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1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑,寫出下列反應的化學方程式,分析各物質所含元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化.,1、銅與氧氣反應 2、氧化銅與氫氣反應 3、碳酸鈣高溫加熱 4、鐵與硫酸銅溶液反應 5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應,氧化還原反應： 在反應過程中有元素化合價變化的 化學反應叫做氧化還原反應,反應物所含元素化合價升高的反應稱為 氧化反應,反應物所含元素化合價降低的反應稱為 還原反應,(或者說這種物質被氧化了),(或者說這種物質被還原了),小結: 從反應過程中元素化合價有無變化的角度,可以將反應分為兩大類,兩個對立的過程和諧統(tǒng)一的存在于一個氧化還原反應中,化合價升高,化合價降低,探究氧化還原
2、反應的本質:,例 : 鈉在氯氣中燃燒 例 : 鐵和硫酸銅溶液,氧化還原反應的實質:,電子的轉移,電子的轉移,元素化合價變化,氧化還原反應,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,氧化還原反應與四種基本類型的關系：,標出下列物質中各元素的化合價,P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2,+5,練一練,MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3,+4,+4,+5,+1 +7,+6,0,+5,+2,+1 -2 +1,+4 -2,+6,二、氧化劑和還原劑,交流 研討,1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,點 燃,3、CaCO3+2HC
3、l CaCl2 +H20 + CO2,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,Cl2+H2O HCl+HClO,Fe+4HNO3（稀） Fe（NO3）3+2H2O+NO,BaCl2+H2SO4 BaSO4 + 2HCl,0,-1,+1,0,+5,+3,+2,氧化劑,還原劑,2H2O2 2H2O + O2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,催 化 劑,高 溫,-1,-2,0,+3,0,+2,+4,氧化劑,還原劑,氧化劑：還原劑：,使對方化合價升高,使對方化合價降低,所含元素的化合價降低的反應物,所含元素的化合價升高的反應物,具有氧化性,具有還原性,物質
4、中的元素為最高價時： 一般做氧化劑，顯氧化性 物質中的元素為最低價時： 一般做還原劑，顯還原性 物質中的 元素為中間價態(tài)的時候： 既可以做氧化劑又可以做還原劑；,元素的化合價與物質的氧化性、還原性有何關系？,活潑的非金屬單質：氧氣，氯氣等 高價態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等 含高價態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等 KMnO4 FeCl3,常見的氧化劑和還原劑：,氧化劑,活潑的金屬單質：鐵，鈉，鋅 非金屬單質：氫氣，炭 低價態(tài)的氧化物和鹽：CO， 亞硫酸鈉(Na2SO3)， SO2 硫酸亞鐵(FeSO4),還原劑,下列對屬于氧化還原反應的進行分析，并 指出氧化劑和還原劑。 A、HCl + NH3 NH
5、4Cl B、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3 C、NH4HCO3 NH3 + H20 +CO2 D、MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O,自我 評價,鐵及其化合物的氧化性和還原性,案例:,鐵:,地殼中的含量在所有元素中 第4位,在地殼中 的存在形式,游離態(tài):,隕鐵,化合態(tài):,+2 +3,在金屬元素中 第2位,鐵及其化合物的氧化性和還原性,Fe FeCl2 FeCl3,預測與假設: 具有氧化性的物質: 具有還原性的物質: 既具有氧化性又具有還原性:,Fe,FeCl2,FeCl3,提供的藥品:,稀硫酸、稀硝酸、氯水 鋅、銅 KSCN(硫氰化鉀),0,+2,+3,實驗內容 實驗現(xiàn)象 實驗結論,鐵 + 稀硫酸,鐵粉溶解，有無色氣體生成溶液由無色變成淡綠色,鐵單質有還原性,銅 + FeCl3溶液,溶液由黃色變成藍綠色,FeCl3 有氧化性,鋅+ FeCl2溶液,溶液有淡綠色變成無色,FeCl2 有氧化性,FeCl2溶液+硝酸+KSCN,溶液變紅,FeCl2 有還原性,鐵及其化合物的相互轉換關系：,鐵三角,Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化劑,強氧化劑,強氧化劑,Zn,Zn,CuFe,
高二化學氧化劑和還原劑.ppt
