2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版一、選擇題(每題6分，共72分)1如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為34C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運(yùn)答案C解析每生成1 mol O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，故C錯(cuò)誤。2廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3Cl

2、O=N23Cl2H3H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NHClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放答案D解析反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由1價(jià)降低為1價(jià)，被還原，故A正確；根據(jù)上述分析，NH為還原劑，Cl為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：NHCl，故B正確；每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故C正確；經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤。3今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl

3、22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是 ()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮 Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I。4(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na

4、2S以 的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2答案AD解析由題意知，該反應(yīng)為Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，由此可見(jiàn)在反應(yīng)中Na2S中S被氧化，SO2中S被還原，故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子時(shí)生成3 mol Na2S2O3，則生成1 mol Na2S2O3時(shí)轉(zhuǎn)移 mol e，在相同條件下，氣體體積之比等

5、于物質(zhì)的量之比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3，故答案為A、D。5赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑 B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61CCu2O在反應(yīng)中具有氧化性D反應(yīng)中被氧化的元素是S答案A解析Cu2O和Cu2S中Cu化合價(jià)都降低，都為氧化劑，Cu2S也作還原劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，則二者物質(zhì)的量之比為61，B正確；Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價(jià)由1價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑有氧化性，C正確；反應(yīng)

6、中S化合價(jià)升高，被氧化，D正確。6向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色答案B解析根據(jù)題中信息可知，通入氯氣后有Fe3生成。因?yàn)檫€原性IFe2Br，有Fe3生成時(shí)I全部被氧化，A正確；根據(jù)信息只能說(shuō)明有Fe3生成，無(wú)法說(shuō)明Fe2全部被氧化，B錯(cuò)誤；如果通入氯氣，F(xiàn)e2全部被氧化后，Br可能被氧化，C正確；I全部被氧化成I2，溶于CCl4使下層

7、溶液呈紫紅色，D正確。7Fe3、Fe2、NO、NH、H和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是()A還原產(chǎn)物為NHB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18CFe3和Fe2分別屬于反應(yīng)物和生成物D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe3答案C解析結(jié)合給出的一組離子可知，該氧化還原反應(yīng)為酸性條件下NO將Fe2氧化為Fe3，自身被還原為NH，A正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的離子方程式為NO10H8Fe2=8Fe3NH3H2O，氧化劑NO和還原劑Fe2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和8，B正確；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。8在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量

8、無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是()A中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化答案C解析稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO，NO在空氣中被氧化為NO2，A正確；濃硝酸能使鐵鈍化，B正確；濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，C錯(cuò)誤；構(gòu)成原電池后可以根據(jù)電流的方向判斷正、負(fù)極，從而判斷Fe是否被氧化，D正確。92017河南鄭州質(zhì)檢已知：2

9、Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A還原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：IFe2Br，A正確；當(dāng)通入Cl2時(shí)，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后

10、被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D正確；原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，B正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2ICl2=2ClI2，C錯(cuò)誤。10某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是()A2 B1 C0 D1答案C解析XO(OH)中X的化合價(jià)是5，Na2SO3中S的化合價(jià)從4升高到6，設(shè)X元素被還原后的化合價(jià)為a，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64), 解得a0。11已知：還原性HSOI，氧化

11、性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 molCbc間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1.08 mol答案C解析0a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，加入KIO3的物質(zhì)的量是1 mol時(shí)，NaHSO3的物質(zhì)的量是3 mol，HSO被氧化生成SO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，故A正確；ab間發(fā)生

12、的反應(yīng)為3HSOIO=3SOI3H，參加反應(yīng)的IO的物質(zhì)的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B正確；根據(jù)圖像知，bc段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3參加反應(yīng)消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)反應(yīng)IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1x m

13、ol，當(dāng)溶液中n(I)n(I2)52時(shí)，即1xx52，x0.24，根據(jù)原子守恒，加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol0.24 mol1.08 mol，故D正確。12鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，生成2 mol XC反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D還原性：COPd答案B解析由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成mol物質(zhì)X，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中PdCl

14、2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為COPd，故D正確。二、非選擇題(共28分)13(14分)(1)近年來(lái)，我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)C_K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O完成并配平上述化學(xué)方程式。在上述方程式上用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(2)高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750 時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高

15、速攪拌下加入油脂，過(guò)濾后干燥得到一類(lèi)特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。若x的平均值為1.3，abc_；若x為1.4，請(qǐng)寫(xiě)出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：_。答案(1) 8H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)136710K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O解析(1)還原劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2

16、，氧化劑是K2Cr2O7，還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3，由電子守恒可得4n(C)6n(K2Cr2O7)，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平得：3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，用單線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)是由還原劑中化合價(jià)升高的元素(C)指向氧化劑中化合價(jià)降低的元素(Cr)，共轉(zhuǎn)移12e。(2)由于生成了SO2，所以CO是還原劑，由電子守恒可得2n(CO)2n(SO2)，再由n(SO2)n(SO3)，最后由質(zhì)量守恒配平得2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。(3)x2a1.3，b2c1，ab3c2，解得a0.65，b0.3，c0.35，所以abc1367；當(dāng)

17、x1.4時(shí)，鐵元素的平均價(jià)態(tài)為2.6價(jià)，所以發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是K1.4FeO2，還原產(chǎn)物是FeSO4，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物是I2，由電子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)n(KI)，最后再由質(zhì)量守恒配平得10K1.4FeO26KI20H2SO4=10FeSO43I210K2SO420H2O。142018福建龍巖五校期中(14分).某廠(chǎng)廢水中含KCN，其濃度為0.01 molL1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為3價(jià))：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列

18、化學(xué)方程式：_KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_ mol。.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25

19、H2O=2SO8Cl10H解析(1)反應(yīng)KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中氯元素化合價(jià)降低，被還原。碳元素化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是32，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)猓? mol電子，1氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25 mol。(4)沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。