《2022年高中化學 1.2.3 化學計量在化學實驗中的應用教案 新課標》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 1.2.3 化學計量在化學實驗中的應用教案 新課標（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高中化學 1.2.3 化學計量在化學實驗中的應用教案 新課標【溫故知新】2. (自學、計算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物質的量？0.05mol【課堂生成】用托盤天平稱量時，必須保留一位小數(shù)，所以應是20.0 g ，而不是20 g 【課堂研討】1. (自學、思考)什么是物質的量濃度？它的符號與單位分別是什么？請寫出其數(shù)學表達式?！揪氁痪殹? mol/L硫酸溶液的含義是 A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 molC.將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4判斷下列說法是否正確，并分析原因1
2、mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液 標準狀況下22.4 mL HCl氣體溶于100 mL水得到0.01 mol/L鹽酸 20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液體積為120 mL 從1 mol/L NaCl溶液100 mL中取出10 mL，其所得的物質的量濃度為1 mol/L 填空：用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質的量濃度 0.5 molL1。58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質的量濃度 2 molL1。2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質的量濃度為 10 molL1。物質的量濃度為2 molL1
3、的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物質的量為 0.5 mol3. (思考、討論)根據(jù)相關概念，請你推導出物質的量濃度(c)與溶質質量分數(shù)()之間的關系。c【課堂生成】【練一練】將106 g Na2CO3溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度是多少?1 mol/L將4.83 mol H2SO4溶于水配成1 L密度為1.28 g/cm3的硫酸溶液，求其物質的量濃度？硫酸的質量分數(shù)？c4.83 mol/L 37%【鞏固練習】1. 下列溶液中的c(Cl)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl)相等的是A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2
4、溶液C.150 mL 3 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液2. 0.5 L AlCl3溶液中Cl為9.031022個，則AlCl3溶液的物質的量濃度為A.0.1 molL1 B.1 molL1 C.3 molL1 D.1.5 molL13. 將30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質量濃度為A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L7.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完
5、全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是A.322 B.123 C.133 D.3114. 下列關于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正確的說法是 A.該溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba2和NO3離子總數(shù)為36.021022 C.0.5L溶液中Ba2離子的物質的量濃度為0.2 mol/LD.0.5L溶液中NO3離子的物質的量濃度為0.2 mol/L5. 向25 mL 2 molL1稀硫酸中加入25 mL 1 molL1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H物質的量濃度為(溶液混后體積變化忽略不計)A.2 molL1 B.1 molL
6、1 C.0.5 molL1 D.0.25 molL16. 將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的物質的量濃度是A.molL1B.molL1C.molL1D.molL17. 在100 g濃度為18 molL1、密度為(gcm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的水的體積為A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/mL10.體積為V(mL)、密度為 (gmL1)的溶液中，含有摩爾質量為M(gmol1)的溶質m(g)，其物質的量濃度為c(molL1)，溶質的質量分數(shù)為a%。下列有關關系式
7、不正確的是A.mVa% B.cC.c D.a%100%10.在標準狀況下，將一充滿HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充滿集氣瓶，若假設HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內所得溶液中HCl的物質的量濃度為 mol/L。在標準狀況下，用將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為 35.6 ，若假設HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為 mol/L。8. 標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 molL、密度為0.915 gcm的氨水，試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00 gcm3計）378
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