時化合價不變,仍以SO形式存在;表現出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應知,C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中硫元素化合價降低; Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合價不變;而Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2O中都有一部分硫元素化合價降低,一部分硫元素化合價不變。所以濃H2SO4在A、C反應中既表現出酸性又表現出氧化性。答案:AC4銅粉放入稀硫酸中,加熱后無現象,當加入一種鹽后,銅粉質量減少,溶液變藍,同時有氣體產生。此鹽應是()AKCl BFeCl3C KNO3 DK2CO3解析:銅粉不能與鹽酸反應,HNO3可以氧化銅粉,使之形成Cu2,而FeCl3與銅粉反應無氣體放出,故加入的應是硝酸鹽。答案:C5為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置:(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):_接_,_接_,_接_。(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2乙中_,丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應的化學方程式_。解析:本題考查濃硫酸和SO2、CO2的性質。注意用澄清石灰水檢驗CO2之前必須將其中的SO2除盡。答案:(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色(3)除去SO2(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O111- 配套講稿:
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