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1、第三節(jié)：氧化劑和還原劑,(第二課時(shí)),講課人：莒縣第二中學(xué) 于鳳堂,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,+1,0,0,+2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,0,+4,+3,+2,化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑,氧化劑,【溫故求新】,高溫,在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑。,在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。,注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物！,二、氧化劑和還原劑,1、氧化劑和還原劑定義,學(xué)了要會(huì)用！看誰(shuí)找得快！,2 H2 + O2 = 2 H2O,+1,0,0,-2,+6,+4
2、,+2,化合價(jià)降低,化合價(jià)升高,化合價(jià)升高,化合價(jià)降低,0,2、氧化劑和還原劑的性質(zhì),氧化性：氧化劑（ ）電子使元素化合價(jià)（ ）的性質(zhì)。,還原性：還原劑（ ）電子使元素化合價(jià)（ ）的性質(zhì)。,得,失,降低,升高,點(diǎn)燃,物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系,H2S S SO2 濃H2SO4,NH3 N2 NO NO2 HNO3,Fe FeSO4 FeCl3,最低價(jià)元素只具有還原性,最高價(jià)元素只具有氧化性,中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性,【規(guī)律探究】：,-2,+2,+4,+2,-3,0,+6,+5,+3,0,0,+4,一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還是做還原劑?,+ Cl2 + 2H2O = H2SO
3、4 + 2HCl,+ 2H2S = 3S+ 2H2O,需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性與還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。,SO2,SO2,還原劑,氧化劑,KMnO4,KI,HNO3,Na2S,a、預(yù)測(cè)：,b、驗(yàn)證：,實(shí)驗(yàn)與交流,+7,+5,-1,-2,（1）、實(shí)驗(yàn)過(guò)程要安靜，操作動(dòng)作要規(guī)范，記錄現(xiàn)象要準(zhǔn)確。,友情提示：,HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等,KMnO4,FeCl3 KClO3,HNO3,H2SO4(濃),Cl2,O2,3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑,活潑的 非金屬單質(zhì),較高價(jià)態(tài)元素的 含氧酸,較高價(jià)態(tài)元素的 鹽,Na、Zn、Fe 等,H2 C 等,CO SO2 Na2SO3,KI Na2S,
4、較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽,非金屬單質(zhì),活潑的 金屬單質(zhì),FeSO4,2Fe + 3 = 2 FeCl3,不同的氧化劑或還原劑，其氧化能力或還原能力一樣嗎？,S,Cl2,氧化性：,Cl2,S,因其得失電子的能力不同,點(diǎn)燃,鞏固練習(xí),1、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）,2、下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）,BC,AB,3、在下列三個(gè)反應(yīng)中： （1）、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）、 SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O （3）、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 二氧化硫所起的作用（ ） A、相同 B、不同 C、是氧化劑的作用 D、是還原劑的作用,B,【作業(yè)】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的: 4HCl（濃）MnO2=Cl2MnCl22H2O 試回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？_，如果是氧化 還原反應(yīng)，請(qǐng)指出_ 是氧化劑， _ 是還原劑， 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_ （2）鹽酸的作用_,脫離反應(yīng)看物質(zhì),總 結(jié),脫離生疏看價(jià)變,
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