【化學(xué)】4.1.2《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案
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111第一單元 第2課時(shí) 硫酸的制備和性質(zhì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解接觸法制硫酸的反應(yīng)原理;2了解濃硫酸的吸水性和脫水性,掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性;3通過比較濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異學(xué)會(huì)比較的科學(xué)方法。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理;濃硫酸的特性。 三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)延續(xù)上節(jié)課酸雨的成因,在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步從化合價(jià)變化的角度思考如何制取硫酸,引出SO2的另一重要用途制取工業(yè)硫酸。為了更好的利用硫酸,需要先研究硫酸的性質(zhì),在與稀硫酸的比較中,通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸的特性。四、教學(xué)過程引入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸雨的成因,現(xiàn)在大家寫出酸雨形成過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式。(學(xué)生書寫方程式)過渡SO2在空氣和雨水的作用下,經(jīng)過一系列變化可以生成硫酸,而硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一,那么工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢?設(shè)問請(qǐng)同學(xué)們思考如何從硫磺制取硫酸?(提示從化合價(jià)思考)投影 S H2SO40 +4 +6 +6S SO2 SO3 H2SO4 提問 SO2 SO3需要什么條件?(提示聯(lián)系酸雨的形成)交流與討論學(xué)生閱讀,完成教材90頁交流與討論。投影講解硫酸工業(yè)制備動(dòng)畫并簡(jiǎn)單講解流程。小結(jié)板書 一、硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸點(diǎn)燃1二氧化硫的制取和凈化(沸騰爐)高溫S+O2 SO24FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2 催化劑加熱2二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫(接觸室)2SO2+O2 2SO33三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)SO3 + H2O =H2SO4講述通常用98.3%濃硫酸吸收SO3,工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸,在實(shí)際應(yīng)用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。為了更好地利用硫酸,我們需要先研究硫酸的性質(zhì)。(學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)過的硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用,教師投影化學(xué)方程式,小結(jié))稀硫酸的性質(zhì):1可以使紫色石蕊試液變紅2與堿反應(yīng): H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3與金屬反應(yīng): H2SO4+Zn=ZnSO4+H24與金屬氧化物:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5與某些鹽反應(yīng):H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl板書二、稀硫酸:二元強(qiáng)酸,具有酸的通性。過渡在水溶液中,硫酸完全電離成H+和SO42-,而濃硫酸中存在的主要是硫酸分子,那么濃硫酸都有那些不同的性質(zhì)呢?實(shí)驗(yàn)探究(教材91頁實(shí)驗(yàn)1)向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸,攪拌,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(學(xué)生觀察現(xiàn)象,討論得出結(jié)論,教師板書)板書三、濃硫酸的特性1吸水性提問你還能列出幾個(gè)說明濃硫酸具有吸水性的事實(shí)嗎?(實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑;久置的濃硫酸質(zhì)量會(huì)增加等。)實(shí)驗(yàn)探究2(教材91頁實(shí)驗(yàn)2)蔗糖中加入濃硫酸,并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并加以解釋。(該實(shí)驗(yàn)可參考本課實(shí)驗(yàn)研究,也可以播放視頻)現(xiàn)象結(jié)論及解釋顏色 白-棕-黑蔗糖脫水炭化體積膨脹,呈疏松海綿狀有氣體生成試管壁發(fā)熱濃硫酸吸水放熱品紅溶液褪色生成SO2C + 2H2SO4(濃) = CO2+ 2SO2+2H2O板書2脫水性講解 脫水性:按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素,形成水分子,該實(shí)驗(yàn)也體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性(提示從化合價(jià)的變化分析)。實(shí)驗(yàn)探究3銅片加濃硫酸加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中,觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(也可以播放視頻)現(xiàn)象:常溫下,無明顯現(xiàn)象;加熱后,銅片溶解,有氣泡生成,品紅溶液褪色,反應(yīng)后生成物水溶液呈藍(lán)色。Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (學(xué)生討論濃硫酸性質(zhì),指出濃硫酸在該反應(yīng)中作氧化劑,可提示從化合價(jià)的變化分析,并與稀硫酸做比較)提問NaOH溶液的作用是什么?吸收尾氣,防止污染環(huán)境。板書3強(qiáng)氧化性Cu + 2H2SO4 (濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4(濃)= CO2+ 2SO2+2H2O講解有濃硫酸參與的反應(yīng),大多數(shù)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。A.加熱,濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt),一般不產(chǎn)生H2;B.常溫,濃H2SO4使 Fe、Al鈍化 ;C.濃H2SO4與金屬反應(yīng),表現(xiàn)酸性和氧化性討論 歸納濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異:在2支試管中分別盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸,試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。(學(xué)生討論、歸納濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異)板書三、硫酸的用途(學(xué)生根據(jù)日常生活知識(shí)歸納硫酸的用途,教師提示,投影小結(jié))講述用硫酸可以制得硫酸鹽,得到進(jìn)一步的應(yīng)用,請(qǐng)大家閱讀教材93頁資料卡,了解幾種重要的硫酸鹽。(學(xué)生閱讀教材93頁資料卡,教師小結(jié)硫酸的用途,播放視頻:硫酸鹽的用途)課堂練習(xí)1. 問題解決:一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考:(1)鐵可與硫酸反應(yīng),為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中?在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重,這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)?(2)清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火源,為什么呢?(3)道路被破壞,樹木被燒死的原因是什么呢?(4)如何處理被泄露的硫酸呢?參考答案: 1(1)冷的濃硫酸能使鐵鈍化,所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重,說明濃硫酸具有吸水性。(2)稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣,有火源可能引起爆炸。(3)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。(4)灑石灰。 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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